同步练习 1.2.2 元素周期律 （人教版选修3）

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1、1.2原子结构与元素的性质第2课时元素周期律练基础落实知识点1　原子半径的周期性变化1．下列元素原子半径依次增大的是(　　)A．C、N、O、FB．Mg、Al、Si、SC．B、Be、Mg、NaD．Mg、Na、K、Ca2．按原子半径由小到大的顺序排列正确的是(　　)A．Mg、B、AlB．Al、Mg、BC．Mg、Al、BD．B、Al、Mg知识点2　电离能及其变化规律3．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是(　　)A．K、Na、LiB．Al、Mg、NaC．N、O、CD．

2、Cl、S、P4．同周期有下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是(　　)A．ns2np3B．ns2np4C．ns2np5D．ns2np6知识点3　电负性及其变化规律5．下列关系中正确的是(　　)A．电负性O>S>As，原子半径r(O)r(S)>r(As)D．电负性O>S>As，原子半径r(O)>r(S)>r(As)6．下列各组元素按电负性大小的顺序排列，正确的是(　　)

3、A．F>N>OB．O>Cl>FC．As>P>HD．Cl>S>As7．不能说明X的电负性比Y的大的是(　　)A．与H2化合时X单质比Y单质容易B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强C．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来练方法技巧比较微粒半径大小的方法8．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是(　　)A．原子半径：A>B>D>CB．原子序数：d>c>b>aC．离子

4、半径：C>D>B>AD．单质的还原性：A>B>D>C9．已知元素周期表中1～18号元素的离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)A．原子的第一电离能：X>WB．离子的还原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZD．原子半径：XY，则下列说法中错误的是(　　)A．第一电离能Y小于X，也可能Y大于XB．气态氢化物的稳定性，HmY强于HnXC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸酸性强于

5、Y的D．X和Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价11．关于ⅠA族各元素的叙述中正确的是(　　)A．同周期中元素的电负性最小B．都能和水剧烈反应C．是典型的金属元素，不易与其他金属元素结合D．从上到下电负性依次增大练高考真题12．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(　　)A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低练综合拓展13．元素性质呈现周期性变化的根本原因是(　　)A．元素的电负性呈周期性

6、变化B．元素的第一电离能呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化14．下列说法不正确的是(　　)A．同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性B．电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强D．电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价15.根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合

7、物有_____(填两种化合物的化学式)；(2)属于稀有气体的是____________(填元素符号，下同)；(3)形成化合物种类最多的两种元素是________；(4)原子半径最大的元素是(稀有气体除外)　　　　，第一电离能最小的元素是__________，第一电离能最大的元素是________，最强的含氧酸是________，最稳定的气态氢化物是________；(5)电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________，原子中p轨道半充满的元素是________，最活泼的气

8、态非金属原子是____________；(6)推测Si、N最简单氢化物的稳定性____________大于__________(填化学式)。参考答案1．C　2.D3．A　[首先看原子半径的变化规律，B、D两项原子半径逐渐增大；C项先减小后增大，故选A。第一电离能的变化规律是同一主族随原子序数递增而降低，A正确；同一周期随原子序数增加而升高，但ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，B选项应为Mg>Al>Na；D选项为Cl>P>S。故选A。]4．B　[具有B选项中电子构型的基态原子失去一个电子后，达到半充满状态，