【优选整合】人教版高中化学选修三2-3-2分子的性质（第二课时）学案2

《【优选整合】人教版高中化学选修三2-3-2分子的性质（第二课时）学案2》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、分子的性质(第二课时)【学习目标】1、认识范德华力、氢键及其对物质性质的影响；2、能举例说明化学键和分子间作用力的区别；3、比较共价键、范徳华力、蛍键三者对物质性质的影响。【新知预习J二、范德华力及其对物质性质的影响K阅读教材1降温加压气体会液化，降温液体会凝固，表明分子间存在着,这种分子间作用力又称为。壁虎能在天花板•上爬行自如，证明壁虎的足与墙体之间的作用力在本质上是它的与之I'可的范徳华力，由此人们制作了新型的材一料。范徳华力很弱，约比化学键键能□K交流讨论U1.范德华力的大小与分子极性的比较分子HC1HBrHICOAr范徳华力

2、(kJ/mol)21.1423.1126.008.758.50分子相对分子质量分子的极性熔点/°c沸点/」cCO281・205.05-191.49n228・210.00-/195.81结论1：分子的极性越大，范徳华力越2.范徳华力与相对分「子质量的关系：分子相对分子质量范德华力(kJ/mol)熔点/°c沸点/°c•变化规HC121.14・114.8-84.9HBr23.11-98.5-67HI26.00-50.8■35・4单质相对分子质量熔点/°c沸点/°c变化规律f7-219.6・188.1Cb-101.0F来-34.6Br?-7.

3、258.8b113.5184.4结论2：分子的相对分子质量越大，范一德华力越三、氢键及其对物质性质的影响K自主探究』非金属元素的氢化物熔沸点高低和相对分子质量有关。沸点/O00752345周期一些氮化物的沸点对•于同一主族非金属元素氢化物而言，从上到下，相对分子质量逐渐增大，分子间作力逐渐增强，熔沸点应逐渐升高。而HF、出0、NH3却出现反常，CH-为正常的，为什么？说明在HF、H20>NH3分子间还存在除分子间作用力之外其他作用，这种作用就是o1、氢键：是由已经与电负性很的原子形成共价键的氢原子（如水分子屮的氢）与另一个分子中电负性

4、很的原子（如水分子中的氧）之间的作用力。（1）氢键的表示：画出HF、出0分子间的氢键示意图：（2）形成蛍键•的一-般条件：（3）氢键的类型：分•子—氢键和分子—氢键，如邻轻基苯甲醛在形成了氢键，不存在氢键，对疑基苯甲醛不可能形成氢键，只存在氢键。沸点:对拜基苯甲醛邻軽基苯甲醛2、氢键对物质性质的影响（1）；（2）o3、氢键与范德华力、化学键的强弱关系为一（由强到弱排列），氢键（填“属于”或“不属于”）化学键。【阅读】教材巳9页科学视野：生物大分子中的氢键【课内达标】（）1、下列物质的沸点，从高到低的顺序正确的是A.HI>HBr>HCl

5、>HFB.Cl4>CBr4>CCl4>CF4C・NaCl>NaBr>KBrD.Na>Mg>Al（）2、下列事实与氢键有关的是A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀，密度变小C.CH,SiEU、GeH,SnHq熔点随相对分子质量增大而升高D.HF、HCkHBr、HI的热稳定性依次减弱()3.H2O与H?S结构相似，都是V型的极性分子，但是H2O的沸点是100°C,H2S的沸点是一60.7°C。引起这种差异的主要原因是A.范德华力B.共价键()4、干冰熔点很低是由于a.co2是非极性分子C・CO2化学性质不活泼C.氢键D.相

6、对分子质量B.00键的键能很小D.CO?分子间的作用力较弱