同步练习34离子晶体（人教版选修3）

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1、3.4离子晶体练基础落实知识点1离子键、离子晶体1.下列说法正确的是（）A.金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键B.非金属元素的原子间不可能形成离子键C.HC1溶于水时，H—C1键断开，产生H+与Cl_,该变化为化学变化D.化学变化中一定伴随着旧键的断裂和新键的形成2.X元素的1个原子失去2个电子，被Y元素的2个原子各获得1个电子，形成离子化合物Z,下列说法中不正确的是（）A.固态Z是离子晶体B.Z可以表示为X2YC.固态Z熔化后能导电D.X可形成+2价阳离子3.下列叙述中正确的是（）A.熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物B.匕和NO?都是共价化合物C.在氧化钙

2、和二氧化硅晶体中都不存在单个小分子D.离子化合物中一定不存在共价键知识点2离子晶体的结构4.如下图，在氯化钠晶胞中，与每个Na，等距离且最近的几个C1-所围成的立构构型为•Cl-oNa*A.十二面体0.正六面体B.正八面体D.正四面•体5.如图所示的离子晶体的空间结构，以M代表阳离子，以'代表阴离子，•代表阳离子,□代表阴离子，化学式为M2的晶体结构为（）夕(—*知识点3离子晶体的物理性质特点1.碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是（）①固态时不导电，熔融状态导电②能溶于水，其水溶液导电③低熔点④•高沸点⑤易升华A.①②③B.①②④D.7.下列热化学方程式屮，能直接

3、表示出氯化钠晶体晶格能的是（A.Na+(g)+Cr(g)==NaCl(s)B.Na(s)+^Cl2(g)==NaCl(s)Nas^Nagc.丄A/^+A/ANag—eNag△必C.①④⑤②③④知识点4晶格能及其对离子晶体性质的影响)2g=C1g、HD.8-A.B.KC1品体的熔点低于NaCl晶体，所以K可以析出Clg+e"=crg金属钾的制备一般是用Na还原KC1制得，下列对金属钾制备原理的叙述止确的是在KC1和W的混合熔体中，存在钾离子、钠离子和自由电子C.在KC1和Na的混合体系中，相当于有金属K、金属Na、KC1和NaCl的混合体系,由于K沸点低，所以钾气化析出

4、D•该反应说明金属钠的还原性大于金属钾的述原性【练方法技巧】利用晶体结构确定化学式的技巧9.氯化艳晶胞（晶体重复的结构单位）如图甲所示，该晶体中Cs+与CL的个数比为1:1,化学式为CsCE若某晶体晶胞结构如图乙所示，其中含有A、B、C三种元素的粒子，则该晶体屮的A、B、C的粒子个数比为（）A.8：6：1B.1：6：1离子晶体熔点高低、硬度大小的比较方法9.关于NaCl晶体比KC1晶体熔点高的解释所用到的理化基本知识为（）A.库仑定律、功、Na*和K"的半径大小及电荷数多少B.库仑定律、NJ和K+半径大小及电荷数多少C.功、Nf和K+的半径大小及电荷数多少D.库仑定律、

5、功、生+和K+半径大小利用晶体结构进行有关计算的技巧10.如图是氯化饨晶体的晶胞（晶体中的最小重复单元），已知晶体屮两个最近的Cs+离子核间距离为日cm,氯化锥的相对分子质量为必加为阿伏加德罗常数，则氯化锥晶体的密Cs・MaB.贏g・cm8#A•丽g•cm"度是（）Ma.石跖cm12..请回忆食盐晶体的晶胞结构，已知食盐的密度为Pg・（:十,其摩尔质量为J/g・molt,阿伏加徳罗常数为瓜，则在食盐晶体中Nf和CL的核

6、'可距大约是（）A.C.2M22RemB.D.cmcm【练高考真题】13.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）C.FeB.C3H

7、813.下列说法屮正确的是()A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生白由电子，电子定向运动C.分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合【练综合拓展】14.有关晶体的叙述正确的是()A.在SiO^品体屮，由Si、0构成的最小单元环是8元环B.在12g金刚石中，含C—C共价键键数为4molC.在60g二氧化硅中，含Si—0共价键键数为4molD.在MCI晶体屮，每个Na1周围与它最近且距离相等的诃有6个⑴代表金刚石的是(填编号字母，下同),其中每个碳原子与15.如图所示一

8、些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于晶体。(2)代表石墨的是,其•中每个正六边形占有的碳原子数平均为个。(3)表示NaCl的是,每个Nf周围与它最接近且距离相等的Nf有个。(4)代表CsCl的是,它属于晶体，每个Cs+与个C「紧邻。(5)代表干冰的是，它属于晶体，每个C02分子与个C02分子紧邻。(6)己知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为…参考答案1.D［A1CL为分子晶体，A1元素与C1元素形成的是共价键，故A错；NH