原子的核外电子排布教案

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1、原子的结构（二）《原子核外电子的排布》教学设计讷河市老莱中学贾新红2014.11.24教学目标1．知识与技能(1)初步了解原于核外的电子是分层排布的；(2)了解原于结构的表示方法；(3)了解原子结构与元素化学性质的关系；(4)了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。2．过程与方法(1)通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；(2)运用多媒体动画片、白板照相机、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。3．情感、态度与付值观(1)初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想像力

2、和分析推理能力；(2)树立“结构决定性质”、“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点。教学重点难点重点：原子结构示意图，离子的形成。难点：核外电子排布的规律。教与学互动设计(一)复习回顾，课前热身1．构成原子的粒子有质子、中子、电子三种。2．质子和中子构成原子核，居于原子的中央，带正电，电子带负电，绕原子核作高速运动。(二)创设情境，导入新课[演示]原子核占据原子的体积，说明电子运动的空间很大[观察]氢原子核外电子运动情况，【讨论】多电子原子的电子排布情况[分析]电子不像宏观物体运动有固定的轨道，但有经常出现的区域，科学家把这样的区域称为电子层

3、。（三）讲授新课一、核外电子的排布[归纳]核外电子的运动又称为核外电子的分层排布按照电子层离原子核由近到远的顺序电子层数：一二三四五六七……电子能量：低————高离核距离：近————远[过度]核外电子有多个时，他们又是如何在电子层上分布的呢？[归纳]核外电子的排布规律：⑴先排内层，后排外层。⑵第一层：最多排2个电子。⑶第二层：最多排8个电子。⑷最外层：最多排8个电子。[点拨]核外电子就像人一样，小时候完全靠父母，随着年龄，对父母的依赖程度小。那么电子由于能量各不同，所以其运动的区域离核有远有近。[思考]我们知道了原子是原子核和核外电子构成

4、的，那么该如何表示出原子的这种结构呢？一、原子结构示意图[板书]1、画法：画圆圈，标核电，弧线呈扇面，数字一条线。[举例]以磷原子为例+15285[板书]2、表示意义：以氧原子结构示意为例[练一练]画出1-----18号其原子结构示意图。[提问]根据所画出的原子结构示意图，你发现原子结构与元素的分类以及化学性质有什么样的关系？[归纳][提问]稀有气体化学性质表现如何?[归纳]稀有气体化学性质稳定，难与其他物质反应。[设问]稀有气体元素的原子最外层电子数有何特点?[投影]1-20号元素的原子最外层电子数。[交流]稀有气体元素的原子最外层电子

5、数一般为8个。[提示]若第一层为最外层，则为2个。[归纳]稳定结构：原子最外层电子数达到8个(若第一层为最外层，达到2个)的结构。[小结]元素的性质特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系最密切。[课堂小结]1.质子数决定元素的种类2.最外层电子数决定元素的化学性质结论：结构决定性质。一、离子【活动探究】氯化钠的形成过程探究离子的形成过程请学生设计方案猜想钠原子和氯原子化合时最外层电子的变化情况学生讨论，猜想方案1：钠原子最外层的一个电子运动到氯原子的最外层；2.氯原子的7个电子运动到钠原子的最外层；3.钠原子和氯原子各自丢掉最外层的电子

6、4.氯原子将最外层的3个电子给钠原子…………老师指出评价方案的标准，学生自主评价，达成共识，得出方案一可行【演示】动画氯化钠的形成，直观形象的揭示答案【讨论】原子和对应的离子的区别和联系学生回答：质子数和相对原子质量相同；表示方法、电性、最外层电子数及化学性质不同；四.物质的构成：从宏观和微观总结物质及构成物质的微粒分子、原子、离子的关系；说明物质的粒子性。[板书设计]课题三离子第一课时原子的核外电子排布一、原子的核外电子排布规律：⑴先排内层，后排外层。⑵第一层上最多排2个电子。⑶第二层上最多排8个电子。⑷最外层上最多排8个电子。二、原子

7、结构示意图1、画法：画圆圈，标核电，弧线呈扇面，数字一条线。2、表示意义：以磷原子结构示意为例3、元素的性质特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系最密切。三、离子1.离子：带电的原子离子的分类{阳离子（质子数〉电子数）2.阴离子（质↑子数〈电子数四.物质的构成宏观物质只论种类，不论个数————————————————————————————-↗↑↖微观分子←原子→离子既论种类，又论个数布置作业：习题页，第二部分原子核外电子的排布习题教学反思]本节课始终以学生为中心，通过学生的猜想与假设、合作交流，学习小组的讨论，运用多媒体动画，白板照相

8、机等手段使学生建立核外电子是分层排布的观念，从而突破教学难点，强化了知识的理解与掌握，培养学生科学探究的思路与方法，激发学生对微观世界的学习兴趣，唤起了学生对科学的好奇与向往。学生在课堂能做到