【优选整合】人教版高中化学选修三第二章分子结构与性质章末复习教案2

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1、分子结构与性质章末复习一、共价键和配位键1.共价键的分类与存在(1)分类共价键电子云的重叠方式。键(头碰头、轴对称)S-pO键S-SQ键p-pO键兀键(肩并肩、镜血对称)p・p兀键・共用电子对是杏偏移极性键(X—Y)非极性键(X—X)共用电子对的数日•双键单键三键二¥豔豊脇配位键(特殊共价键)⑵存在(3)键参数对分子性质的影响键长越短，键能越大，分子越稳定。键长卫竺分子的稳定性卫竺分子的性质键能应T分子的空间构型键角2.等电子原理(1)概念：原子总数相同，价电子数也相同的分子具有相似的化学键特性，它们

2、的许多性质是相近的。(2)常见的等电子体类型实例二原子10个价电子n2concTcn_三原子16个价电子co2cs2n2onco-NO；N；SCbFBeCl2(g)三原子18个价电子NO2O3SO23.配合物的组成(1)组成：一般包括配离子和其他离子(2)配离子的组成：中心原子或离子+配体及配位数[Cu(NH3)4]2+.配位数(4)配体(NH3)y中心离子(C/+)如：说明：配离子一般为难电离的离子，在离子方程式书写时不能拆开。例1：Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数

3、为29,其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子(外围电子)排布加s'切p“；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：(1)R形成的单质分子式为,含个。键个兀键。(2)H2X2分子中含的键有(填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键(3)Z离子与R的气态氢化物形成的配离子，其结构式为,配位数是,配体是o(4)Q、R、X、Y的气态氢化物的热稳定性大小顺序为(填分子式)。(5)上述元素中能形成与R2等电子体的分子是。二、分子的空间构型1.杂化轨道理论(1

4、)规律杂化吋轨道总数不变；杂化轨道只能用于形成。键或用来容纳未参与成键的孤电子对，不能用于形成兀键。(2)类型杂化轨道类型杂化轨道构型杂化轨道夹角分子离子构型示例sp直线形180°直线形CO2BcC12HgCl29sp平面三角形120°平面三角形BF3BCI3CH2Osp'正四面体形109。28，正四面体形CH4CCI4NH4三角锥形NH3V形h2oh2s2.价层电子对互斥理论分子或离子中心原子的孤电子对数分子或离子的价层电子对数分子或离子的立体构型名称co202直线形so213V形h2o24V形bf

5、303平面三角形so303平面三角形ch404正四面体形NH；04正四面体形nh314三角锥形例2：短周期元素A、B、C、D四种元素。A元素的原子最外层电子排布式为加s】，B元素的原子价电子排布式为nd/,C元素位于第二周期且原子中p轨道与s轨道电子总数相等，D元素原子的M电子层的p轨道屮有3个未成对电子。(1)若A为非金属，则A与D形成的简单化合物的分子式为，中心原子的杂化类型为,分子的空I'可构型是。(2)若77=2时，则B的氢化物B2H4的结构式为,B的杂化类型为,B2H4分子屮含有的键是(填F

6、键J%键”或F键和兀键)(3)C和氢形成的一种阳离子，含有10个电子，其阳离子的VSEPR模型为,离子的立体构型为，其离子中心原子的孤电子对数为。三、共价键、分子间作用力比较和分子的极性判断1.分子间作用力与共价键比较分子问作用力共价键分类范德华力分子内氢键分子间氢键极性共价键、非极性共价键作用粒子分子或原子(稀有气体)氢原子与氧原子、氮原子或氟原子原子特征无方向性、无饱和性有方向性、有饱和性有方向性、有饱和性强度比较共价键〉氢键〉范德华力2.分子的极性(1)分子的极性由共价键的极性和分子的立体构型两

7、方面共同决定:“双原子分子，如HC1、NO、IBi•等V形分子，如比0、H2S、SO?等极性键空世㈣称极性分子｛三角锥形分子，如NH3、PH3等非正四面体形分子，如CHCbCH2CI2、

8、元素，其中A、B、C的最外层电子排布可表示为A：os",B：bshbph,C：csrcp2r,D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。回答下列问题：⑴由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子①BC2②BA4③A2C2④BE,其中属于极性分子的是(填序号)。(1)C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是。(2)B、C两元素能和A元素组成两种常见的溶剂，其分子式为、oDE-在前者中的溶解性（填“大于