第四单元课题1原子的构成.docx

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1、第四单元物质构成的奥秘课题1原子的构成三维目标1、了解原子是由质子、中子和电子构成的，知道原子种类的分类标准。2、初步了解相对原子质量的概念，并学会查相对原子质量。3、进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。1、知识能力聚焦1原子的构成原子是化学变化中的最小微粒，但并不意味着原子不能再分。在化学变化中，分子被分成原子，但任何一种原子并没有转变成其他的原子，它的种类和个数都保持不变，仅仅是各种原子重新组合成构成其他物质的微粒，所以说原子是化学变化中的最小微粒。但科学实验证明，原子具有复杂的结构。不同的原子，原子核不同，原子核中的质

2、子数也不同。下面是对原子的构成的描述。1、原子的构成原原子核：带正电荷，居于原子中间子核外电子：带负电荷，绕核运动2、原子核的构成原子核很小，如果把原子笔作一个庞大的体育场，原子核相当于场中间的一个核桃。原子核那么小，原子核还能否再分解出许多基本粒子？从物理学中我们知道原子经高能粒子轰击，原子核可被打破。原子弹和氢弹爆炸就是利用了原子核的裂变和原子核的聚变。科学研究证明原子核是由质子和中子等粒子构成的。[易错档案]：在上一单元“分子、原子”课题学习中大家都熟记“在化学反应中，分子可分解成原子，原子不能再分”这一科学结论有一个前提条件：“在化学

3、反应中”。但不能笼统地说原子不能再分，在核反应中原子可以再分或小原子组合成大原子。3、构成原子的粒子间的关系质子：带一个单位正电荷原原子核：中子：不带电子电子：带一个单位的负电荷。核电荷数=质子数=核外电子数，原子不显电性。质子的质量为：1.6726*10-27;中子的质量为：1.6749*10-27。4、原子结构模型原子里有很大空间，电子在这个空间内做高速运动。约10-10m[说明]：1、构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。2、在原子中，原子核所带的正电

4、荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带一个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。3、原子核内质子数不一定等于中子数。4、原子钟存在带电的粒子，但是整个原子不显电性：原子是由具有原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。5、原子的种类1、原子分类标准：与原子核电荷数（质子数）为标准分类可分为100多种原

5、子即100多种元素。原子种类（元素）质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠1112112、从表中可以看出，氢原子核内只有一个质子没有中子，碳、氧这一类原子核内质子数与中子数相同，而钠原子的质子数与中子数不相同。3、不以电子数为标准分类是因为原子核外电子可能有得失。[扩展]：a、核电荷数相同的同一类原子（元素），其中中子数不一定相同，如核电荷数为1的氢原子由于中子数不同又分为三种H、D、T。氦原子也发现两种：氦-3和氦-4。B、金属能导电，是因为金属通电后金属内电子做定向移动而形成电流，为什么电子会做定向移动呢？实验证明电子是带负电荷

6、的，所以金属通电后电子向正极移动。2、相对原子质量原子的质量是指原子的实际质量，原子的质量单位可以用质量的一般单位“克”或“千克”来表示，原子的质量的数值很小，使用起来很不方便，所以采用原子的相对质量。1、相对原子质量：国际上以碳-12原子质量的112为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对质量（符号为Ar，单位为1，通常省略不写）。2、标准：碳-12原子中有6个质子、6个中子，原子的质量为：1.993*10-26kg。标准量：1.993*10-26kg12=1.66*10-27kg.3、表达式：Ar=其他原子质量(碳

7、-12原子的质量*112)由此可见，相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。4、构成原子的粒子由质子、中子、电子，1个质子和1个中子的质量约等于1个电子质量的1836倍，跟相对原子质量的标准（即一个碳-12原子质量的112）相比，均约等于1，电子质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在质子和中子（即原子核）上，故：相对原子质量≈质子数+中子数。5、相对原子质量和原子的质量是截然不同的两个概念，学习中极易混淆，可以从以下几个方面加以区别。原子的质量与相对原子质量的区别和联系：原子的质量相对原子质量得出与性质测定出

8、来，绝对的比较得出，相对的数值与单位非常小，有单位（kg）一般都是整数，有单位“1”，一般不写联系该原子的实际质量（kg）相对原子质量=标准碳原子的质量（kg）*1