人教版高中化学选修三3-4-2离子晶体课时练习（含答案）1

《人教版高中化学选修三3-4-2离子晶体课时练习（含答案）1》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、离子晶体（第二课时）课堂练习1.下列性质中，可以证明某化合物形成的晶体是离子晶体的是（）A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.固体不导电，熔融状态能导电2.下列热化学方程式屮，能直接表示出氯化钠晶格能的是（）A.Na+（g）+CF（g）=NaCl（s）NHB.Na（s）+Cl（g）=NaCl（s）C.2Na，（g）+2Cr（g）=2NaCl（s）D.Na（g）+Cl（g）=NaCl（s）3.分析下列各物质的物理性质，判断其固态属于离子晶体的是（）A.碳化铝，黄色晶体，熔点2200°C,熔融态不导电B.漠化铝，无色晶体，熔点98°C,熔融态不导电C.五氧化

2、二锐，无色晶体，熔点19.5°C,易溶于乙醇、氯仿、丙酮中D.漠化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电4.下列大小关系正确的是（）A.晶格能:NaCKNaBrB.硬度：MgO>CaOC.熔点：NaI>NaBrD.熔、沸点：C02>NaCl5.萤石（CaF』是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2-定是离子晶体的是（）A.CaF?难溶于水，其水溶液的导电性极弱B.CaF2的熔点较高，硬度较大C・CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电D.CaF2在有机溶剂（如苯）中的溶解度极小6.CaO晶胞如图所示，其+Ca2+的配位数为（）B.6C.8D.127.CaC2

3、晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC?晶体中市于哑铃形C芥的存在，使晶胞沿一个方向拉长。则关于CaC2晶体的描述不正确的是（）A.CaC2品体的熔点较高、硬度也较大B.与Ca?+距离相同且最近的Ct构成的多面体是正六面体C.与Ca?+距离相同且最近的C芥有4个D.如图的结构中共含有4个Ca2"和4个C芥1.顿在氧气中燃烧时得到一种顿的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是（）A.该晶体属于离子晶体B.晶体的化学式为Ba2O2C.该品体品胞结构与NaCl相似D.与每个Ba?+距离相等且最近的B/+共有12个2.如图是NaCl晶体的一个晶胞。KO

4、?的晶体结构与NaCl相似，KO?可以看作是Na一的位置用K4■代替,C「的位置用0］代替，则下列对于KO?晶体结构的描述错误的是（）A.与K+距离相等且最近的O］共有6个B.与K+距离相等且最近的O］构成的多面体是正八面体C.与K+距离相等且最近的K+有6个D.一个KO?品胞屮的K*和0］粒子数均为4个3.如图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题:(1)代表金刚石的是(填编号字母，下同)，其中每个碳原子与个碳原子距离相等且最近。金刚石属于晶体。(2)代表石墨的是,每个正六边形占有的碳原子数平均为个。(3)代表NaCl的是,每个Na"周闱与它距离相等且最近的Na*

5、有个。(4)代表CsCl的是,它属于晶体，每个Cs1■与个C「紧邻。(5)代表干冰的是,它属于晶体，每个CO?分子与个CO?分子紧邻。(6)已知石墨屮碳碳键的键长比金刚石屮碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为：O1.现有儿组物质的熔点(°C)数据：A组BinC组D组金刚石：3550Li：181HF：-83NaCl：801硅晶体：1410Na：98HC1：-115KC1：776硼晶体：2300K：64HBr：-89RbCl：718二氧化硅：1723Rb：39HI：-51CsCl：645据此回答下列问题：(1)A组属于晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是

6、c(2)B组晶体共同的物理性质是(填序号)。①有金属光泽②导电性③导热性④延展性(3)C组中HF熔点反常是由于(4)D组品体可能具启的性质是(填序号)。①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaCl>KC1>RbCl>CsCl,其原因解释为：2.氟化钙材料具有良好的透光性和较低的折射率，对用做紫外和红外光学元件、不可见光谱范围内的消色差镜头。如图为氟化钙晶胞，其中小球代表Ca2+,大球代表(1)每个晶胞实际含有个Ca?+和个F~o(2)氟化钙晶体可以看作Ca?+按堆积排列，F■填入C/+堆积的部分空隙中。每个02+周围

7、有个F而每个F_周围有个Ca2+,每个F周围与其距离最近的F■的数目是【参考答案】1.D2.A3.D4.B5.C6.B7.B8.B9.C10.(1)D4原子(2)E2(3)A12(4)C离子8(5)B分子12⑹石墨＞金刚石〉NaCl＞CsCl＞干冰11.(1)原子共价键(2)①②③④(3)HF分子间能形成蛍键，其熔化吋需要消耗的能量更多(只要答出HF分子间能形成氢键即可)(4)②④(5)D组晶体都为离子晶体，r(Na+)Vr(K+)Vr(Rb+)Vr(Cs+),在离子所带电荷相同的情况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高12.(1)48(2)面心立