【优选整合】人教版高中化学选修三2-3-2分子的性质（第二课时）课时测试（含答案）1

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1、分子的性质(第二课时)课时测试1.利用“相似相溶''这一经验规律可说明的事实是()①HC1易溶于水②【2微溶于水③C12能溶于水④NH3易溶于水A.①②④B.②③C.①②③D.①②③④2.下列有机物分子具有手性异构体的是()A.CC14B.CH3CH2CICH3CHOHIC.ClD.CH3CH2COOH3.无机含氧酸的化学式可以用XO„(OH)W表示，"值越大，加值越小，则该酸的酸性就越强。硫酸和磷酸()OHIIIH(>—S—OH、H()—P—OHIIII的结构分别为()()，则下列叙述正确的是()A.硫酸和磷酸都是强酸B.硫酸是强酸，但酸性比磷酸

2、弱C.磷酸是强酸，但酸性比硫酸弱D.硫酸是二元酸，磷酸是三元酸4.下列物质易溶于水的是,易溶于CCh的是(均填编号)。A①NH3②CH4③、/④HC1⑤C2H4@Br2⑦HNO3⑧SO?5.含氧酸的通式可写为(HO)〃RO〃，酸的强度与酸中的非轻基氧原子数"有关，n越大，酸性越强。一般〃=0为弱酸，斤=1为中强酸，n=2为强酸，/7=3为超强酸。据实验事实可知硼酸(H3BO3)是弱酸，而亚磷酸(H3PO3)是中强酸。(1)这两种酸的结构式分别为(2)亚磷酸是元酸，它和过量的NaOH反应的化学方程式为(3)次磷酸是一种一元酸，化学式为H3PO2，它的

3、结构式为。的结构如右图所开的书的两面纸夹角均为1.双氧水(H2O2)是一种医用消毒杀菌剂，已知H2O2分子示：H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展上，书面夹角为93°52而两个O—H键与0—0键的96°52zo试回答：(1)H2O2分子的电子式为，结构式为。(2)H2O2分子中存在键和键，为(填“极性”或“非极性”)分子。(3)H2O2难溶于CS2，其原因是o(4)H2O2分子中氧元素的化合价为,原因是o1.(l)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCSCS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是(填“极性,或“非极性”)分子。(2)在

4、①苯、②CH3OH>③HCHO、④CS?、⑤CCI4五种有机溶剂中，碳原子釆取sp?杂化的分子有(填序号)，CS2分子的立体构型是oCO?与CS2相比，的熔点较高。2.短周期的5种非金屈元素，其中A、B、C的外圉电子排布可表示为：A：os",B：bfb『；C：csccp2

5、其原因是o(3)B、C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂，其分子式分别为、oDE。在前者中的溶解性(填“大于“或“小于J在后者中的溶解性。(4)BA4>BE4和DE4的沸点从高以低的顺序为(填化学式)。(5)A、C、E三种元素可形成多种含氧酸，女BAEC、AEC2.AEC3、AEC4等，以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为(填化学式)。【参考答案】1.A1.C2.DOHI答案(1)H()—B—<)HH3PO3+2Na()H=()HIH()—P—OH(2)二II()Na?HP()3+2H2()5.(川••••6.⑴H：2：2：Hh—O—O—H⑵极

6、性非极性极性(2)因为H2O2为极性分子，CS2为非极性分子，根据“相似相溶”规律可知H2O2难溶于CS2(3)-1因为O—O键为非极性键，O—H键为极性键，共用电子对偏向于氧，故氧元素显一1价7・⑴非极性(2)①③直线形CS28.(1)③(2)H2O分子间形成氢键(3)C6H6H20大于(4)SiC14>CCb>CH4(4)HCIO4>HC1O3>HC1O2>HC1O