2014-2015学年高中化学人教版选修

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1、第四章　电化学基础第三节　电　解　池第1课时　电解原理课标点击知识导学典例精析栏目链接1.理解电解原理。2.了解电解池的结构，会书写电极反应式。课标点击知识导学典例精析栏目链接课标点击知识导学典例精析栏目链接1．电解的概念使电流通过______而在阴、阳两极引起______的过程。2．电解池(1)概念：将________转化为________的装置。要点一　电解原理电解质溶液氧化还原反应电能化学能课标点击知识导学典例精析栏目链接(2)装置：如右图所示。(3)构成：①直流电源；②两个电极；③电解质溶液或熔融电解质；④构成闭合回路。课标点击知识导学典例精析栏目链接有红色的物质析出有黄绿色气体

2、生成还原氧化Cu2＋＋2e－===Cu2Cl－－2e－===Cl2↑Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑负阴阳正阴阳课标点击知识导学典例精析栏目链接1.在电解池中离子的移动方向如何？并与原电池中离子移动方向作比较。应用思考提示：在电解池中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，而在原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。课标点击知识导学典例精析栏目链接2.电解质溶液导电时，一定会有化学反应发生吗？提示：一定有，因为电解池就是由电能转变成化学能的装置，溶液导电，电极上一定有电极反应，故一定有化学反应发生。课标点击知识导学典例精析栏目链接电解池阴阳极的判断及电极反应式的书写1．阴、阳极的判断综合

3、拓展课标点击知识导学典例精析栏目链接2．电解池中电极反应式和总反应式的书写阳极→电子流出→失去电子→发生氧化反应；阴极→电子流入→得到电子→发生还原反应。以石墨电极电解CuCl2溶液为例：阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑(氧化反应)；阴极：Cu2＋＋2e－===Cu(还原反应)；总反应：CuCl2Cu＋Cl2↑。课标点击知识导学典例精析栏目链接♨特别提示：以惰性电极电解电解质水溶液除了电解质溶液外，要注意增加水电离的H＋和OH－，并对离子分组排序，即阳离子放电顺序和阴离子放电顺序两组。按照各组首先放电的离子书写电极方程式，合并两个电极反应式得出电解反应的总化学方程式或离子方程式。课标

4、点击知识导学典例精析栏目链接1．下列有关电解池的说法不正确的是()A．电解池是把电能转化为化学能的装置B．电解池中阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动C．电解池中与电源正极相连的一极是阳极，发生氧化反应D．电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程尝试应用解析：电解池中阴离子应该向阳极移动，阳离子应该向阴极移动，故选择B。答案：B课标点击知识导学典例精析栏目链接要点二　电解产物的判断1．阳极产物的判断(1)活泼金属电极(除Au、Pt外的金属)。电极金属失电子，被溶解，生成对应金属阳离子。(2)惰性电极(Pt、Au、C)。阴离子失电子，生成对应非金属单质；阴离子放电顺序：S2－＞I－＞Br

5、－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根＞F－。课标点击知识导学典例精析栏目链接2．阴极产物的判断与电极材料无关，直接根据离子放电顺序进行判断，阳离子放电顺序：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(H＋浓度较大时)＞Pb2＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(H＋浓度较小时)＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋。♨特别提示：阴、阳离子的放电顺序不是绝对化的，放电情况与离子性质、溶液浓度、电流强度和电极材料有关。在理解以上放电顺序时要特别注意，如Pb2＋、Sn2＋、Fe2＋、Zn2＋在H＋浓度较小时放电能力排在H＋前面，在H＋浓度较大时放电能力排在H＋后面。Al3＋、Mg2＋、Na＋、

6、Ca2＋、K＋只在熔融状态下放电，而在水溶液里不放电。课标点击知识导学典例精析栏目链接3．解答有关电解问题的方法(1)首先要判断是否为电解池，有外接直流电源则为电解池，否则不是电解池。(2)对于电解池，首先要考虑阳极材料，若为惰性电极，溶液中的阴离子被氧化；若为金属(除Au、Pt外)电极，则被氧化的是电极本身。(3)若溶液中的阴、阳离子有多种，则据离子放电顺序判定什么离子先放电，什么离子后放电，并写出电极方程式。(4)根据电极方程式解答相关问题。课标点击知识导学典例精析栏目链接课标点击知识导学典例精析栏目链接课标点击知识导学典例精析栏目链接♨特别提示：①用惰性电极电解电解质水溶液时，首先

7、要全面分析电解质溶液的组成，找全离子并分为阴、阳两组，然后排出阴、阳离子的放电顺序，写出两极上的电极反应式，根据两极的电极反应式写出反应的总方程式。,②若阴极为H＋放电，则阴极区cOH－增大；若阳极区OH－放电，则阳极区cH＋增大；若阴、阳极同时有H＋、OH－放电，相当于电解水，电解质溶液浓度增大饱和溶液例外。③电解质溶液恢复原状的方法：“少什么加什么。”课标点击知识导学典例精析栏目链接尝试应用2．右图是电解CuCl2溶