第四单元 课题2 原子的结构.ppt

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1、知识与技能1．初步了解原子核外的电子是分层排布的；2．了解原子结构的表示方法；3．了解原子结构与元素化学性质的关系；4．了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。教学目标过程与方法1．通过学生间相互讨论、交流，增强自己归纳知识、获取知识的能力；2．运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。情感态度与价值观1．初步体会物质构成的奥秘，培养自己的抽象思维能力、想象力和分析推理能力；2．树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。1．离子的形成；2．核外电子排布的概念。核外电子排布的概念。重点难点构成物质的

2、粒子有哪些？氧分子水分子水是由水分子构成。1个氧分子是由两个氧原子构成。新课导入核外电子的运动电子层经常出现的区域核外的电子的运动路径是像图中一样随意的吗？电子的分层是随意的吗？核外电子是在不同的电子层内运动的，人们把这种现象叫做核外电子的分层排布。电子层一二三四五六七离核距离近远电子能量低高核内质子数电子层电子数Na原子结构示意图：+11281Na原子核要点：圆圈标核电，正号写在前，弧线呈扇面，数字一条线。一些元素原子的结构示意图观察+11+22+321+422+523+624+725+826+927+1028+11281+12282+13283+14284+152

3、85+16286+17287+18288氢H氦He锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar1．原子核外最少有一层,第一层最多容纳2个电子。+11氢（H）核外电子排布的一般规律:氢原子2．第二层电子数最多不超过8个，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个）。+22氦（He）+1328铝（Al）3稀有气体元素的最外层电子数都是8个(除氦元素是2外)。在化学变化中，呈现“化学惰性”性质稳定。因此把最外层电子数是8(最外层是第1层时电子数是2)的结构，称为稳定结构。+1028氖（Ne）+1828氩（Ar）8金属元素的最外层电

4、子数一般小于4，在化学变化中容易失去最外层电子，形成稳定结构。+1128钠（Na）1钠原子非金属元素的最外层电子数一般大于4，在化学变化中容易得到电子，而形成稳定结构。+826氧（O）氧原子元素的化学性质和该元素原子的最外层电子数关系密切。因此，原子的最外层电子数决定了元素的性质，特别是元素的化学性质。+1628硫（S）6+1228镁（Mg）2+11281+17287钠原子Na氯原子Cl+1128+17288容易失去最外层电子容易得到电子这是什么粒子？氯化钠盐的化学成分是氯化钠，那么氯化钠是由分子构成，还是由原子构成呢？+1128+17288钠离子Na+氯离子Cl-N

5、aCl+氯化钠的形成过程钠原子Na氯原子ClNaCl钠离子Na+氯离子Cl-二、离子的形成在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属元素原子得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。带电荷的原子叫做离子（带电荷的原子团也叫离子）。带正电荷的原子叫做阳离子。钠离子Na+带负电荷的原子叫做阴离子。氯离子Cl-离子的表示：Na+Cl-钠离子氯离子元素符号的右上角标出离子所带电荷的多少及电荷的正负，当离子所带电荷数为1时，1通常省略不写。Mg2+镁离子O2-氧离子SO42-NO3-NH4+硫酸根离子硝酸根离子铵根离子原子团带有电荷钠离子Na+上的+表示每个钠离子带1个单位

6、正电荷；氯离子Cl-上的-表示每个氯离子带1个单位负电荷；镁离子Mg2+上的2+表示每个镁离子带2个单位的正电荷；氧离子O2-上的2-表示每个氧离子带2个单位的负电荷。离子符号的意义：Na+Cl-Mg2+O2-离子化合物：由阴、阳离子相互作用而形成的化合物。常见的离子化合物有：MgCl2、AlCl3、KCl、MgO、CaO由金属元素和非金属元素形成的化合物一般都是离子化合物。氯化镁氯化铝氯化钾氧化镁氧化钙原子离子区别微粒结构质子数___核外电子数，最外层一般不是_______结构（稀有气体原子除外）阳离子阴离子质子数__核外电子数最外层一般稳定结构质子数核外电子数最外

7、层一般稳定结构电性符号化学性质一般易发生化学反应，反应中______或电子（稀有气体原子除外）化学性质一般比较________不显电性带正电带负电Na、Mg、O、SNa+、Mg2+O2－、S2-<>=稳定是是稳定原子和离子的区别得到失去原子离子联系（1）都是构成成物质的________；（2）在化学反应中可以相互转化：原子______________________离子。粒子得到或失去电子变成原子和离子的联系1．核外电子排布的一般规律2．带电荷的原子叫做离子。3．离子化合物：由阴、阳离子相互作用而形成的化合物课堂小结1．下面结论错误的是()A．钠原子