无机化学》教学大纲

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1、《无机化学》教学大纲一、说明：1.课程的性质、地位和任务无机化学是研究除碳氢化合物及其衍生物以外的其他元素和化合物的组成、结构、性质及变化规律的一门学科。它是应用化学和材料化学专业的主要专业基础课，通过无机化学的学习，使学生掌握牢固的无机化学基本知识，同时为后继课程的学习准备必要的基础知识。本课程的主要任务是：使学生掌握元素周期律、分子结构、氧化还原、配合物、化学热力学、化学平衡、化学反应速率等基本原理基础知识，理解化学变化中物质的组成、结构与性质的关系，初步从宏观和微观的角度理解化学变化的特征

2、，掌握常见元素及化合物主要性质、结构、存在、制备方法及应用。为以后学习、科研、工作打下牢固的专业基本。2．课程教学的基本要求本课程的对象是大学一年级的学生，从培养高等专业人才的整体要求出发，应体现无机化学在化学教学中的基础作用，教学中应遵循教学规律，注意与中学知识的衔接。加强理论知识与元素化合物知识的联系，体现与其它边缘学科的融合与交叉，充分反映学科发展的新成果。在教学过程中培养学生学会对所学知识归纳总结能力，利用参考资料与网络途径的自学能力，及应用所学知识分析问题、解决问题能力与创新能力。教师

3、应广泛阅读有关参考资料，了解本学科的发展前沿，随时补充新内容，使学生了解到本学科的重要发展动向及成果；改变教育观念和教学方法，努力改善课堂教学效果，提高教学质量。3．课程教学改革（1）增加重要化合物在实际中的应用介绍，加强新知识应用介绍。（2）注重与边缘科学知识的联系，扩大学生的知识面。二、大纲内容（共计26课时）绪论1学时17第一章原子结构和元素周期系2学时§1-1道尔顿原子论§1-2相对原子质量§1-3原子的起源和演化§1-4氢原子结构和波尔行星模型1.氢原子光谱2.玻尔理论3.薛定谔方程与

4、量子数,氢原子的基态,氢原子的激发态§1-5氢原子结构的量子力学模型1.电子的波粒二象性2.德布罗意关系式3.森堡测不准原理4.氢原子的量子力学模型§1-6基态原子电子组态1.构造原理2.基态原子电子组态§1-7元素周期系元素周期律，元素周期系，及元素周期表§1-8元素周期性1.原子半径2.电离能3.电子亲和势4.电负性难点、重点:核外电子运动的波粒二象性,核外电子运动的状态描述,量子数,多电子的核外电子的排布,原子结构与元素周期律.教学方法建议:讲述法，利用多媒体,教具,模型等辅助教学手段,尽

5、量增强学生的感性认识,使微观世界尽量具体化,减小学生对抽象知识认识的难度.17思考题:1.氢光谱为什么是线状光谱？2.原子轨道、几率密度和电子云等概念有何联系和区别？3.下列说法是否正确？应如何改正？(1)s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是走∞字形。(2)主量子数为1时，有自旋相反的两条轨道。(3)主量子数为3时，有3s、3p、3d、3f四条轨道。4.什么叫屏蔽效应，钻穿效应？如何解释下列轨道的能量差别？E1s＜E2s＜E3s＜E4s；E3s＜E3p＜E3d；E4s＜E3d。5.原子的电

6、子层结构和元素性质的周期性是怎样的？第二章分子结构2学时§2-1价键理论§2-2价层电子互斥模型§2-3杂化轨道理论1.杂化轨道理论基本要点2.Sp3杂化3.Sp2杂化4.Sp杂化§2-4分子轨道理论§2-5共轭大π键§2-6共价分子的性质1.键长2.共价半径3.键能4.键角5.键的极性与分子的极性§2-7分子间力171.范德华力2.氢键重点、难点.1.价键理论、.杂化轨道理论、.价层电子对互斥理论、分子轨道理论、分子轨道理论,与分子空间构型，2.分子间作用力和氢键3.晶体结构与特点.教学建议:

7、讲述与模型演示及课堂讨论。思考题:1.什么叫原子轨道的杂化？举例说明s轨道和p轨道杂化的类型。2.为什么氧分子具有顺磁性？氯分子、氮分子呢？3.氢键是怎样形成的，对物质的性质有何影响？4.为什么HF的沸点高于HI?5.离子键、共价键、氢键的特点是什么？6.什么是离子极化、分子极化？对化合物的性质有什么影响？第三章晶体结构2学时§3-1晶体1.晶体的宏观性质2.晶体的微观性质§3-2晶胞§3-3金属晶体1.金属键2.金属晶体的堆积模型§3-4离子晶体1.离子2.离子键：3.晶格能4.离子晶体的结构

8、模型§3-5分子晶体与原子晶体1.分子晶体172.原子晶体重点、难点.1.晶体结构与特点。教学建议:讲述与模型演示及课堂讨论。思考题:1.晶体的特征有那些?2.离子键特点是什么？3.什么是离子极化、分子极化？对化合物的性质有什么影响？第四章配合物2学时§4—1配位化合物的基本概念1.配位化合物的定义2.配位化合物的组成、命名与书写§4-2配合物异构现象与立体结构§4-3配合物的价键理论§4-4配合物晶体场理论1.d轨道能级分裂、晶体场分裂能2.高自旋与低自旋，成对能3.晶体场的稳定化能重点、难点