2018-2019学年高中化学第1章物质结构元素周期律第2节第2课时元素周期表和元素周期律的应用课时跟踪检测新人教版必修2

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1、第一章　第二节第2课时　元素周期表和元素周期律的应用课时跟踪检测1．具有下列特征的原子，一定是非金属元素的是(　　)A．对应氢氧化物是两性氢氧化物B．具有负化合价C．最高价氧化物对应水化物是酸D．具有可变化合价解析：Al(OH)3具有两性，而Al为金属元素，A错；金属元素无负价，B正确；Mn的最高氧化物的水化物HMnO4为酸，C错；Fe存在Fe2＋、Fe3＋，具有可变化合价，D错。答案：B2．(2018·邢台三中月考)已知下列元素的原子半径为原子NSOSi半径r/10－10m0.751.020.741

2、.17根据以上数据，磷原子的半径可能是(　　)A．0.80×10－10m　　B．1.10×10－10mC．1.20×10－10mD．0.70×10－10m解析：Si、P、S位于同一周期，原子半径Si>P>S，故磷的原子半径在1.02×10－10m～1.17×10－10m之间，故选B项。答案：B3．某元素最高价氧化物的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为(　　)A．HX　　B．H2XC．XH3D．XH4解析：由H2XO4可知X为＋6价，则其氢化物中应显－2价，故氢化物分子式为H2X

3、，选B项。答案：B4．有四种短周期主族元素分别为X、Y、Z、W。X是地壳中含量最多的元素；Y元素的单质是空气的主要成分之一；Z原子的最外层电子数是其最内层电子数的；W元素的最高正价和最低负价的代数和为0。下列说法正确的是(　　)A．原子半径：X

4、半径减小，若Z为Na则原子半径XW，最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>W，错误；D项X和W两元素形成的化合物为CO2或SiO2，不能与强酸反应，错误。答案：A5．如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是(　　)A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．气态氢化物的稳定性：④>②C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④D．元素的最高正化合价：③＝⑤解析：对照元素周期表便可确定①、②、③、④、⑤分别是N、O、F、S、Cl。元

5、素①是N，位于第二周期第ⅤA族，A项错误；S的非金属性比O弱，因此H2S的热稳定性比H2O弱，B项错误；Cl的非金属性比S强，HClO4的酸性大于H2SO4，C项正确；Cl的最高正化合价为＋7，F没有正化合价，D项错误。答案：C6．(2018·北京师大附中期中)元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是(　　)A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>YB．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界

6、处，都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，碱性：CsOH>Ba(OH)2解析：若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则X处于Y的下一周期，原子序数：X＞Y，A正确；不能根据氢化物水溶液的酸性强弱来比较非金属性，如酸性HCl>HF，但非金属性F>Cl，B错误；硅、锗都位于金属与非金属的交界处，具有一定金属性与非金属性，都可以做半导体材料，C正确；同周期元素自左而右金属性减弱，金属性Cs＞Ba，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOH＞Ba(OH)2，D正确。答案

7、：B7．下列为元素周期表的一部分，请回答有关问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)⑤和⑧的元素符号是________和________。(2)表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是________(填元素符号)。(3)表中能形成两性氢氧化物的元素符号是________，分别写出该元素的单质与⑦⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式__________________________，_______________________。(4)表中最高价氧化物的

8、水化物能与其氢化物发生化合反应所得物质的化学式为________。(5)请设计一个实验方案，比较⑥⑦单质氧化性的强弱____________________________________________________________________________________________________________。解析：由元素周期表的结构分别写出①～⑩的元素符号：N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br。(1)⑤和⑧为Si、A