【优选整合】人教版高中化学选修三2-3-1分子的性质（第一课时）课时练习（含答案）1

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1、分子的性质（第一课时）课堂练习1.下列说法屮正确的是（）A.分子间作用力越大，分子越稳定B.分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高C.相对分子质量越大，其分子间作用力越大D.分子间只存在范德华力，不存在化学键2.下列说法正确的是（）A.氢键是化学键B.甲烷可与水形成氢键C.乙醇分子跟水分子之间不只存在范徳华力D.碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键3.下列叙述正确的是（）A.NH3是极性分子，分子中氮原子处在3个氢原子所组成的三角形的中心B.CCb是非极性分子，分子中碳原子处在4个氯原子所组成的正方形的中心C.出0是极性分子，分子中氧原子不处在2个蛍原子所连成的直线的中央

2、D.CO?是非极性分子，分子中碳原子不处在2个氧原子所连成的直线的中央4.（双选）下列关于CO?的说法正确的是（）A.分子中既有极性键又有非极性键B.分子中既有o键又有兀键C.分子中既有单键又有双键D.分子川的化学键全部是极性键5.下列极性键屮，键的极性最强的是（）A.H—FB.H—C1C.H—BrD.H—I6.下列说法正确的是（）A.氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中B.范德华力与氢键可同时存在于分子之间C.甲烷可与水形成氢键A.乙醇跟水分子之间只存在范德华力1.下图中A、B、C、D四条曲线分别表示第IVA、VA、VIA、VIlA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示第VIA族元素

3、气态氢化物的沸点的是曲线,表示第IVA族元素气态氢化物的沸点的是曲线。同一主族屮第三、卩q、五周期元素的气态氢化物的沸点依次升高，其原因是o曲线A、B、C中第二周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第三周期元素的气态氢化物的沸点，其原因是O周期2.X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳中含量(质量分数)最多的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请冋答下列问题：(1)X、Y的元素符号依次为、;(2)XZ2与YZ2分子分别屈于和(“极性分子”或“非极性分子”)；(3)Q的元素符号是,它

4、属于第周期，它的核外电子排布式为,在形成化合物时它的最高化合价为;(4)用氢键表示式写出E的氢化物水溶液中存在的所有氢键：□【参考答案】1.B2.C3.C4.BD1.A2.B3.AD组成和结构相似，随着相对分子质量的增大，范德华力依次增强，故沸点依次升高分子间存在盘键4.(1)SC(2)极性分子非极性分子(3)Cr四ls^s^p^s^p^d^s】+6(4)F—H...F、F—H…0、0—H...F、0—H...0