高中化学 2.1《共价键》（第2课时）学案 新人教版选修3

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1、2.1共价键第2课时[目标要求]　1.掌握键能、键长、键角的概念。2.会用键参数说明简单分子的某些性质。3.知道等电子体、等电子原理的含义。一、键参数1．键能(1)定义：键能是指____________形成________mol化学键释放的________能量。(2)键能与共价键的稳定性之间的关系：化学键的键能越大，化学键________，越不容易______________。2．键长(1)定义：键长是指形成共价键的两个原子之间的________，因此____________决定化学键的键长，____________越小，共价键的键长越短。(2)键长与共价键的稳定性之间的关系：共价键

2、的键长越短，往往键能________，这表明共价键____________，反之亦然。3．键角定义：是指________________________。在多原子分子中键角是一定的，这表明共价键具有________性，因此键角决定着共价分子的__________。二、等电子原理1．等电子原理是指__________相同、________________相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质(主要是物理性质)是________的。2．仅第二周期元素组成的共价分子中，为等电子体的是：____________、________________。1．下列说法中正确的是(　　)A．双原

3、子分子中化学键键能越大，分子越稳定B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定D．在双键中，σ键的键能要小于π键的键能2．根据π键的成键特征判断CC的键能与键能的关系是(　　)A．双键的键能等于单键的键能的2倍B．双键的键能大于单键的键能的2倍C．双键的键能小于单键的键能的2倍D．无法确定3．下列说法正确的是(　　)A．键能越大，表示该分子越容易受热分解B．共价键都具有方向性C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长D．H—Cl的键能为431.8kJ·mol－1，H—Br的键能为366kJ·mol－1，这可以说明HCl比HBr分子稳定4．已知H

4、—H键能为436kJ·mol－1，H—N键能为391kJ·mol－1，根据化学方程式N2＋3H22NH3,1molN2与足量H2反应放出的热量为92.4kJ·mol－1，则N≡N键的键能是(　　)A．431kJ·mol－1B．945.6kJ·mol－1C．649kJ·mol－1D．896kJ·mol－15．依据等电子体原理在下表中填出相应的化学式。CH4COC2ONHN2HNON2参考答案基础落实一、1．(1)气态基态原子　1　最低　(2)越稳定　被打断或断裂2．(1)核间距　原子半径　原子半径　(2)越大　越稳定3．两个共价键之间的夹角　方向　空间构型二、1．原子总数　价电子总数　

5、相近2．N2和CO　CO2和N2O课堂练习1．A　[在双原子分子中没有键角，故C项错；当其键能越大，键长越短时，分子越稳定，故A项对，B项错；D项中σ键的重叠程度要大于π键的，故σ键的键能要大于π键的键能。]2．C　[由于π键的键能比σ键键能小，因此双键中有一个π键和一个σ键，所以双键的键能小于单键键能的2倍。]3．D　[键能越大，分子越稳定，A项错，D项正确；H—H键没有方向性，B项错；形成共价键的两个原子之间的核间距叫键长，C项错。]4．B　[本题与热化学反应方程式有关，N≡N、H—H的断裂需要吸收能量，而N—H的形成需要放出能量，根据能量守恒可得如下关系式：Q＋436kJ·mo

6、l－1×3－391kJ·mol－1×6＝－92.4kJ·mol－1，解得Q＝945.6kJ·mol－1。]5．(从左到右)C2H6　NO　CO2　N2O4　CO解析　通过对CH4和NH的比较可知，由于C的原子序数比N的原子序数小1，所以C原子的电子数与N＋的电子数相等，因此只要C、N原子数相等且其他元素种类和原子总数相同即符合题意，不要忘了所带的电荷数。如N2H和C2H6。