高中化学离子晶体 同步练习 新课标 人教版 选修3

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1、离子晶体同步练习一、填空题1、CsCl晶体中Cs+的C.N.是____Cl-的C.N.是_____.CaF2晶体中Ca2+的C.N.是____F-的C.N.是_____.已知KCl的晶体结构与NaCl的相似，则KCl晶体中K+的C.N.是____Cl-的C.N.是_____.2、已知：三种氟化物的晶格能如下表：晶格能（KJ/mol）Na+923Mg2+2957Al3+5492三种氟化物的晶格能的递变原因是。3、已知：硅酸盐和石英的晶格能如下表：硅酸盐矿物和石英晶格能（KJ/mol）橄榄石4400辉石4100角闪石3

2、800云母3800长石2400石英2600回答下列问题：（1）橄榄石和云母晶出的顺序是。（2）石英总是在各种硅酸盐析出后才晶出的原因是。（3）推测云母和橄榄石的熔点顺序为，硬度大小为。4、下表列出了钠的卤化物和硅的卤化物的熔点：NaXNaFNaClNaBrNaI熔点995801775651SiX4SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔点—90.2—70.45.2120.5回答下列问题：（1）钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多，其原因是。（2）NaF的熔点比NaBr的熔点高的原因是。SiF4的熔点比SiB

3、r4的熔点低的原因是。（3）NaF和NaBr的晶格能的高低顺序为，硬度大小为。5．已知氮化钠（Na3N）在熔融时能导电，与水作用时有NH3产生。试回答下列问题：⑴氮化钠属于晶体，用电子式表示Na3N的形成过程。⑵比较微粒半径：Na+N3-（填“>”、“<”、“=”）。⑶Na3N与水反应的方程式是，该反应属于反应6、晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知FexO晶体密度为ρ=5.71g/cm3，晶胞边长为4.28×10-10m。（

4、1）FexO中x值（精确至0.01）为___________。（2）晶体中的Fen+分别为Fe2+、Fe3+，在Fe2+和Fe3+的总数中，Fe2+所占分数为___________（用小数表示，精确至0.001）。（3）此晶体化学式为___________________。（4）与某个Fe2+（或Fe3+）距离最近且等距离的O2—围成的空间几何构型形状是___________________。（5）在晶体中，铁元素的离子间最短距离为______________m。二、选择题7、下列含有极性键的离子晶体是（）①醋酸钠

5、②氢氧化钾③金刚石④乙醇⑤氯化钙A、①②⑤B、①②C、①④⑤D、①⑤8、下列说法正确的是（）A、一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物B、离子键只存在于离子化合物中C、共价键只存在于共价化合物中D、离子化合物中必定含有金属元素9、下列大小关系正确的是（）A、晶格能：NaClCaOC、熔点：NaI>NaBrD、熔沸点：CO2>NaCl10、下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是（）A、氯化铵NH4ClB、二氧化硅(SiO2)C、白磷(P4)D、硫酸钠Na2SO4三、填空计

6、算题11、图1为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。图1钙钛矿晶胞OTiCa(1)在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有、个。(2)该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是。该物质的化学式可表示为。(3)若钙、钛、氧三元素的相对质量分别为a,b,c，晶体结构图中正方体边长（钛原子之间的距离）为dnm(1nm=10-9m)，则该晶体的密度为多少？12、离子晶体中的阴、阳离子是有规律排布的，X射线测得氯化钠晶体中靠得最近的Na+与Cl－

7、离子间的距离为dcm，借助这一数据，某化学实验小组设计了一个测定阿伏加德罗常数的实验方案，该方案的关键是测定NaCl的密度。⑴实验室中现有天平，用它可称量NaCl样品的。⑵用容量瓶、酸式滴定管等仪器和试剂可精确测定NaCl样品的体积，方法是：将称取的细粉状的NaCl样品加入25mL容量瓶中，然后用酸式滴定管向容量瓶中加入一种液体，至凹液面与容量瓶刻度线相切，读得加入液体体积为VmL，则NaCl样品的体积为。问题：①所取NaCl样品必须是细粉状，为什么不能是块状？②向容量瓶中加入的液体可以是（选填"水"或"四氯化碳"

8、），简述选这种液体和不选另一种液体的理由是。⑶经测定NaCl晶体的密度为ρ（g·cm-3），摩尔质量为M（g·mol-1），试写出计算阿伏加德罗常数NA的公式（式中物理量都用字母表示）。13、⑴中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2—的核间距离为a×10—8cm，计算Ni