【化学】34《离子晶体》测试(新人教版选修3)

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1、第四节离子晶体1.下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是A.。2和SiO2B.Nal和【2C.CO?和出0D.CCb和NaCl2•下列叙述中正确的是A.离子晶体中肯定不含非极性共价键B.属于离了晶体的物质都溶于水C.由分子组成的物质其熔点一定较低D.原了晶体屮除非极性键外不存在其它类型的化学键3.下列性质递变正确的是A.Na、K、Cs的熔点依次升高B.HCKPH3>H?S的稳定性依次减弱C.NaOH、KOH、CsOH的碱性依次增强D.单晶硅、CsCk干冰的熔点依次降低4.卜•列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力属于同种类型的是A.碘和干冰的升华B.二氧化硅和生石灰的熔化C.氯化钠和铁

2、的熔化D•冰和汽油的蒸发5.下列物质小，既含极性键乂含配位键的离子晶体是A.Ba(OH)2B.H2SO4C.(NH4)2SO4D.CaF26.冇关晶格能的叙述正确的是A・晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量B.晶格能通常取正值，但是有时也取负值C.品格能越大，形成的离子品体越稳定D.品格能越大，物质的硕度反而越小7.下列物质中品格能大小比较正确的是A.BaO>CaO>MgOB.NaF>NaCl>NaBrC.NaI>MgO>BaOD.PbS>ZnS>MgO8.下列有关晶体的叙述屮，错课的是A.金刚石的网状结构屮，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B.白磷分子晶体中，微粒Z间通过共价键结

3、合，键角为60。C.在NaCl品体中每个Na+(或Cl・)周围都紧邻6个Cl・(或Na+)D.离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏9・同主族元索所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PHJ是--种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是A.在加热吋此化合物可以分解B.它是一种离子化合物C.这种化合物不能跟强碱发生化学反应D.该化合物在-•定条件下由PH3,与HI化合而成10.下列叙述中正确的是A.含有金属阳离子的品体一定是离子品体B.金属晶体的熔、沸点一定比分了晶体的高C•离子晶体屮一定不含非极性共价键A.都是由非金属元素组成的晶体也有可能是离子晶体H

4、.晶态氯化钠是晶体，晶体中，每个钠离子周围有个氯离子，每个氯离子周围冇—个钠离了，钠离子半径比氯离子半径o在氯化物MCI中，M在第六周期，是钠的同族元素，该晶体中，每个阳离子周期有氯离子。钠的金属性比M。氯化钠的电子式是,熔融后导电（填“能”或环能”）。Na+（或Cr）MI围的6个cr（或Na+）相邻的连线构成的面是多面体；每个Na■（或C1J周围与Z距离最近且距离和等的Na*（或C「）有个？12・某离子品体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：（1）晶体屮每个Y同时吸引着个X,每个x同时吸引着个Y,该晶体的化学式为o（2）品体中在每个X周围与它最接近且距离相等的

5、X共有个。⑶品体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角ZXYX的度数为。（4）设该晶体的摩尔质最为Mgmol',品体密度为pern'3,阿伏加徳罗常数为Na则品体中两个距离最近的X小心I'可的距离为。13・有一种蓝色晶体，它的结构特征是F『+和FJ+分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN・离子位于立方体的棱上。⑴根据晶体结构特点，推出具化学式（用最简单整数示）。（2）此化学式带何种电荷?用什么样的离了（用NT表示）与其结合成中性的化学式?写出此电中性的化学式。（3）指出（2）中添加离子在晶体结构中的什么位置。14.晶体具有规则的儿何外形，晶体屮最基本的重复单元称为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。

6、己知FcQ品体品胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知FcQ晶体密度p为5.71g/cnr，晶胞边长为4.28xl0'°mo（铁相对原子质量为55.9,氧相对原子质量为16）求：.阳ocr(l)FexO'I'x值(精确至0.01)为（2）晶体中的Fc分别为Fc2Fc?+,在Fe?+和Fe”的总数中,Fe?+所占分数（用小数表示,精确至0.001）为o（3）此晶体化学式为。（4）Fe在此品体中占据空隙的几何形状是（即与O?一距离最近且等距离的铁离子围成的空间形状）。（5）在晶体小，铁元索的离子间最短距离为m。参考答案9.C10.D1.C2.C3.CD4.AD5.C6.AC7.B8

7、.B10.离子66小8弱Na+[:Cl:「能八面体12个12.(1)48X丫2(或Y2X)(2)12(3)109°28*(4)13.（l）FeFe（CN）6-（2）带一个单位负电荷，可用Na*,K*,Rb+（用农示）与之结合MFeFe(CN)6⑶M*在每隔一个立方体的体心上。14.(1)0.92(2)0.826(3)19FcO-2Fc2O3(4)正八而体(5)3.03x10