2019-2020年高中化学第二章分子结构与性质章末检测新人教版选修

《2019-2020年高中化学第二章分子结构与性质章末检测新人教版选修》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019-2020年高中化学第二章分子结构与性质章末检测新人教版选修一、选择题(本题有15小题，每小题3分，共45分)1．下列分子中只存在σ键的是(　　)A．CO2B．CH4C．C2H4D．C2H2答案　B解析　通常情况下，碳原子与碳原子之间、碳原子与氢原子之间形成的单键都是σ键；碳原子与碳原子之间、碳原子与氧原子之间形成的双键中，一个键是σ键，另一个是π键；碳原子与碳原子之间形成的三键中，一个键是σ键，另两个是π键。2．二甘醇可作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性贤衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式

2、是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是(　　)A．符合通式CnH2nO3B．分子间能形成氢键C．分子间不存在范德华力D．能溶于水，不溶于乙醇答案　B解析　二甘醇的分子式为C4H10O3，符合通式CnH2n＋2O3。二甘醇分子之间能形成O—H…O氢键，也存在范德华力。由“相似相溶”可知，二甘醇能溶于水和乙醇。3．下列关于粒子结构的描述不正确的是(　　)A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C．CH2Cl2和CCl4均

3、是四面体构型的非极性分子D．SO2和SO3杂化轨道类型均为sp2杂化，立体构型分别为V形、平面三角形答案　C解析　CCl4具有正四面体，是非极性分子，但CH2Cl2中C—H与C—Cl不同，导致分子不为正四面体结构，故CH2Cl2为极性分子。4．下列物质中，难溶于CCl4的是(　　)A．碘单质B．水C．苯D．甲烷答案　B解析　CCl4为非极性分子构成的溶剂，根据相似相溶规律，极性分子水难溶于CCl4，而碘单质、苯、甲烷都为非极性分子。5．下列描述中不正确的是(　　)A．CS2为直线形的非极性分子B．ClO3

4、－的立体构型为平面三角形C．SF6中有6对完全相同的成键电子对D．SiF4和SO32－的中心原子均为sp3杂化答案　B解析　CS2与CO2结构相似，碳原子采取sp杂化，分子为直线形，所以A项正确；ClO3－的价层电子对数为4，孤电子对数为1，所以是三角锥形，B项错误；SF6的价层电子对数为6，无孤电子对，呈正八面体结构，有6对完全相同的成键电子对，C项正确；SiF4和SO32－的价层电子对数为4，SiF4无孤电子对，所以为正四面体结构，SO32－含孤电子对，为三角锥形，但中心原子都是sp3杂化，D项正确。

5、6．下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是(　　)A．CO2、H2SB．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl答案　B解析　A中CO2结构为O===C===O，H2S为，所以都含极性键，但H2S是极性分子；B中C2H4为，都含极性键，且都属于非极性分子；C中Cl2不含极性键，D中NH3、HCl为极性分子，都不符合题意。7．已知Zn2＋的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2－的立体构型为(　　)A．直线形B．平面正方形C．正四面体形D．正八面体形答案　C解析

6、　sp3杂化可得到正四面体形的4个sp3杂化轨道，与4个Cl－形成4个配位键，故为正四面体形。8．下列不能形成配位键的组合是(　)A．Ag＋、NH3B．BF3、NH3C．Co3＋、COD．Ag＋、H＋答案　D解析　形成配位键的条件是：一方有孤电子对，另一方有空轨道，而D选项中，Ag＋和H＋都只有空轨道而没有孤电子对。9．实验测得AlCl3为共价化合物，两个Al—Cl键间的夹角为120°。由此可见，AlCl3属于(　　)A．由极性键形成的极性分子B．由极性键形成的非极性分子C．由非极性键形成的极性分子D．由

7、非极性键形成的非极性分子答案　B解析　Al—Cl键由不同元素的原子形成，两种原子吸引电子能力不同，为极性键。由于两个Al—Cl键间的夹角为120°，分子空间构型为平面正三角形，分子内正负电荷中心重叠，共价键的极性抵消，分子没有极性。由此可见，AlCl3属于由极性键构成的非极性分子。10．下列说法中错误的是(　　)A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低C．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大D．氨气极易溶于水与氨气分子和水分子形

8、成氢键有关答案　C解析　因HF存在氢键，所以沸点：HF>HBr>HCl，A正确；邻羟基苯甲醛的分子内羟基与醛基之间存在氢键，而对羟基苯甲醛的氢键只存在于分子间，所以对羟基苯甲醛的熔、沸点高，B正确；据F原子半径小于O原子半径，可知(HF)n中氢键键长比水中氢键键长短，键能大，但由于一个HF分子只能与两个相邻的HF分子形成氢键，而一个H2O分子可与四个相邻的H2O分子形成氢键，故水的沸点比HF的沸点高，C项不正确；氨气的溶解性与