人教版高中化学选修三3-3-1金属晶体课时练习（含答案）1

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1、金属晶体课堂练习1•下列关于金属及金属键的说法屮正确的是（）A.金属键具有方向性与饱和性B•金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用C.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D•金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光且研究表明，一般来说，金属阳离子半径2•物质结构理论推出:金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越髙。越小，所带电荷越多贝J金属键越强“此判断下列说法错误的是（A•硬度:Mg>AlB•熔点:Mg>CaC•硬度:Mg>KD•熔点:Ca>K3•下列四种有关性质的叙述，可能为金属晶体的是（）A•由分子间作用力结合而成，熔点低A.固体或熔融

2、后易导电，熔点在1000C左右B.rtl共价键结合成网状结构，熔点高D•组成品体的微粒为原子4•下列晶体屮，金属阳离子与自由电子间的作用最强的是（）A.NaB.MgC.A1D.K;金属中，密度最小的，地壳中含量最多的金属元素是，熔点最低的是，既能与酸反应又能与碱反应的是，单质的还原性最强的是。5•在核电荷数1-18的元素屮，其单质属于金属晶体的有6•金属品体堆积密度大,原子配位数高，能充分利用空间的原因是（）A•金属原子的价电子数少B•金属晶体中有自由电子C•金屈原子半径大C.金属键没有饱和性和方向性7.关于体心立方堆积晶体（如图）的结构的叙述中正确的是

3、（）A.是密置层的一种堆积方式B.晶胞是六棱柱A.每个晶胞内含2个原子B.每个晶胞内含6个原子7.已知某金属晶体中（如碱金属）原子堆积方式如下图所示，则该堆积方式是（）A.简单立方堆积B.体心立方堆积C.六方最密堆积D.面心立方最密堆积8.下列说法正确的是（）A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B.金属镁的熔点高于铝的C.右图为铜的晶胞结构，则每个晶胞中平均有4个铜原子，铜原子的配位数为6D.金屈具有良好的导电性，是因为在金屈晶体中共享了金屈原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电9.右图为金属

4、铜的晶胞，请完成以下各题。（1）该晶胞“实际"拥有的铜原子是个。（2）该晶胞称为（填序号）。A.六方晶胞B.体心立方晶胞C.血心立方晶胞（3）铜晶体的堆积方式称为最密堆积，配位数为。（4）此晶胞立方体的边长为acm,Cu的相对原子质量为64,金属铜的密度为“g・cnA则阿伏加德罗常数为（用a、p表示）。【参考答案】1.B2.A3.B4.C5・Li、Be、Na、Mg、AlLi6.DNaBe、AlNa7.C8.B9.D10.(1)4(2)C(3)而心立方12256⑷0Q