2019-2020年人教版高中化学选修三 2-1-1 共价键（第一课时） 教案1

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1、2019-2020年人教版高中化学选修三2-1-1共价键（第一课时）教案1教学目标：1、复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。2、知道共价键的主要类型δ键和π键。3、说出δ键和π键的明显差别和一般规律。教学重点、难点：价层电子对互斥模型教学过程：[复习引入]NaCl、HCl的形成过程[设问]前面学习了电子云和轨道理论，对于HCl中H、Cl原子形成共价键时，电子云如何重叠？例：H2的形成[讲解、小结][板书]1、δ键：(以“头碰头”重叠形式)a、特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不变，轴对称图形。b、种类：S

2、-Sδ键S-Pδ键P-Pδ键[过渡]P电子和P电子除能形成δ键外，还能形成π键[板书]1、π键[讲解]a.特征：每个π键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。2、δ键和π键比较①重叠方式δ键：头碰头π键：肩并肩②δ键比π键的强度较大③成键电子：δ键S-SS-PP-Pπ键P-P④δ键成单键π键成双键、叁键(双键中含有一个δ键和一个π键，叁键中含有一个δ键和两个π键)4．共价键的特征饱和性、方向性[练习]1．下列关于化学键的说法不正确的是A．化学键是一种作用力B．化学键可以是原子间

3、作用力，也可以是离子间作用力C．化学键存在于分子内部D．化学键存在于分子之间2．对δ键的认识不正确的是A．δ键不属于共价键，是另一种化学键B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同3．下列物质中，属于共价化合物的是A．I2B．BaCl2C．H2SO4D．NaOH4．下列化合物中，属于离子化合物的是A．KNO3B．BeClC．KO2D．H2O25．写出下列物质的电子式。H2、N2、HCl、H2O6．用电子式表示下列化合物的形成过程HCl、NaBr、MgF2、Na2S、CO2反思：

4、价层电子对互斥理论与后面要求的杂化轨道理论是两种不同的理论，上本节课前最好先提一提二者的区别，以免学生混淆在一起。