一道化学题引发的实验探讨

《一道化学题引发的实验探讨》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在学术论文-天天文库。

1、一道化学题引发的实验探讨　　近日，我在网上发现有这样一道练习题，并在周练中加以引用。　　试题题目：将1molCl2通入2L0.4mol/L的FeBr2溶液，最终溶液中存在哪些离子？各自的物质的量分别为多少？　　试题分析：Cl2具有氧化性，而Fe2+，Br-都具有还原性，那Cl2先氧化谁呢？解题的关键是比较Fe2+，Br-的还原性强弱。当同一种氧化剂与多种还原剂反应时，优先氧化还原性强的物质。因为Fe2+的还原性大于Br-的，所以优先氧化Fe2+。　　优先发生反应：　　Cl2+Fe2+=2Cl-+Fe3+　　0.8mol0.8mol1.6mol0.8mol　　n（FeBr2）=2L×

2、0.4mol/L=0.8mol　　其中n（Fe2+）=0.8moln（Br-）=0.8×2=1.6mol　　0.8molFe2+的可以反应掉0.8mol的Cl2　　余1-0.8=0.2mol的Cl2与Br-反应　　Cl2+2Br-=2Cl-+Br2　　0.2mol0.4mol0.4mol　　最终溶液中存在的离子：Fe3+0.8mol　　Cl-1.6mol+0.4mol=2.0mol　　Br1.6mol-0.4mol=1.2mol4　　试题延伸：如果把FeBr2溶液换成FeI2溶液呢？延伸后的试题不仅仅需要掌握原有的解题方法和解题规律，还能够培养学生分析问题的能力，增强了解题的应变能

3、力，并且使整个试题更完整化。　　学生提出问题：Fe2+，Br-，I-的还原性顺序是怎样的？怎样通过实验验证？为此我组织了学生在课堂中进行了以下的科学探讨。　　一、提出问题，并猜想假设　　[教师活动]在一支试管中加入少量接近无色的FeBr2稀溶液，再加入少量的氯水，振荡。让学生观察颜色变化，并提出有意义的问题。　　[学生活动]学生发现滴入少量氯水的FeBr2溶液很快就变成黄色，于是产生了一系列的疑问，再围绕本节课的教学目标交流，优化问题，最后集中如下：　　（1）溶液中产生的黄色物质是什么？是Fe3+还是Br2？因为二者在水中都呈现黄色。　　（2）Fe2+和Br-都具有还原性，谁的还原

4、性更强呢？　　（3）怎样检验生成物？　　（4）若将FeBr2稀溶液换成FeI2溶液呢？又怎样检验产物？　　[教师活动]让学生展示课前收集的有关资料，鼓励学生进行有根据的大胆猜想与假设。　　[学生活动]作出假设：　　（1）假设溶液变黄色是由于Fe2+被氧化成Fe3+，可以用KSCN溶液来验证。4　　（2）假设溶液变黄色是由于Br-被氧化成Br2，可以用CCl4溶液来验证。　　（3）假设Fe2+和I-还原性相比，如果Fe2+还原性较强，应该可以用KSCN溶液来验证；若I-还原性较强，可以用淀粉溶液验证。　　二、设计实验方案　　[教师活动]根据教学目标，引导学生设计方案。　　[学生活动]

5、讨论，交流，提出以下方案：　　（1）实验目的：①比较Fe2+和Br-的还原性强弱；②比较Fe2+和I-的还原性强弱。　　（2）实验原理：①Cl2+Fe2+=2Cl-+Fe3+　　Cl2+2Br-=2Cl-+Br2　　Cl2+2I-=2Cl-+I2　　②KSCN溶液遇Fe3+变红色，以此检验Fe3+的存在；淀粉溶液遇I2变蓝色，以此检验I2的存在。　　（3）实验步骤：选择仪器与药品，写出实验过程，记录实验现象，根据操作过程绘制记录表格等。　　三、进行实验，记录现象并得出结论　　[教师活动]指导学生规范操作实验，记录现象，并进行解释，归纳得出结论。　　[学生活动]　　（1）比较Fe2+

6、和Br-的还原性强弱：　　■　　结论：还原性：Fe2+>Br-，Fe2+优先与Cl2进行反应。4　　（2）比较Fe2+和I-的还原性强弱：　　■　　结论：还原性：I->Fe2+，I-优先与Cl2进行反应。　　由上述两组实验可得出：还原性I->Fe3+>Br-。　　四、思考、交流与评价　　[教师活动]鼓励学生交流此次实验探究的收获和心得，教师点评，课后完善实验报告，有兴趣的同学可写成研究性学习论文。　　[学生活动]讨论，板演，交流，查阅资料，公开辩论。　　学生在此次实验探究活动中，实实在在地体验到了科学探究的方法和过程，提高了自己的实验操作能力和科学文化素养，不仅牢固地掌握了Fe2+

7、、Br-、I-的还原性强弱关系和I2、Fe3+的检验的有关知识，而且增强了学习化学的兴趣。此次实验探究有助于学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基本技能，有利于学生体验科学探究的过程和基本方法，增强了学生的实践能力和创新精神。　　（作者单位江苏省海安县南莫中学）4