1.2 元素周期律

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1、第二节元素周期律一、原子核外电子的排布宏观、微观运动的不同原子核外电子运动宏观物体微观粒子质量很大很小速度较小很大（接近光速）位移可测位移、速度不可同时测定轨迹可描述画图或函数描述用电子云描述用出现机会的大小描述氢原子的电子云一.核外电子运动的特征--电子云电子云：是用统计的方法对核外电子运动规律所作的一种描述。描述方法：用小黑点的密度大小表示电子在某处出现机会的多少。过程：给原子拍照，叠加。结果：很像在原子核外有一层疏密不等的“云”。电子层符号:KLMNOPQ电子层序数(n):1234567电子离核的距离近远电子具有的能量低高二.核外电子的分层排布（又叫分层运动）

2、2.核外电子排布规律K→L→M→N→O→P→Q2→8→18→32→50→2n2…1→2→3→4→5→6→7电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。每个电子层最多只能排布2n2个电子。称有气体元素原子电子层排布核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP最外层电子数2氦He2210氖Ne28818氩Ar288836氪Kr28188854氙Xe2818188886氡Rn2818321888各层最多电子数281832??[练习]填写课本上表格中相关内容K层为最外层时，最多只能容纳2个电子。其它各层为最外层时，最多只能容纳8个电子。次外层最多不超过18个电子。倒数第三

3、层最多不超过32个电子.每个电子层最多只能排布2n2个电子。电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。[小结]核外电子排布规律原子结构示意图为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。+15第1层第2层第3层K层L层M层原子核原子核带正电质子数285原子结构示意图课堂小节1.理解电子云每一个小黑点只代表电子在该处出现一次，并不代表有一个电子。2.理解多电子原子的核外电子的运动特征:分层排布K层为最外层时，最多只能容纳2个电子。其它各层为最外层时，最多只能容纳8个电子。次外层最多不超过18个电子。倒数第三层最多不超过32个电子.每个电子层最多只

4、能排布2n2个电子。电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。3.掌握核外电子排布规律A.B.C.D.课堂练习11.下列原子结构示意图中,正确的是()2.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为()A.14B.15C.16D.173.下列叙述正确的是()A.电子在原子核外作高速圆周运动B.电子云示意图中的小黑点表示一个电子C.次外层电子数一定是2或8D.最外层只有一个电子的原子不一定是碱金属元素的原子BAD课堂练习21.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2；__________

5、_（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍；______（3）C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4；________硅硼氖课堂练习31.某元素原子核外L层电子数是其它层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为()A.6B.8C.12D.162.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在核电荷数为1~10的元素中。满足上述关系的元素共有()A.1对B.2对C.3对D.4对3.A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个，则A与B形成的化合物的化学式为()A.A2B3B.BA2C.AB4D.

6、B3A2ACBDH和Be;He和C课堂练习41.有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20，其中X、Z是金属元素，V和Z元素原子的最外层都只有一个电子，W和Y元素原子的最外层电子数相等，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此可推知（填元素符号）：V是____W是____X是_____Y是____Z是_____答案：H、O、Al、S、K二、元素周期律教学目的：1.了解原子核外电子的排布与元素性质的关系。2.认识元素周期律的内容，掌握元素金属性、非金属性强弱的判定方法。教学重点：元素

7、周期律的内涵；元素性质与原子结构的关系1、同主族元素，随着核电核数的增加，元素原子的电子层数逐渐，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐，失电子能力逐渐，金属性；得电子能力（第ⅣA—ⅦA族）逐渐，非金属性逐渐。增多增大减弱增强增强减弱减弱知识回顾：2、Na的金属性比K的金属性，如何用实验事实判定Na、K的金属性强弱？弱（1）比较Na、K与水反应的剧烈程度（2）比较NaOH与KOH的碱性强弱金属性强弱判定依据：（1）单质与水（或酸）反应置换氢的难易程度（2）它们的最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱性强弱。3、Cl的非金属性比Br的非金属性，如何判定Cl、Br的