2020_2021学年高中化学第二章分子结构与性质章末专题整合课件新人教版选修3.ppt

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1、第二章　分子结构与性质章末专题整合方法专题专题一　分子或离子的立体构型的判断方法●专题归纳分子或离子的立体构型是指分子或离子中的原子在空间的排布，由键长和键角共同决定。在高中阶段，判断分子或离子的空间构型，常见的判断方法有5种。1．利用键角判断一般来说，高中阶段知道了多原子分子中的键角数据，就可确定该分子的空间几何构型。常见分子的键角与分子构型如下表：分子硫化氢水氨甲烷二氧化碳键角约90°105°107°109°28′180°分子构型V形V形三角锥形正四面体形直线形分子白磷三氯化硼乙烯乙炔苯键角60°120°120°180°120°分子构型正四面体形平面三角形平

2、面形直线形平面正六边形2.利用价层电子对互斥模型(VSEPR)价层电子对互斥理论的核心是中心原子的价层电子对相互排斥，这种排斥力使价层电子对尽可能远离，从而使分子或离子呈现出一定的空间构型。根据价层电子对互斥理论，可以把分子分成以下两大类：(1)中心原子上的价电子都用于形成共价键的分子。为使价电子对之间的斥力最小，就要求尽可能采取对称结构。ABn型分子立体构型实例n＝2直线形CO2、CS2n＝3平面三角形BF3、CH2On＝4正四面体形CH4、CCl4(2)中心原子上有孤电子对的分子，中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥，最终形成的分子

3、构型符合孤电子对与σ键电子对斥力最小的稳定构型。电子对数σ键电子对数孤电子对数电子对空间构型分子空间构型实例220直线形直线形BeCl2330平面三角形三角形BF321V形SO2电子对数σ键电子对数孤电子对数电子对空间构型分子空间构型实例440四面体四面体形CH431三角锥形NH322V形H2O3．利用杂化轨道类型由于杂化轨道类型不同，杂化轨道间的夹角也不相同，其成键时键角也就不相同，故杂化轨道类型与分子空间构型有关。分子的构型与杂化类型如下表：杂化类型spsp2sp3轨道组成1个ns和1个np1个ns和2个np1个ns和3个np轨道夹角180°120°109°

4、28′实例CO2BF3CH44.利用等电子原理由于互为等电子体的微粒具有相同的原子数和价电子数，所以也应该具有相似的立体构型。常见的等电子体及其空间构型如下表所示：5.识记常见分子、离子的立体构型规律专题二　共价键与分子极性的关系●专题归纳1．共价键的极性、分子的极性二者之间的关系(1)共价键与共价分子极性的判断(2)分子极性的判断2．五种方法判断分子的极性看一个分子是否是极性分子，就要看整个分子里的电荷分布是否对称，电荷均匀分布为非极性分子，不均匀分布为极性分子。分子是否有极性不能仅由键的极性决定，也取决于分子的立体构型。分子的极性可以从以下几方面来判断：(1

5、)看化学键类型只由非极性键构成或不含共价键的分子(O3除外)一定是非极性分子；只含有极性键的分子可能是极性分子也可能是非极性分子；含有非极性键的分子也可能是极性分子；极性分子一定含有极性键，也可能含有非极性键等。(2)看键角以极性键结合的多原子分子中，有些属于极性分子，有些属于非极性分子，这取决于分子中各键的空间排列，而键角是决定分子立体构型的因素之一。三原子分子CO2、CS2及四原子分子C2H2，虽然都含有极性键，但分子中键角均为180°，因电荷分布完全对称，所以是非极性分子。而同样是三原子分子的H2O、H2S、HCN等分子，由于电荷分布不对称，都是极性分子。

6、(3)看分子的对称性如CH4分子的正四面体形和BF3分子的平面正三角形都是完全对称的立体构型，虽然分子中有极性键，键有极性，但分子立体构型的对称性从整体看，键的极性相互抵消，分子没有极性。而CHCl3、NH3等分子因分子立体结构不对称而为极性分子。(4)看化合价分子内中心原子的化合价绝对值(或可理解为共价单键数目，一个双键看作两个单键)等于其主族序数(即最外层电子数)时，分子为非极性分子，如BF3、CH4、CO2、PCl5、SiCl4、SO3、BeCl2等均为非极性分子，其他的如NO2、CO、SO2、NH3、NF3等为极性分子。(5)看孤电子对分子内中心原子的最

7、外层无孤电子对(非共用电子对)时，分子为非极性分子，如CO2、CS2、BeCl2、CCl4、BCl3、PCl5等均为非极性分子。另外，上述分子中除了BeCl2、BCl3、PCl5分子外，其余的分子中所有成键原子的最外层均达8个电子的稳定结构。而BeCl2分子中的Be原子最外层只有4个电子，BCl3分子中的B原子最外层只有6个电子，PCl5分子中P原子的最外层电子肯定超过8个，但它们都能稳定存在，说明原子通过得失电子或共用电子对而达到稳定结构时不一定都要满足最外层2个电子或8个电子的饱和结构。●典例透析【例2】有以下物质：①HF；②Cl2；③H2O；④N2；⑤C2

8、H4；⑥C2H6；⑦H2