课题2 原子的结构.ppt

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1、（一）回顾&思考（1）什么是分子、原子？（2）运用分子和原子的观点解释电解水这一化学变化？说明什么结论？课题2原子的结构原子的体积很小。如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球和地球相比。原子是不是一个实心的球体呢？议一议1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来（如右图）。那么为什么有

2、的α粒子可以穿透金箔，有的不行？你能解释其中的道理么？观察原子构成的示意图,你能得到什么信息?原子的构成一原子的构成原子原子核（＋）核外电子（－）质子（＋）中子（不带电）为什么原子对外不显电性呢？原子核内质子与核外电子所带的电性相反但电量相等，所以整个原子不显电性(p53)一个质子带一个单位正电荷一个电子带一个单位负电荷中子不带电原子种类质子数（＋）中子数（不带电）核外电子数（－）氢101碳666氧888钠111211磷151615铁263026氯171817这个表格反映出原子构成的哪些信息1、原子的构成:构成原子的

3、粒子一般是质子、中子、电子（氢原子例外）（有一种氢原子中只有一个质子和一个核外电子，没有中子，即并不是所有原子里都有中子。）总结2.在原子中，核电荷数＝质子数＝电子数3.质子数和中子数不一定相等,但很接近4.原子的种类不同,其质子数也不相同有一种原子的核电荷数为49，中子数为66，则这种原子的质子数和核外电子数分别为（）A4966B6649C6666D4949核电荷数=质子数=核外电子数原子核（蚂蚁）原子（体育场）原子核比原子小得多二原子核外电子的排布原子核外电子运动的特征电子在原子核周围分层运动，无轨迹；能量低的离

4、核近，能量高的离核远。为了形象、简单的表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。+18第1层第2层第3层K层L层M层288原子结构示意图原子核原子核带正电核电荷数该电子层上的电子原子核+18Ar核电荷数电子层该电子层上的电子数电子离核越远，能量也就越高。原子核质子数（核电荷数）电子层电子数要点：圆圈标核电，正号写在前，弧线呈扇面，数字一条线。原子结构示意图↖1、原子结构示意图有哪些含义？用原子结构示意图可以简明、方便的表示原子的结构2、如何表示原子的结构？有四层含义：小圈表示原子核；圈内的数字表示

5、核内质子数；弧线表示电子层；弧线上面的数字表示该层的电子数。K分析图中1~18号元素的原子结构示意图，核外电子排布有什么规律？核电荷数为1~18的元素原子结构示意图稀有气体元素原子电子层排布核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP最外层电子数2氦He210氖Ne2818氩Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188各层最多电子数288888281832？原子核外电子的排布规律(1)遵守能量最低原理：电子按能量高低在核外分层排布1234567KLMNOPQ由内到外，能量

6、逐渐升高原子核外电子的排布规律(2)每个电子层最多可以排布2n2个电子。K→L→M→N→O→P→Q2→8→18→32→1→2→3→4→5→6→72n2原子核外电子的排布规律(4)次外层电子数目最多不超过个,倒数第三层电子数目不超过个。(3)最外层电子数目不超过个，K层为最外层时，最多只能容纳个电子。821832课堂小结分层排布排布的规律由于电子能量的不同而分层排布，由近到远，由能量低到能量高。1.电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。2.每层最多容纳电子数目是2n2。3.最外层电子数目不超过8个，K层为最外层时，最多

7、只能容纳2个电子。原子核外电子的排布4.次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。电子云模型电子在原子核外空间一定范围内出现，可以想象为一团带负电的云雾笼罩在原子核周围，所以，人们形象地把它叫做“电子云”。元素与最外层电子数的关系元素类别最外层电子数稳定结构得失电子金属元素非金属元素稀有气体元素失电子得电子既不得也不失<4>=4,<8=8(He为2)稳定不稳定不稳定离子的形成eNa+11281+1128Na++17782Cl+17882Cl-Na+Cl-形成离子的目的是最外层达到8（2）电子稳定结构

8、离子的形成821+11827+17下面是钠原子和氯原子，这两种原子的结构稳定吗？NaCl这两种原子该如何变化才能达到稳定呢？821+11827+178这种粒子有什么特点，它还是原子吗？这种粒子有什么特点，它还是原子吗？它们之间会怎样影响?整个化合物还带电吗？1.离子离子是带电的原子（或原子团），带正电的离子叫阳离子，带负电的离子叫阴离子2.离子