2018-2019学年高中化学物质结构元素周期律第2课时元素周期表和元素周期律的应用练习新人教版必修.doc

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1、第2课时元素周期表和元素周期律的应用1．元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2,在其气态氢化物中,R元素的化合价为(　　)A．－10＋3nB．－6＋3nC．－(12－3n)D．－(4－2n)解析：由题意知,R元素的最高正化合价为＋[2(2n－2)－n],即＋(3n－4),则在其气态氢化物中化合价为－[8－(3n－4)]＝－(12－3n),选C。答案：C2.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是(　　)A．X、Y、Z三种元素中,X的非金属性最强B．Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物弱C．Y的最高正化合价为＋7价D．X单质的熔点比Z的低解析：由题目信息(

2、短周期图示位置关系),可确定X、Y、Z三种元素分别为He、F、S。A项,非金属性最强的是F,错误;B项,HF比H2S更稳定,错误;C项,元素F无正化合价,错误;D项,因常温常压下He为气体,S为固体,正确。答案：D3.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是(　　)A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．原子半径：T>Q>RC．含T元素的盐溶液一定显酸性D．最高价氧化物对应水化物的酸性：QSi,故热稳定性NH3>SiH4,A项

3、正确;原子半径Al>Si>N,B项正确;NaAlO2显碱性,C项错误;H2SiO3的酸性小于H2SO4,D项正确。答案：C4．W、X、Y、Z是4种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和氖原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强,下列说法正确的是(　　)A．X的非金属性是同周期中最强的B．对应气态氢化物的稳定性：Y>ZC．对应简单离子半径：X>WD．Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应解析：根据条件可知,W的原子序数是8,则W是氧元素;又因为W、X、Y、Z的原子序数

4、递增,原子半径X最大,且X和氖原子的核外电子数相差1,故X是钠;Y的单质是一种常见的半导体材料,则Y是硅;Z的非金属性在同周期元素中最强,则Z是氯。X的金属性是同周期中最强的,A错误;对应气态氢化物的稳定性：Z>Y,B错误;氧离子和钠离子具有相同的核外电子排布,对应简单离子半径：W>X,C错误;Y的氧化物是二氧化硅,能与X的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠溶液反应,D正确。答案：D5．Se、Br两种元素的部分信息如图所示,下列说法正确的是(　　)A．原子半径：Br>Se>PB．还原性：S2－>Se2－>Br－C．Se在元素周期表中位于第四周期ⅥA族D．Se、Br位于同一主族解析：由

5、图示信息可知Se为34号元素,Br为35号元素,Se和Br位于同一周期且Se位于Br的左侧,原子半径：Se>Br,故A、D项错误;Se和S位于同一主族,且Se位于S的下一周期,故还原性：Se2－>S2－,B项错误;由图示信息可知Se位于第四周期ⅥA族,C正确。答案：C6．下表标出的是元素周期表的一部分元素,回答下列问题：(1)表中用字母标出的14种元素中,化学性质最不活泼的是________(用元素符号表示,下同),金属性最强的是________,非金属性最强的是________,常温下单质为液态的非金属元素是________,属于过渡元素的是(该空用字母表示)________。(

6、2)B、F、C气态氢化物的化学式分别为______________,其中以________最不稳定。(3)第二周期中原子半径最小的是________。解析：元素周期表中0族元素化学性质不活泼。同周期从左到右金属性减弱,非金属性增强,原子半径减小;同主族从上到下金属性增强,非金属性减弱,原子半径增大;故金属性最强的是L(即K),非金属性最强的是A(即F),第二周期中原子半径最小的是A(即F),B、F、C分别是O、Cl、P,非金属性P的最弱,则PH3最不稳定。常温下单质为液态的非金属元素只有溴。周期表中从ⅢB族到ⅡB族的元素都属于过渡元素。答案：(1)Ar　K　F　Br　M　(2)H2

7、O、HCl、PH3　PH3　(3)F(时间：40分钟)[A级　基础巩固]1．下列各组元素中,按最高正价递增的顺序排列的是(　　)A．C、N、O、F　　　B．K、Mg、Si、SC．F、Cl、Br、ID．Li、Na、K、Rb解析：A中C的最高正价为＋4价,N为＋5价,F无正价,O无最高正价;B中K的最高正价为＋1价,Mg为＋2价,Si为＋4价,S为＋6价,符合题意;C中Cl、Br、I最高正价均为＋7价;D中Li、Na、K、Rb最高正价均为＋1价。答案：B2．下列有关性质的