人教版高中化学选修三3-3-1金属晶体课时练习（含答案）2

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1、金属晶体课堂练习1.对于面心立方最密堆积的描述错误的是（）A.铜、银、金采用这种堆积方式B.面心立方晶胞的每个顶点上和每个面的屮心上都各有一个金属原子C.平均每个面心立方晶胞中有14个金屈原子D.平均每个面心立方晶胞中有4个金属原子2.关于金属晶体的体心立方密堆积的结构型式的叙述屮，正确的是（）A.品胞是六棱柱B.钠、钾、铁采用此种堆积方式C.每个晶胞屮含4个原子D.每个晶胞屮含5个原子3.要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱,而金属键与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关。由此判断下列说法正确的是（

2、）A.金属镁的熔点高于金属铝B.碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐升高的C・金属铝的硬度大于金属钠D.金属镁的硬度小于金属钙4.几种晶体的晶胞如图所示：晶胞从左到右分别表示的物质正确的排序是（）A.碘、锌、钠、金刚石B.金刚石、锌、碘、钠C.钠、锌、碘、金刚石D.锌、钠、碘、金刚石5.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（）bedA.a为简单立方堆积，b为六方最密堆积，c为体心立方堆积，d为面心立方最密堆积B.每个晶胞含有的原子数分别为a：1个，b：2个，c：2个，d：4个C.晶胞屮原子的配位数分别为a：6,b：8,c：8,d：

3、12D.空间利用率的大小关系为a

4、验测得钠的密度为p(gcm~每一个晶胞分摊到个餌原子。晶胞的边长a为。餌的原子半径r为(只有体对角线上的各个球才是彼此接触的)。金属钩原子形成的体心立体结构的空间利用率为。)o已知钠的相对原子质量为°,阿伏加徳罗常数为M(mol-'),假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径Hcm)%()钠品体的品胞B萌C.49•金属钩品体中晶胞的结构模型如图所示。它是一种体心立方结构。实际测得金属钩的密度为〃，钩的相对原子质量为M,假定餌原子为等直径的刚性球，请冋答下列问题：10.金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体，如图所示，

5、即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共有。金原子的直径为d,用Na表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量。(1)金晶体每个晶胞中含有个金原子。(2)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定(3)—个晶胞的体积是o(4)金晶体的密度是o【参考答案】1.C2.B3.C4.C5.B6.B7.B8.CME⑵包悉G)净包認(4)68%10.(1)4(2)面对角线金屈原子间相接触，即相切(3)2回(4赠