课题2 原子的结构.ppt

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1、第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构授课教师：永胜县民族中学过显儒（第一课时）(1)什么是原子?(2)原子有哪三大特征?知识回顾:原子是化学变化中的最小微粒。原子的质量体积都很小，总是不停作无规则运动，原子之间有一定的间隙。知识回顾:(3)原子在化学变化中可不可以再分?分子分解原子重新组合新的分子物质发生化学变化的实质是：在化学变化中分子可以分成原子，原子不能再分。原子在化学变化中不能再分，在其它条件下是否可再分呢？科学实验证明：原子有复杂的结构，可以再分电子质子中子原子的构成的示意图一、原子的构成电子质子中子原子

2、原子核（原子中心）核外电子(核外)质子中子(不带电)(每个质子带一个单位正电荷)(每个电子带一个单位的负电荷)原子的构成的示意图(电中性）整个原子不带电，显电中性构成原子的粒子的电性和质量原子的质量很小，它的质量绝大部分集中在原子核上，核外电子的质量忽略不计。粒子种类电性质量(kg)原子核质子1个单位正电荷1.6726×10-27中子不带电1.6749×10-27电子1个单位负电荷质子质量的1/1836阅读下表，观察质子、中子和电子的质量，你能得出什么结论呢？构成原子的粒子：质子、中子、电子观察表格，思考下列问题2、

3、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、不同种原子之间有哪些区别？1、质子数与中子数相等吗？原子的种类核电荷数原子核核外电子数质子数中子数氢1101碳6666氧8888钠11111211铁26263026原子核所带的电荷数简称为核电荷数原子组成中的规律：⑴在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数。⑵质子数不一定等于中子数。⑶构成原子的粒子有质子、中子、电子，但不是所有的原子中都含有中子。⑷构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是核内质子数，质子数不同，原子种类不同。原子的质量和体积很小，那么原子的质量又

4、怎样衡量呢？思考一个碳原子的质量：1.993×10-26千克0.00000000000000000000000001993千克不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如：一个氧原子的质量是：2.657×10-26千克0.00000000000000000000000002657千克一个铁原子的质量是:9.288×10-26千克0.00000000000000000000000009288千克原子的质量太小了，给计算和书写带来不便，该怎样解决呢？9.288×10-26Kg铁2.657×10-26Kg氧

5、1.674×10-27Kg氢实际质量原子国际上一致同意采用相对原子质量来衡量相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12为标准、其他原子的质量跟它相比较所得的比（用符号Ar表示）。相对原子质量不是原子的实际质量、是一个比值相对原子质量的单位是1相对原子质量=该原子的实际质量一个碳原子质量×1/12二、相对原子质量注意铁相对原子质量=铁原子的实际质量一个碳原子质量×1/12已知一个铁原子的质量是9.288×10-26千克，一个碳原子的质量是1.993×10-26千克，求铁原子的相对原子质量。检查一下解：=9.288×10-

6、26千克1.993×10-26千克×1/12＝55.924≈56找规律:原子的相对原子质量与该原子的质子数、中子数的关系规律:相对原子质量≈质子数+中子数原子种类原子核核外电子数相对原子质量质子数中子数氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735铁26302656通过62页表3-4，尝试查阅一下如下几种元素的相对原子质量：磷、氧、氮、钠、硫、镁看谁查得又快又准!磷——31氧——16氮——14钠——23硫——32镁——241．原子（普通的氢除外）的原子的核是（）（A）由电子和质子构成（B）由质

7、子和中子构成（C）由电子和中子构成（D）不能再分2、已知原子的核电荷数，可以确定它的（）（A）相对原子质量（B）质子数（C）中子数（D）电子数3．化学变化中的最小微粒是（），在化学变化中可分的微粒是（）（A）原子（B）分子（C）电子（D）原子核BBAB【心中有数】4．一个碳原子的质量是1．993×10千克，碳的相对原子质量为（）（A）12克（B）14（C）12（D）166.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是()A.质子数和电子数B.质子数和中子数C.中子数和电子数D.核电荷数CB【心中有数】【开动脑

8、筋】1.某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为（）A.26B.56C.82D.862．构成氧原子的微粒有（）A．8个质子，8个中子，16个电子B．8个质子，8个电子C．8个质子，8个中子，8个电子D．8个原子核，8个中子，8个电子CC3、原子的相对原子质量()A.是原子的实际质量B.可以用千克作单位C.是比值,没有单