高中化学《共价键》学案2 新人教版选修3

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1、共价键第一课时【学习目标】1.复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。2.知道共价键的主要类型δ键和π键。3.说出δ键和π键的明显差别和一般规律。【学习过程】【课前预习】1.共价键是常见化学键之一，它是指其本质是。2.判断δ键和π键的一般规律是：共价单键是键；而共价双键中有个δ键，共价三键中有个δ键，其余为π键。【知识梳理】1.共价键的本质是________________________。2.共价键的基本特征是⑴具有__________。⑵具有___________。3.σ键的特征：σ键的电子云具有___________。4.σ键的分类⑴

2、s-sσ键:由两个___________重叠形成，如H－H。⑵s-pσ键:由一个_______和一个_______重叠形成，如H－Cl。⑶p-pσ键:由___________重叠形成，如Cl－Cl。5.π键:由___________重叠形成。6.π键的特征：π键的电子云具有___________。7.由原子轨道相互重叠形成的______和______总称为价键轨道，其一般规律是：共价单键是_____；而共价双键中有一个_____，另一个是_______；共价三键由_______和______组成。【典题解悟】例1下列关于化学键的叙述正确的是()A．化学键既存在于相邻原

3、子之间，又存在于相邻分子之间B．两个原于之间的相互作用叫化学键C．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用D．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小解析：化学键的定义强调两个方面：一是“相邻的两个或多个原子之间”；二是“强烈相互作用”。选项A、B中都没有正确说明这两点，所以不正确。选项D只强调离子键中阴、阳离子之间的吸引作用而没有排斥作用，所以不正确。只有C正确。答案C点评：正确理解化学键、共价键、离予键等基本概念，是研究分子结构的基础。例2下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()A．光气(COCl2)B．六氟化硫C

4、.二氟化氙D．三氟化硼解析：考虑原于是否为8电子稳定结构，要善于联系学过的相应化学物质及每个原子最外层的电子数和原子间结合的数目综合去判断。现给出的四种物质均为共价化合物，原子间以共用电子对相结合。A项可由C02结构联想,符合题意；而SF6中S定有6个共用电子对，不会是8电子结构；XeF2中Xe有两个共用电子对，多于8电子结构；D中B与3个F原子形成三个共用电子对后仅有6个电子，故答案为A。点评：分子中原予的外层电子数的确定，一是要注意原子本身的最外层电子数，又要结合分子中原子间的成键情况。例3关于乙醇分子的说法正确的是()A.分子中共含有8个极性键B.分子中不含非极

5、性键C.分子中只含σ键D.分子中含有1个π键解析：乙醇的结构简式为：CH3CH2OH共有有8个共价键，其中C—H、C—O、O—H键为极性键，共7个，C—C键为非极性键，由于全为单键，故无π键。答案C点评：通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数目，判断成键方式时，需掌握规律：共价单键全是σ键，共价双键中一个是σ键，另一个是π键；共价叁键中一个σ键，另两个为π键。【当堂检测】1．下列关于化学键的叙述正确的是（）A．化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间B．两个原子之间的相互作用叫化学键C．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用D．阴阳离

6、子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小2．下列物质中属于共价化合物的是（）A．NaHS04B．BaCl2C．H2S04D．123．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．光气(COCl2)B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼4．下列过程中共价键被破坏的是（）A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水5．下列有关共价化合物的说法：①具有较低的熔沸点；②不是电解质；③液态时不导电；④熔化时只破坏分子间作用力，其中一定正确的是（）A．①③④B．②③C．①②③④D．③6．下列化合物中只含有一个π键的是（）A．C2H2B

7、．H202C．CH2═CH2D．HCl7．下列有关σ键的说法错误的是（）A．如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成s—sσ键B．s电子与P电子形成s—pσ键C．P电子与P电子不能形成σ键D．HCl分子里含一个s一pσ键8．下列说法正确的是（）A．π键是由两个P电子“头碰头”重叠形成B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键而Cl2分子中还含π键．9．下列分子中含有两个π键的是（）A．O2B．N2C．H2OD．C2H210．关于乙醇分子的说法正确的是A．分子中共含有8个极性键B．分子