原子核外电子的排布元素周期律

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1、第二节元素周期律第1课时原子核外电子的排布元素周期律我们已经知道，原子是由原子核和核外电子所构成的。电子围绕着原子核做高速运动。氢原子核外只有一个电子，电子的运动比较简单。那么，在多电子原子里，电子是怎样运动的呢？随着原子序数的递增元素的性质呈现怎样的变化规律呢？1.知道元素原子核外电子排布规律。2.掌握元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化。3.掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。（重点）元素周期表整体结构显著信息隐藏信息同族以及同周期中元素间的递变规律核素同位素周期族原子序数、元素名称、元素符号和相对原子质量【知识回顾】原子原子核质子带负电荷

2、带正电荷不带电荷质子数（核电荷数）=核外电子数核外电子中子一、原子核外电子的排布1.电子层人们将电子运动的区域简化为不连续的壳层，称之为“电子层”。电子层：n=1、2、3、4、5、6、7符号：K、L、M、N、O、P、Q1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高2.电子的能量所有电子都具有一定的能量，在多电子原子里，各电子所具有的能量不相同，能量低的电子在离核较近的区域运动，能量较高的电子在离核较远的区域运动。3.核外电子排布的规律（1）各电子层最多容纳2n2个电子；（2）最外层电子数不超过8个(K层不超过2个)；（3）次外(倒数第三)层电子数不超过18(32)个；（4）核外电子总是尽

3、可能地先排布在能量较低的电子层上，然后由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层上(能量最低原理)。以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用。观察1～18号元素的原子核外电子层排布，归纳电子层排布的规律。二、元素周期律【思考与交流】1～18号元素的原子核外电子层排布1～18号元素的原子最外层电子排布原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1～23～1011～18结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现的变化。123121818882周期性g观察原子的半径变化，归纳规律。【思考与交流】测量依据不同原子序数原子半径的变化3～911～17结论：随着原子序数的递增，元素原

4、子的半径呈现的变化。逐渐减小逐渐减小周期性观察元素化合价的变化，归纳规律。【思考与交流】原子序数化合价的变化1～23～1011～18结论：随着原子序数的递增，元素的化合价呈现的变化。＋10＋1＋5－4－10＋1＋7－4－10周期性随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、元素的原子半径和元素的化合价呈现周期性的变化。【小结】讨论第3周期元素性质的递变规律(钠、镁、铝与水的反应)镁、铝与盐酸的反应【实验】取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两支试管，再各加入2mL1mol/L盐酸。观察发生的现象。钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）金属性比较性质钠（Na）镁（Mg）铝（

5、Al）与水与酸氢氧化物的碱性冷水、剧烈冷水、缓慢剧烈迅速强碱性中强碱两性氢氧化物金属性：Na>Mg>Al剧烈不反应非金属性强弱的比较性质单质与氢气反应条件最高价含氧酸的酸性SiPSCl高温H2SiO3弱酸磷蒸气与氢气能反应H3PO4中强酸需加热H2SO4强酸光照或点燃HClO4最强酸氢化物化学式元素SiPSCl非金属性：Si

6、结构观点解释：同周期元素从左到右电子层数相同,核电荷数逐渐增多,原子半径逐渐减小,原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强,原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。【小结】随着原子序数的递增核外电子排布呈周期性变化元素性质呈周期性变化元素周期律最外层电子数（自左向右）1→8（K层电子数1→2）同周期元素原子半径（自左向右）：大→小化合价（自左向右）：+1→+7－4→－1决定了归纳出引起了元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化元素的金属性、非金属性、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性、非金属元素氢化物的稳定性1.原子序数从11依次

7、增加到17，下列递变关系中，错误的是（）A.电子层数逐渐增多B.原子半径逐渐减小C.最高正化合价数值逐渐增大D.从Si到Cl，最低负化合价从-4到-1A2.（双选）下列各组元素中，按原子半径依次增大的顺序排列的是（）A.Na、Mg、AlB.Cl、S、PC.Na、N、FD.Cl、Br、IBD3.下列有关元素周期律的叙述正确的是（）A.元素周期律的本质是元素原子核外电子的排布呈周期性变化B.元素周期律的本质是原子