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《2018-2019高中化学物质结构元素周期律第二节元素周期律1.2.1原子核外电子的排布元素周期律同步测试新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律基础巩固1根据元素在周期表中的位置判断,下列元素中原子半径最小的是( )A.氧B.氟C.碳D.氮答案B解析同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。2元素的以下性质,随着原子序数递增不呈现周期性变化的是( )A.化合价B.原子半径C.元素的金属性和非金属性D.相对原子质量答案D解析根据元素周期律可知,相对原子质量不随原子序数递增呈现周期性变化。化合价、原子半径、元素的金属性和非金属性随原子序数的递增都呈现周期性的变化。3核电荷数小于18的某元素X,其原子核外电子层数为a,最外层电子数为(2a+1)。下列有关元素X的说法中,不正确
2、的是( ) A.元素X的原子核内质子数为(2a2-1)B.元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C.元素X形成的简单离子,各电子层的电子数均达到2n2(n表示电子层数)D.由元素X形成的某些化合物,可能具有杀菌、消毒的作用答案C解析因电子层数不可能为小数,只能为整数,根据题意,1≤a≤3,又因最外层电子数小于或等于8,即2a+1≤8,得1≤a≤3。当a=1时,不成立;当a=2时,最外层电子数为5,元素X为N;当a=3时,最外层电子数为7,元素X为Cl。当X为N元素时,质子数=2a2-1=2×22-1=7,当X为Cl元素时,质子数=2
3、a2-1=2×32-1=17,故A项正确;由Cl2+H2OHCl+HClO,N2+3H22NH3,N2+O22NO知,B项正确;Cl-的核外电子排布为+17,最外层电子数达不到2n2,C项错误;如果X为Cl,则可形成HClO,具有杀菌、消毒作用,D项正确。4A、B两原子,A原子L层比B原子M层少3个电子,B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,则A、B分别是( )A.硅和钠B.硼和氮C.碳和氯D.碳和铝答案C解析设A原子L层电子数为x,则B原子L层和M层电子数分别为2x和x+3,2x=8,则x=4,所以A、B两原子电子数分别为6和17,即A、B分别是碳和氯。5
4、A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c,它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构,且n>m,则下列关系正确的是( )A.a>b>cB.a>c>bC.a=b+m+nD.a=c-n-m答案B解析根据题意可知A、B、C三种元素在元素周期表中的相对位置为,故原子序数的关系为a>c>b,B项正确。a=b+2n=c+m+n,C、D两项均错误。6下列递变规律正确的是( )A.金属性:Na>Al>MgB.氧化性:I2>Br2>Cl2C.原子半径:Na>N>OD.最高正价:ClMg>Al;B项,氧化性:Cl2>Br2>I2;
5、C项,借助第三周期中P元素,可比较其原子半径大小顺序为Na>P>N>O;D项,最高正价:Cl>S>P。7除第一周期外,关于同周期主族元素的下列变化规律中不正确的是( )A.从左到右,原子半径逐渐减小B.从左到右,元素原子的氧化性减弱,还原性增强C.从左到右,元素最高正价从+1价递增到+7价(O、F除外),负价由-4价递变到-1价D.从左到右,元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱,酸性增强(O、F除外)答案B解析同周期的主族元素从左到右,原子半径逐渐减小;氧化性增强,还原性减弱;金属性减弱,非金属性增强;最高正价从+1价递增到+7价(O、F除外),负价由-4价递变到-
6、1价。由此可得B项错误。8用1~18号元素及其形成化合物的化学式填空。(1)原子半径最小的元素是 。 (2)除稀有气体外,原子半径最大的元素是 ,它的原子结构示意图是 。 (3)与水反应最剧烈的金属是 。 (4)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是 。 (5)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是 。 (6)最稳定的气态氢化物是 。 (7)金属性最强的元素是 ,非金属性最强的元素是 。 (8)最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 。 答案(1)H (2)Na +11 (3)Na(4)NaOH (5)N (6)H
7、F (7)Na F (8)HClO4解析本题是全方位考查对前18号元素的性质及原子结构的掌握程度,要求熟练运用元素周期律对相关内容进行推断。9短周期元素A、B、C、D、E、F,它们的原子序数依次增大。在周期表中,A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍,C为地壳中含量最多的元素,D是原子半径最大的短周期主族元素,常温下E为淡黄色固体,D与F形成的化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答:(1)元素名称:A 、B 、C 、D 。 (2)E在元素周期表中的位置: 。 (3)F离子结构示意图: 。 (4)A、B组成的最简单化合物
