34离子晶体学案4（人教版选修3）

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1、第二课时【学习目标】知识目标：1.能识别氯化钠、氯化锥、氟化钙的晶胞结构。2.学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。能力目标：通过碳酸盐的热分解温度与阳离子半径的口学，拓展学生视野。通过分析数据和信息，能说明晶格能的大小与离子晶体性质的关系。【学习重点】晶格能的定义和应用【导学问题】1.影响晶格能大小的原因有哪些?【学习过程】1、离子晶体的典型代表：NaCl、CsCl晶体模型【学习方法】阅读自学，实验探究2.晶格能大小与离子晶体的性质有什么关系?NaCl晶体：1）在一个NaCl晶胞中，有个NaS2）在NaCl晶体中，每个Na+同时强烈吸引

2、_有个Cl"o个cr,每个c「同时强烈吸引个Nf。离子晶体中与某离子距离最近的异性离子的数目叫该离子的配位数。则NaCl晶体中，Nf和C「的配位数分别为、o3）在NaCl晶体中，每个Na+周围与它最接近且距离相等的N/共有个。同理：每个C「周圉与它最接近且距离相等的C1一共有个。CsCl晶体：1）在一个CsCl晶胞中，有个CsS有个2）在CsCl晶体中，每个Cs+同时强烈吸引个C「，即Cs+的配位数为—每个C「同时强烈吸引个CsS即C「的配位数为o3）在CsCl晶体中，每个Cs+周围与它最接近且距离相等的Cs+共有个同理：在CsCl晶体

3、中，每个C「周围与它最接近且距离相等的C「共有个。讨论：为什么NaCl、CsCl化学式相似，空间结构不同？结论：AB型离子晶体的配位数与阴、阳离子的半径比有关（练习）ZnS晶胞：1）1个ZnS晶胞中，有个S_,有个Z『+。2）Z『+的配位数为oS?一的配位数为。2.决定离子晶体结构（即配位数）的因素1）儿何因素：晶体中正、负离子的半径比半径比（宀厂）0.2〜0.40.4〜0.70.7〜1.0〉1.0配位数46810代表物ZnSNaClCsClCsF2结论：AB型离子晶体中，阴、阳离子的配位数相等，但正、负离子的半径比越大，离子的配位数越

4、大。2）电荷因素一一晶体中正、负离子的电荷比~~□3a）l个CaF?的晶胞中，有个Ca2+,有个旷。b）CaF2的晶体中，Ca?+和F一的配位数不同，Ca?+配位数是,厂的配位数是o二、晶格能1•定义：2.规律：（1）离子电荷越—，离子半径越—，则离子晶体的晶格能越—o（2）晶格能越,形成的离子晶体越,熔点越—，硬度越大。2.岩浆晶出规则：晶格能越高的晶体，越稳定，越容易在岩浆冷却过程中先结晶析出。（美国矿物学家鲍文）【当堂检测】1.决定离子晶体结构的重要因素是A.阳离子的半径B.阴离子的半径C.正负离子的半径比D.正负离子的电荷比2.

5、离子晶体之间的决定于离子键的大小，下列按离子键由大到小排列的是A.NaF>NaCl>NaBr>NalB.Na2O>Na2S>NaCl>NaIC.NaCl>CaCl2>MgCl2>AlCl3D.MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO3能画出），晶体中A、B、C的原子个数比依次为B.2：3：1D.1：3：33.某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面心上的B原子不A.1：3：1C.2：2：14.下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是A.lmol氯化钠中有Na个NaCl分子B.氯化钠晶体中，每个N/周围距离

6、相等的Cl_共有6个C.氯化艳晶体中，每个CS*周围紧邻8个Cl—D.平均每个NaCl晶胞中有4个Na：4个C1—5.下列性质递变正确的是A.Na、K、Cs的熔点依次升高B.HCkPH?>H?S的稳定性依次减弱C.NaOH、KOH、CsOH的碱性依次增强D.单晶硅、CsCl、干冰的熔点依次降低1.有关晶格能的叙述正确的是A.晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量B.晶格能通常取正值，但是有时也取负值C.晶格能越大，形成的离子晶体越稳定D.晶格能越大，物质的硬度反而越小2.下列物质中晶格能大小比较正确的是