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时间:2020-09-08
《2014-2015学年高中化学人教版选修三随堂训练2-1-1共价键.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、1.下列不属于共价键成键因素的是( )A.共用电子对在两原子核之间高概率出现B.共用的电子必须配对C.成键后体系能量降低,趋于稳定D.两原子体积大小要适中解析:两原子形成共价键时,电子云发生重叠,即电子在两核之间出现的机会更多;两原子电子云重叠越多,键越牢固,体系的能量也越低;原子的体积大小与能否形成共价键无必然联系。故选D。答案:D2.下列说法中,不正确的是( )A.σ键比π键的重叠程度大,形成的共价键强度大B.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键C.气体单质中,一定有σ键,可能有π键D.N2分子中有一个σ键、2个π键解析:本题考查的是σ键、π键的区别与联系。从原子轨道
2、重叠程度看,π键轨道的重叠程度比σ键轨道的重叠程度小,故π键的稳定性弱于σ键;在气体单质分子中一般存在σ键(如Cl2、H2)、π键(如N2中存在σ键和π键),稀有气体为单原子分子,不存在化学键。故正确答案为C。答案:C3.下列说法,不正确的是( )A.双键、三键中都含有π键B.成键原子间原子轨道重叠愈多,共价键愈牢固C.因每个原子未成对的电子数是一定的,故与其配对的原子个数也一定D.所有原子轨道在空间中都有自己的方向性解析:对D选项可举反例,如:s轨道是球形对称的,无方向性。答案:D4.下列有关σ键的说法中,错误的是( )A.如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的,即形成了s
3、-sσ键B.s电子与p电子可以形成s-pσ键C.p电子与p电子不能形成σ键D.HCl分子里含有一个s-pσ键解析:p电子与p电子若“头碰头”重叠,会形成p-pσ键。答案:C5.下列有关σ键和π键的说法正确的是( )A.单键既有σ键也有π键B.所有的π键都容易打开C.σ键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度D.π键比σ键重叠程度大,形成的共价键强解析:单键中只存在σ键,A项错误;N≡N很稳定,其分子中的π键不易打开,B项错误;σ键的特征之一便是轴对称,C项正确;σ键重叠程度比π键大,D项错误。答案:C6.下列说法正确的是( )A.若把H2S分子写成H3S分子,违背了共价键的饱和性B
4、.H3O+的存在,说明共价键不具有饱和性C.所有共价键都有方向性D.两个原子轨道发生重叠后,两核间的电子不仅仅存在于两核之间,而且绕两个原子核运动解析:H2分子中的s轨道成键时,因s轨道为球形,故H2分子中H—H键无方向性,C项错误。答案:A7.(1)如下图所示,写出下列共价键的名称,并各举一例说明含有这些共价键类型的物质。(2)某有机物的结构式如下:则分子中有________个σ键,________个π键。解析:(1)共价键具有方向性,以“头碰头”方式重叠形成的为σ键,以“肩并肩”方式重叠形成的为π键,由此可知①②③形成的为σ键,④⑤形成的为π键。(2)除共价单键全部为σ键外,
5、双键中有一个为σ键,另一个为π键;三键中有一个为σ键,另两个为π键,故σ键总数为7,π键总数为3。答案:(1)见下表 (2)7 3①②③④⑤化学键类型s-sσ键s-pσ键p-pσ键pz-pzπ键py-pyπ键举例H2HClCl2N2N28.分析下列化学式中标有横线的元素,选出符合要求的物质。A.NH3 B.H2O C.HCl D.CH4 E.C2H6 F.N2(1)所有的价电子都参与形成共价键的是________;(2)只有一个价电子参与形成共价键的是________;(3)最外层有未参与成键的电子的是________;(4)既有σ键又有π键的是________。解析:NH3中N
6、原子与3个H原子形成3个σ键,还有一对不成键电子;H2O中O原子与2个H原子形成2个σ键,还有两对不成键电子;HCl中Cl原子与1个H原子形成1个σ键,还有三对不成键电子;CH4中C原子与4个H原子形成4个σ键,所有价电子都参与成键;C2H6中C原子分别与3个H原子及另1个C原子形成4个σ键,所有电子都参与成键;N2中N原子与另1个N原子形成1个σ键,2个π键,还有一对不成键电子。答案:(1)DE (2)C (3)ABCF (4)F
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