34离子晶体学案9（人教版选修3）

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1、【课题】第四节离子晶体（第一课时）【学习目标】1.掌握离了晶体的概念，能识别氯化钠、氯化絶的晶胞结构。2.学会从不同角度去分析、探究离子晶体的化学组成（化学式的由来）。3.培养空间思维能力和计算推理能力。4.通过碳酸盐的热分解温度与阳离了半径的自学，拓展学生视野。【学习重点】1•离子晶体的结构模型及其性质的一般特点；2.离了晶体配位数及其影响因素；【学习难点】离子品体配位数及其影响因素；【自主学习】1、定义：离子键：离子化合物：2、下列物质小哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？Na2ONHiCl02

2、N^SChNaClCsClCaF23、下列说法是否正确，不正确的请子以改正：①.含有阳离子的物质中一定有阴离子。②•离子化合物必含离子键。③.离子化合物只含离子键。④.共价化合物小也可含离子键。【课内探究】知识点一离子晶体的基本概念1.定义：离子品体是通过结合而成的品体。2.成键微粒：3.相互作用：4.常见的离子品体类型：【针对训练】1.下列物质的晶体，哪些属离子晶体？干冰、NaOH、H2SOi、K2SO1>NH.CKCsCl2.离子晶体与离子化合物之间的关系是什么？知识［探究模型,■I•八T曰曲cr*—Na点

3、二典型的离子晶体1］观察NaCl和CsCl品胞小组讨论，完成下而内容。CsCl晶胞从上图中可以很明显地看出：每个Na周围最邻近的（：1有—个,每个C1周围最邻近的Na有—个，则NalCl的配位数都是。因此整个晶体中，Na'C「比例为该晶体的化学式为,属于AB型离子晶体。从上图中可以很明显地看出：每个Cs周围最邻近的CL有—个,每个C1周围最邻近的Na有—个,则CsCl的配位数都是o因此整个晶体中，CsCl比例为;该晶体的化学式为O知识点三决定离子晶体结构的因素离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数NaClCs

4、Cl［探究2］NaCKCsCl中正、负离子的半径比离子NaCscr离子半径/pm95169181NaClCsClr+/r_=r+/r-=C.N.=6C.N.=8结论：决定离了晶体结构的主要因素：［探究3］观察5F2晶胞模型，小组讨论，完成下面内容。请根据图中晶胞结构计算：每个Ca八周围最邻近的F—冇—个，表明Ca2+的配位数为_0每个F•周围授邻近的Ca2+有_个，表明F啲配位数是。由此可见，在CaF2晶体屮，Ca2*和F-个数比为，刚好与Ca?+和F-的电荷数之比o结论：决定离了晶体结构的因素：o知识点四离子

5、晶体的物理性质【小结】【当堂训练】1、下列含有极性键的离子晶体是（）①醋酸钠②氢氧化钾③金刚石④乙醇⑤氯化钙八、①②⑤13、①②C、①④⑤D、①⑤2、下列说法正确的是（）A、一种金属元素和一种非金属元素一定能形成离子化合物B、离子键只存在于离子化合物中C、共价键只存在于共价化合物中D、离子化合物中必定含有金属元素3、NaCl晶体中Na的C.N.是C1的C.N•是.每个晶胞中含有个阳个C1CsCl晶体中CV的C.N•是C1的C.N.是•毎个品胞中含有个Cs‘个C1CaF2晶体中C屮的C.N•是F「的C.N.是.每

6、个晶胞屮含有个C芒个【课后训练】寄语：勤奋是打开成功大门唯一•的一把钥匙第3页，共4页1、关于晶体的下列说法正确的是（）A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B.离子晶体中一定含金属阳离子C.在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D.分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低2^下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是（）A.lmol氯化钠中有Na个NaCl分子。【化钠晶体中,每个Na周围距离相等的N8共有6个。C.氯化艳晶体中,每个Cs'周围紧邻8个ClD.平均每个NaCl晶胞中有4个Na4个Cl3、组成

7、品体的质点（分子、原子、离子）以确定的位置在空间作冇规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为品格，品格中能代表品体结构特征的最小重复单位称为品胞。在冰品石（NaaAlFo）晶胞中，A1F『・占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl占据的位置,则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐品胞中含有的原子数之比为A.2:1B.3:2C.5:24、石眾能与熔融金属钾作用，形成石眾间隙化合物，钾原了填充在石墨各层碳原了屮。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，具化学式可写作CK其平面图形见下图，贝ijx值为（）A.8B.12C.2

8、4D.60D.5:1•—碳脈子O—钾威子5、选做题:如上图所示是NM1品胞结构示意图，请回答:⑴与某个Na+离子距离最近的Na+离子共有个,寄语：勤奋是打开成功大门唯一•的一把仞匙第4页，共4页crNf⑵这些Ns+离子屮心围成的空间几何图形是。⑶若［1知NaCl的摩尔质量为Mg/mol晶胞的边氏为acm,设阿伏加德常数为Na，则NaCl晶体的密度为:g/cm3