【优选整合】人教版高中化学选修三2-1-1共价键（第一课时）学案2

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1、共价键(第一课时)【学习目标】1、复习化学键的概念，能•用电子式表示常见物质的离子键及共价键的形成过程。2、知道共价键的主要类型各键和兀键，能说出5键和兀键的明显差别和特征。3、知道共价键的方向性和饱和性K复习旧知II化学键：离子键：共价键：［练习.］用电子式表示H2、HCkC12的形成过程H2NaClHC1•［新知预习］(1)如何用电子云概念理解共价键？你能用电子云描•述H2分子的形成过程吗？(2)为什么H2、Cb是双原子分子，而稀有气体是单原子分子？(3)按共价键的共用电子对理论，是否有H3、H2CKCI3的分子存在?一

2、.、共价键1、概念：。例：H2的形成Is1相互靠拢Is1电子云相互重叠形成H2分子的共价键(H・H)可见，共价键可看成是电子云重叠的结果。电子云重叠程度,则形成的共价键越压里的共价键称为6键。形成5键的电子称为6电子。a、6键特征：(电子云“头碰头”重叠)b、6键种类：、、举例说明)K，思考交流』Cl2中两个C.1原子电子云如何重叠成键?两个原子相互接近电子云重叠兀键的电子云P电子和P电子除能形成6键外，还能形成兀键，形成兀键的电子称为兀电子。兀键特征：(电子云“肩并肩”重叠)。2、共价键的类型：键和键3、形成共价键的条件：

3、两原子都有电子。4、共价键的特性：方向性和饱和性(离子键没有饱和性和方向性。)解释：K交流讨论』§键和兀键的比较各键兀键重叠方式强度成键电子判断5键、兀键的一般规律：共价单键是,共价双键中,共价垒键中。K科学探究』课本P29。小组讨论交流、展示。K课堂小结』【课内达标】()1.、下列关于化学键的说法不正确的是A.化学键是一种作用力B.化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力C.化学键存在于分子内部D.化学键存在于分子之间()2、对6键的认识不正确的是A.6键不属于共价键，是另一种化学键B.s-s.8键与s-p8键的对称

4、性相同C.分子中含有共价键，则至少含有一个6键D.含有71键的化合物与只含6键的化合物的化学性质不同3、乙烯分子中C・C之间有个o键，个兀键。乙烯易发生加成反应是因为分子中C・C之间的一个键易断裂。