人教版高中化学选修三3-3-1金属晶体课时测试（含答案）2

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1、金属晶体课时测试1.下列关于金属及金属键的说法正确的是（）A.金属键具有方向性和饱和性B.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用C.金屈导电是因为在外加电场作用下产生自由电子D.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光2.下列有关金属晶体的说法屮不正确的是（）A.金属品体是一种“巨分子”B.“电子气”为所有原子所共有C.简单立方堆积的空间利用率最低D.体心立方堆积的空间利用率最高3.下列有关金属的说法正确的是（）A.金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B.镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高C.金属原子在化学变化中失去的电子数越多

2、，其还原性越强D•温度升高，金属的导电性将变大4.金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（）A.易导电B.易导热C.有延展性D.易锈蚀5.关于图示的说法不正确的是（）A.此种最密堆积为面心立方最密堆积B.该种堆积方式称为铜型C.该种堆积方式可用符号“...ABCABC...”表示D.该种堆积方式称为镁型6.下列各组物质熔化或汽化时所克服的粒子间的作用力属同种类型的是（）A.石英和干冰的熔化B.晶体硅和晶体硫的熔化C.钠和铁的熔化D.碘和氯化镀的汽化7.金屈键的强弱与金屈价电子数的多少有关，价电子数越多金屈键越强，与金屈阳离子的半径

3、大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的（）A.LiNaKB・NaMgAlC.LiBeMgD.LiNaMg4.几种晶体的晶胞如图所示:)所示晶胞从左到右分别表示的物质正确的排序是（A.碘、锌、钠、金刚石B.金刚石、锌、碘、钠C.钠、锌、碘、金刚石D.锌、钠、碘、金刚石5.石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是（）A.10个B.18个C.24个D.14个6.如图，铁有5、丫、a三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生

4、转化。下列说法不正确的是（1394°C卜Fe

5、：①6,②&③8,④12D.空间利用率的大小关系为：①v②v③v④8.下列对各组物质性质的比较屮，正确的是（）A.熔点：LiCu>Al>FeC・密度：Na>Mg>AlD.空间利用率：体心立方堆积＜六方最密堆积v面心立方最密堆积4.(1)已知下列金属晶体：Ti、Po、K、Fe、Ag、Mg、Zn、Au其堆积方式为：①简单立方堆积的是；②体心立方堆积的是:③六方最密堆积的是；④面心立方最密堆积的是0(2)判断下列晶体的类型：①Si"熔点120.5°C,沸点271.5°C,易水解。②硼：熔点2300°C,沸点2550°C,硬

6、度大。③硒：熔点：217°C,沸点685°C,溶于氯仿。④铢：熔点630.74°C,沸点1750°C,导电。5.金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体，如图所示，即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个而的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共有。金原子的直径为d,用必表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量。(1)金晶体的每个晶胞中含有个金原子。(2)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定(3)—个晶胞的体积是o(4)金晶体的密度是o6.Mn.Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能(/)数据列于下表：元素Mn

7、Fc电离能(kJ/mol)h717759h15091561h32482957回答下列问题：(1)Fe元素价电子层的电子排布式为，比较两元素的“、厶可知，气态M『+再失去一个电子比气态Fe”再失去一个电子难。对此，你的解释是。(2)Fc原子或离子外围有较多能虽相近的空轨道，能与一些分子或离子形成配合物，则与Fc原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是。(3)三氯化铁常温下为固体，熔点282°C,沸点315°C,在300°C以上易升华，易溶于水，也易溶于乙礎、丙酮等有机溶剂，据此判断三氯化铁晶体为体心立方(1)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆

8、积方式，品胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方品胞屮实际含有的Fe原子个数之比为,其中体心立方晶胞空间利用率为。4.下表为元素周期表的一部分。请冋答