1.2 元素周期律3 (1)

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1、第三课时教学目标一、知识与技能1.了解元素周期表的简单分区。2.认识周期表是元素周期律的具体表现形式。3.体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。二、过程与方法1.归纳、比较。通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系。2.自主学习。引导自主探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系。三、情感、态度与价值观培养学生科学创新品质，培养学生理论联系实际的能力。教学重点周期表、周期律的应用。教学难点“位、构、性”的推导。教具准备多媒体、实物投影仪。教学过程一、新课导入元素周期律、元素周期表是一种重

2、要的结构理论，它的重要性体现在什么地方呢？这就是我们这节课要学习的内容。二、推进新课[板书]三、元素周期表和元素周期律的应用师：元素在周期表中的位置（简称“位”）反映了元素的原子结构（简称“构”），而元素的原子结构，则决定、影响着元素的性质（称简“性”）。因此，我们只要知道三种量（位、构、性）中的一种，即可推出另外2种量。媒体展示：反映位置周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数决定原子结构构反映决定性质主要化合价得失电子能力师：请同学们打开周期表观察：用绿色、淡绿表示的元素分别是哪种元素？如果沿着硼（B）、铝（A1）；硅（

3、Si）、锗（Ge）；砷（As）、锑（Sb）；碲（Te）、钋（Po）画一折线，则位于折线左侧的是什么元素？折线右侧的又是什么元素？[板书]1.元素的金属性，非金属性与元素在周期表中位置的关系【例题剖析】【例1】X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（　　　）A.X原子的电子层比Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点性Y的氢化物的沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来【教师精讲】本题考查元素的非金属性强弱的判断，要熟记并理解判断标准，不能随意变换标准

4、。答案：C媒体展示：在周期表中，元素金属性和非金属性的递变[板书]2.元素的化合价与元素在周期表中位置的关系（1）主族元素最高正化合价=族序数=最外层电子数[知识拓展]1.价电子数：元素外层电子一般指最外层电子，有时还包括次外层电子，对主族元素而言，价电子数就是最外层电子数。2.上述规律对主族元素成立，不适用于副族元素、零族元素。[板书]（2）非金属元素，最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于8。【例2】某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断(　)A.　R一定是第四周期元素B.　R一定是ⅣA族元素C

5、.　R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D.　R气态氢化物化学式为H2R【教师精讲】据题意可知元素R为第ⅥA族元素[+6+(-2)=4]，但周期数不确定，故A、B错误；同周期，第ⅥA族元素非金属性小于第ⅦA族元素非金属性，则气态氢化物稳定性也弱，C错误；第Ⅵ族元素，其最低负价为-2价，故氢化物为H2R，D正确。答案：D师：现在我们来共同归纳一下元素周期律、元素周期表的用途。[多媒体播放]　元素周期律、周期表的用途预测新元素。寻找半导体材料。合成新农药。寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金。进行“位、构、性”的推导。【例3

6、】元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合物（已知铍的原子半径为0.089nm）。元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价＋2＋3＋6、－2－1－2（1）用元素代号标出它们在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）。（2）B元素处于周期表中第周期，族；（3）C、D的简单离子的半径由大到小顺序为（填离子符号）；（4）上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（填化学式）；（5）C、E形成的化合物为（填化学式）

7、。【教师精讲】（1）由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al，C为S，D为Cl，E为O。（2）B处于周期表中第三周期第ⅢA族。（3）C、D的简单离子分别为S2-、Cl-，半径大小为：S2->Cl-。（4）最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，其中HClO4酸性最强。（5）S与O形成的化合物有SO2和SO3。答案：（1）（2）三ⅢA（3）S2->Cl-（4）HClO4(5)SO2、SO3课堂小结通过本节课的学习，我们进一步了解了元素金属性、非金属性及元素化合价与元素在周期表中的

8、位置的关系，通过学习，我们了解元素周期律、元素周期表对我们的生活、生产及科学研究有多么巨大的指导作用。希望同学们刻苦学习，努力掌握科学文化知识，在不久的将来，有所发明、有所创造，报效祖国，服务全人类！课堂达标1.下列关于元素周期表和元素周期律的叙述正确的是()A.元素的性质随着相对原子质量