新人教版高中化学选修3金属晶体 同步练习

《新人教版高中化学选修3金属晶体 同步练习》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、金属晶体同步练习1．金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是()A．易导电B．易导热C．有延展性D．易锈蚀2．金属能导电的原因是()A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用较弱B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子3.金属晶体具有延展性的原因（）A．金属键很微弱B．金属键没有饱和性C．密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键D．金属阳离子之间存在斥力4．在金属中，自由移动的电子所属的微粒（）A．与电子最近的金

2、属阳离子B．整块金属的所有金属阳离子C．在电子附近的金属阳离子D．与电子有吸引力的金属阳离子5．组成金属晶体的微粒（）A．金属原子B．金属阳离子和电子C．金属原子和电子D．阳离子和阴离子6．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（　）A．O2、I2、HgB．CO2、KCl、SiO2C．Na、K、RbD．SiC、NaCl、SO27．下列各组物质中都存在非极性键的是（　）A．H2、H2O、H2O2B．H2O2、Cl2、Na2O2C．金刚石、石墨、Na2O2D．CH4、NaOH、Br28．下列微粒在固态时形成分子晶体的是（　）A．B．CO2C．NaOHD．He9

3、．下列各组物质的熔点比较正确的是（　）A．金刚石＞硫B．NaCl＞金刚石C．MgO＞I2D．CO2＞SiO210．下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间作用力，属同种类型的是（　）A．碘和干冰的升华B．二氧化硅和生石灰的熔化C．氯化钠和铁的熔化D．苯和乙烷的蒸发11．下列晶体中，不属于原子晶体的是（　）A．干冰B．水晶C．晶体硅D．金刚石12．固体熔化时必须破坏非极性共价键的是（　）A．冰B．晶体硅C．溴D．二氧化硅13．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（　）A．SO2和SiO2B．CO2和H2OC．NaCl和HClD．CCl4和KC

4、l14．下列叙述中正确的是（　）A．离子晶体中肯定不含有非极性共价键B．一般情况下，原子晶体的熔点高于其他晶体C．由分子构成的物质其熔点一定较低D．原子晶体中除非极性共价键外不存在其他类型的化学键15．金属钾晶体为体心立方结构，则在单位晶胞中钾原子的个数是。16．参考下表中的熔点，回答有关问题：物质NaFNaClNaBrNaINaClKClRbClCsCl熔点（℃）995801755651801776715646物质熔点（℃）－90.2－70.45.2120.5－70.4－49.5－36.2－15.0(1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与________有关

5、，随________增大________减小，故熔点依次降低。(2)硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与________有关，随着________增大________增大，故熔点依次升高。(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与________有关，因为________________________________，故前者熔点远远高于后者。17．下图左是金属钨晶体的密堆结构模型图。从金属钨晶体中划分出的一个晶胞（在晶体中，仍保持一定几何形状的最小单位，又称为单元晶胞，下图右）它是一个立方体，立方体中每个角各有1个钨原子，中心有1个钨原

6、子。实验测得金属钨的密度为19.30g/cm3原子量为183.9，。假定金属钨为等径的钨原子刚性球，采取上述方式的密堆积。试回答下列各问：（1）每一个晶胞中分摊到几个钨原子?（2）计算晶胞的边长a。（3）计算钨原子的半径。（提示：只有对角线上的各球是互相接触的）18．某些金属晶体（Cu、Ag、Au）的原子按面心立方的形式紧密堆积，即在晶体结构中可以划出一块正立方体的结构单元，金属原子处于正立方体的八个顶点和六个侧面上，试计算这类金属中原子的空间利用率。参考答案：1.D2.B3.C4.B5.B6．B7．B、C8．B、D9．A、C10．A、D11．A12．B13．

7、B14．B15.216．（1）离子半径，离子半径，静电引力（离子键键能）（2）分子量，分子量，范德华力（3）晶体类型，离子键的键能一般比范德华力大得多17．（1）2（2）a=0.3163nm（3）r（W）=0.137nm18．74%