人教版高中化学选修三3-4-2离子晶体课时练习（含答案）2

《人教版高中化学选修三3-4-2离子晶体课时练习（含答案）2》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、离子晶体（第二课时）课堂练习1.下列说法不正确的是A.离子晶体的晶格能越大离子键越强B.阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C.通常阴、阳离子的半径越小、所带电荷数越多，该阴、阳离子组成的离子化合物的品格能越大D.拆开1mol离子键所需的能量为该离子晶体的晶格能2.下列物质的熔沸点高低顺序止确的是A.金刚石>氯化钠〉干冰B.SO2>CO2>SiO2C.MgO>H2S>H2OD.金刚石>生铁〉纯铁3.下列关于物质熔点的排列顺序不正确的是A.生铁〉纯铁〉钠B.Cl4>CBr4>CC14>CF4C・NaCl>NaBr>KBrD.MgO>H2O

2、>O2>N24.淚化钠、氯化钠和氧化镁等离子晶体的核间距和晶格能（部分）如下表所示NaBrNaClMgO离子的核间距/pm290276205晶格tt/kJ-mol'17873890⑴澳化钠晶体的晶格能比氯化钠晶体的（填'大或'小J，主要原因是O（2）氧化镁晶体的晶格能比氯化钠晶体的大，主要原因是o（3）漠化钠、氯化钠和氧化镁晶体中，硬度最大的是（填名称）。工业制取单质镁时，往往电解的是氯化镁而不是氧化镁，主要原因是o5.NaF、NaLMgO均为离子化合物，根据下列数据，判断这三种化合物的熔点的高低顺序是物质©NaF②Nal③MgO离子所带电

3、荷数112键长(10f)2.313.182.10A.®>®>®B.③〉①〉②C.@>®>®D.②>（D>③6.碱金属卤代物是典型的离子晶体，它们的晶格能与1/do成正比（do是晶体中最邻近的导电性离子的核间距）。下列说法错误的是晶格能/(kJ-mof1)离子半径/pmLiFLiClLiBrLilLi+Na+①10318458077526095133NaFNaClNaBrNalF一crr②915777740693136181195216KFKC1KBrKI③812708676641A.晶格能的大小与离子半径成正比B.阳离子相同阴离子同主族的离

4、子晶体，阴离子半径越大，晶格能越小C.阳离子同主族阴离子相同的离子晶体，阳离子半径越小，晶格能越大D.金屈卤代物晶体中，晶格能越小，氧化性越强1.A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的元素，它们在元素周期表中的位置如图所示:(1)写出F的基态原子核外电子的排布式：oE的晶胞结构如图所示，该晶胞中含有的金属原子的数目为。(2)C元素的第一电离能比同周期相邻的两种元素的第一电离能都高的原因是o(3)由A、B、D三种元素形成的一种物质俗称光气，分子中A原子采取sp?杂化方式。光气分子的结构式是，其中碳氧原子之间的共价键是(填序号)。a.2个

5、o键2个兀键c.1个o键，1个兀键(4)EB晶胞如图所示，EB晶体中E*的配位数为,EB晶体和NaCl晶体小离子排列方式相同,其晶格能分别为：EB—3401kJmofNaCl—786导致两者晶格能差异的主要原因是(1)元素A形成的单质的晶体类型可以是原子晶体，如(填写物质名称)，也可以是，如C60o【参考答案】1.D2.A3.A4.⑴小NaBr比NaCl离子的核间距大(2)氧化镁晶体中的阴、阳离子的电荷数绝对值大，并且离子的核间距小(3)氧化镁氧化镁晶体比氯化镁晶体晶格能大，熔点高，电解时消耗电能多5.B6.AD7.(l)ls22s22p

6、63s23p63d24s24(2)其价电子排布式为3s23p3p能级处于半充满的稳定状态0⑶

7、

8、c(4)6CaO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中的，CaO晶体中离子间的平均距离Cl—c—C1小于NaCI晶体屮的(5)金刚石分子晶体(或石墨混合晶体等其他合理答案)