第四单元课题1原子的结构

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1、第四单元物质构成的奥秘课题1原子的结构主备：陈应辉审核：学习目标：1、使学生了解原子的结构，让学生辩证地看待原子可分还是不可分，培养学生微观的想象力。2、了解原子的真实质量和相对质量，进一步了解相对原子质量的计算方法。课堂交流：一、原子的构成1、原子是由哪几部分构成的？它们带电情况如何？厂(+):每个带一个单位止电荷'(+)<原子I:不带电(-):每个带一个单位负电荷1)原子核带的简称核电荷数2)整个原子不显电性，有此得出核电荷数二=3)M质子〜M中子~M电子X1836,说明原子的主要质量集中在。4)一个原

2、子核体积与原子体积相比，就好比一个乒乓球与地球相比,说明原了的体积5)原子的半径~原子核半径X10万，说明原子中有很大的2、观察下表。原子种类质子数中子数电子数相对原子质量氢1011碳66612钠11121123镁12121224由上表可知：1）并非所有的原子核都是由质子和中子构成，例如，没有中子。2）不同原子的（）不同，同种原子的（）相同。3）在原子内质子数（填一定或不一定）等于中子数。4）相对原子质量"+二、相对原子质量10、相对原子质量的概念是什么？它是原子的真实质量吗？11、相对原子质量如何计算？它

3、有单位吗?12、已知氧原子的质量是2.657X10'26Kg,相对原子质量是16；镁原子的质量是3.9855XI0'26Kg,相对原子质量是24,求镁原子与氧原子的质量之比和相对原子质量之比。由此得出：原子间的质量比等于他们的相对原子质量之;原子的相对原子质量与其质量成止比；相对原子质量能相对地表示原子的实际质量。课堂练习：1、卜列关于原子的说法正确的是（）A.所有的原子都不能再分氏所有的原子核都是由质子和中子构成C.所有的原子都带电D.所有原子中，核内质子数等于核外电子数2、氧的相对原子质量为（）A・16

4、gB.16C.1/16D.2.657X1026Kg3、铀235是制造原子弹的一种原料，这种铀原子的相对原子质量是235,核电荷数为92,其中中子数和核外电子数分别为（）A.92、143B.92、92C.235、92D.143、924、下列关于原子结构的说法中，错误的是（）A.相对原子核而言，原子内有很大空间B.任何原子中的质了数一定等于中子数C.相对原子质量约等于质子数与中子数之和D.核电荷数一定等于质子数或核外电子数5、有两个不同的原了，一种原了核内有6个质了和6个中了，另一个原子核内有6个质子和7个中子

5、，则它们不相同的是（）A.核电荷数B.核外电子数C.原子质量数D.原子的带电量6、在“分子、原子、原子核、质子、中子、电子”中找出符合下列条件的粒子，填写在相应的横线上。（1）能直接构成纯净物的粒子是.（2）能保持物质化学性质的最小微粒是•（3）化学变化中最小的粒子是.（4）化学变化过程中一定发生改变的是・（5）不显电性的粒子是.（6）在同一原子中数冃一定相等的是・8、原子核内6个质子和6个中子的碳原子质量为mKg,某原子的质量为r）Kg,试计算该原子的相对质量（写出计算过程）课后作业：1、已知铁原子的质量

6、是氧原子质量的3.5倍，求铁的相对原子质量（氧的相对原了质量是16）o2、3个钙原子与5个氧原子的质量比是多少？（钙的相对原子质量是40）3、氧化铝中铝原子与氧原子的个数比为2:3,求氧化铝中所含的铝原子的质量与所含氧原子的质量之比（铝的相对原子质量是27）4、氧化铁中所含的铁原子与氧原子的质量比为7:3,求氧化铁中所含铁原子与氧原子的个数比（铁的相对质量是56）5、拔高练习：五氧化二磷的化学符号是P2O5,这表明五氧化二磷中磷原子与氧原子的个数比为2:5o（磷的相对原子质量是31）请计算：⑴五氧化二磷中所

7、含的磷原了的质量与氧原了的质量的比。⑵14.2g的五氧化二磷中所含磷原子的质量。