第四单元 课题1_原子的构成

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1、课题1原子的构成第四单元物质构成的奥秘复习练习：1、水由组成，1个水分子由构成。2、在电解水的实验中，水的破裂为氢和氧，该反应的文字表达为：，可见，分子很小，但在化学反应中可以，而在化学变化中不可再分，所以说是化学变化中的最小的粒子。（提示：填“分子”或“原子”）氢元素和氧元素两个氢原子和一个氧原子分子原子原子水电解氢气+氧气再分原子原子一、原子的构成在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？你能猜想原子的内部结构吗？道尔顿原子模型汤姆生原子模型美国物理学家汤姆生，认为原子的模型为枣糕型，原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其

2、中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子卢瑟福原子模型原子由位于中心的原子核和核外电子构成英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，他由哪些部分构成？大部分α粒子在穿过金属箔片；少数的α粒子方向明显发生大角度改变一、原子的构成原子电子原子核质子中子（带正电）（不带电）（带负电）（带正电）（不带电）核电荷数＝质子数＝核外电子数质子、中子的质量很小，电子的质量更小质子带正电，电子带负电，中子不带电原子由质子、中子、电子三中微粒构成质子所带电量与电子所带电量相等，电性相反原子的质量主要集中在原子核上关于原子的认识：1、原子中一定有质子、电

3、子，不一定有中子（氢原子）2、原子由原子核和电子构成的原子一般由质子中子电子构成的3、一个原子只有一个原子核4、原子的质量主要集中在原子核上相对而言，原子核质量大，体积小5、原子不带电，因质子与电子电量相等，电性相反原子中：核电荷数=质子数=核外电子数等于中子数与中子数无关不同种类的原子的质子数不同在原子中，质子数等于核外电子数不同种类的原子的核外电子数不同不是所有原子中都存在中子，但一定存在质子和核外电子练习11.原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷_______，电性

4、_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____；化学变化中的最小粒子是______；原子中带正电荷的粒子是__________；不显电性的粒子是、质量最小的粒子是_____；决定原子质量大小的粒子是________。3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____正电负电质子中子相等相反不显分子原子质子和原子核中子电子原子核111原子的质量测定值一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993

5、×10-26千克一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？二、相对原子质量（Ar）相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。碳原子质量的1/12Ar＝一种原子（A）的质量（1）“相对原子质量”是一个比值；（2）“相对原子质量”单位为“1”，可省略。碳原子的相对原子质量是：1

6、2氧原子的相对原子质量是：16铁原子的相对原子质量是：56相对原子质量的近似值原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735铁26302656找规律:阅读上表，你能得到什么信息？核电荷数=核内质子数=核外电子跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1相对原子质量≈质子数+中子数练习21、填表：2、氧原子的相对原子质量为（）A、16gB、16C、2.657×10-26kgD、16g3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成

7、了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为，中子数为，核外电子数为。原子种类核电荷数质子数中子数电子数相对原子质量H1Mg1224Fe2656B1141751141012263011121226二、原子中的电子（一）核外电子的分层排布1.第一层最多排2个电子2.第二层最多排8个电子3.最外层最多排8个电子（二）原子结构示意图核电荷数（质子数）电子层电子层上排布的电子数练习：画出核电荷数（质子数）分别为10，11，17的三种原子的原子结构示意图+1028+11281+17287氖（Ne）钠（Na）氯