高中化学《共价键》学案1 新人教版选修3

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1、选修三第二章第一节共价键　　知识网络：　　　　一、化学键　　相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，通常叫做化学键。例如：水的结构式为，　　H－O之间存在着强烈的相互作用，而H、H之间相互作用非常弱，没有形成化学键。　　化学键类型：　　　1．三种化学键的比较：　离子键共价键金属键形成过程阴阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用金属阳离子与自由电子间的相互作用构成元素典型金属（含NH4+）和典型非金属、含氧酸根非金属金属实例离子化合物，如典型金属氧化物、强碱、大多数盐多原子非金属单质、气态氢化物、非金属氧化物、酸等金属　　※

2、配位键：配位键属于共价键，它是由一方提供孤对电子，另一方提供空轨道所形成的共价键，例如：NH4+的形成　　在NH4+中，虽然有一个N－H键形成过程与其它3个N－H键形成过程不同，但是一旦形成之后，4个共价键就完全相同。　　2．共价键的三个键参数　概念意义键长分子中两个成键原子核间距离（米）7键长越短，化学键越强，形成的分子越稳定键能对于气态双原子分子AB，拆开1molA-B键所需的能量键能越大，化学键越强，越牢固，形成的分子越稳定键角键与键之间的夹角键角决定分子空间构型　　键长、键能决定共价键的强弱和分子的稳定性：原子半径越小，键长越短，

3、键能越大，分子越稳定。例如HF、HCl、HBr、HI分子中：　　X原子半径：FHCl>HBr>HI　　H-X分子稳定性：HF>HCl>HBr>HI　　3、键角决定分子空间构型，应注意掌握以下分子的键角和空间构型：分子空间构型键角实　例正四面体109°28′CH4、CCl4、(NH4+)60°白磷：P4平面型120°苯、乙烯、SO3、BF3等三角锥型107°18′NH3折线型104°30′H2O直线型180°CO2、CS2、CH≡CH　　4、共价键的

4、极性　极性键非极性键共用电子对偏移程度偏移不偏移构成元素不同种非金属元素同种非金属元素实例HCl、H2O、CO2、H2SO4H2、N2、Cl2　　判断共价键的极性可以从形成分子的非金属种类来判断。　　例1．下列关于化学键的叙述正确的是：　　A化学键存在于原子之间，也存在于分子之间　　B两个原子之间的相互作用叫做化学键　　C离子键是阴、阳离子之间的吸引力　　D化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用　　解析：理解化学键、离子键等基本概念是解答本题的关键。化学键不存在于分子之间，也不仅是两个原子之间的相互作用，也可能是多个原子之

5、间的相互作用，而且是强烈的相互作用。所以A、B都不正确。C项考查的是离子键的实质，离子键是阴、阳离子间通过静电作用（包括吸引力和排斥力）所形成的化学键，故C项也不正确。正确选项为D。　　二、分子间作用力　　1、分子间作用力　　把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又称范德华力。分子间作用力的实质是电性引力，其主要特征有：⑴　广泛存在于分子间；⑵　只有分子间充分接近时才存在分子间的相互作用力，如固态和液态物质中；⑶　分子间作用力远远小于化学键；⑷7由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定。　　2、影响分子

6、间作用力大小的因素　　⑴　组成与结构相似的物质，相对分子质量越大分子间作用力越大。　　如：I2＞Br2＞Cl2＞F2；HI＞HBr＞HCl；Ar＞Ne＞He　　⑵　分子量相近时，一般分子的空间构型越对称，极性越小，分子间作用力越小。　　三、分子的极性　　1、极性分子和非极性分子　　非极性分子：从整个分子看，分子里电荷分布是对称的。如：　　a．只由非极性键构成的同种元素的双原子分子：H2、Cl2、N2等；　　b．只由极性键构成，空间构型对称的多原子分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4等；　　c．极性键非极性键都有的：CH2=CH2

7、、CH≡CH、。　　极性分子：整个分子电荷分布不对称。例如：　　⑴不同元素的双原子分子如：HCl，HF等。　　⑵折线型分子，如H2O、H2S等。　　⑶三角锥形分子如NH3等。　　判断是否是极性分子，可以从分子空间构型是否对称，即分子中各键的空间排列是否对称，若对称，则正负电荷重心重合，分子为非极性分子，反之，是极性分子。　　例2．NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其理由是　　A　NH3分子是极性分子　　B　NH3分子内三个N—H键的键长相等，键角相等　　C　NH3分子内三个N—H键的键长相等，3个键角都等于107°

8、18′　　D　NH3分子内三个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°　　解析：空间构型决定分子的极性，反过来分子的极性验证了分子的空间构型，即分子有极性说明其空间结构不对称。若NH3分子是