无机化学教学大纲

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1、《普通化学》课程教学大纲GeneralChemistry适用专业：工科类本科生课程学时：48学时课程学分：3.0课程代码：先修课程：高中化学一、课程性质与任务普通化学是高等院校工科类本科的重要基础课，属于必修课。是培养工科类专业技术人才所必需的课程。普通化学是化学学科的基础部分，系统地阐述了化学的基本原理和有关理论，为后续课程的学习打下一定的化学基础。二、课程的内容与基本要求本课程以讲授普通化学原理为主。内容包括：物质状态，化学热力学初步，化学平衡原理，化学反应速率、物质结构以及四大平衡的基本知识。绪论通过这部分内容的学习，要求学生了解化学的分类、普通化学课程的内容及有关学习普

2、通化学课的几个问题。第一章分散系1.1分散系了解分散系的概念以及均相分散系以及多相分散系。1.2气体掌握理想气体状态方程式以及道尔顿理想气体分压定律。1.3液体了解液体的饱和蒸汽压，沸点等概念。1.4溶液的组成标度熟练掌握溶液的几种组成标度以及有关计算。1.5稀溶液的依属性掌握稀溶液的通性，有关计算以及应用。1.6胶体溶液了解胶体的制备、性质；掌握胶体的胶团结构以及稳定性。第二章化学热力学基础2.1热力学的基础知识掌握热力学的有关概念，如：体系与环境，状态与状态函数，功和热，内能、热力学第一定律。2.2热化学掌握化学反应定容热、定压热概念及其与反应的摩尔热力学能变与焓变的关系；

3、理解并能熟练掌握热力学定律，掌握化学反应热的计算。2.3化学反应的自发性理解自发过程的两个趋势，能应用吉布斯自由能判断化学反应的自发方向，掌握吉布斯自由能的有关计算；熟练应用吉布斯-亥姆霍兹公式进行有关计算。5化学方程式与化学方程式的区别；理解化学反应的定容热、定压热与反应的摩尔热力学能变、摩尔焓变的关系；熟练掌握盖斯定律并应用它来计算反应的标准摩尔焓变；掌握利用标准摩尔生成焓计算反应的摩尔焓变。第三章化学平衡3.1标准平衡常数了解化学反应的可逆性及建立平衡的条件，理解平衡状态的特点；掌握标准平衡常数的表达式及有关计算，明确平衡常数的意义及影响因素；理解标准吉布斯自由能变与标准

4、平衡常数的定量关系并能熟练利用该定量关系进行计算；掌握利用化学等温式判断平衡状态及进行有关计算。3.2多重平衡系统理解多重平衡等问题。3.3化学平衡的移动理解浓度、压力、温度等对化学平衡移动的影响；掌握判断平衡移动的方向及有关计算的方法。第四章化学反应速率4.1反应速率的基本概念了解反应速率的基本概念，掌握反应速率的表达式，理解基元反应、复杂反应、反应机理、定速步骤等基本概念。4.2浓度对反应速率的影响理解质量作用定律并掌握速率方程的写法；掌握速率常数的单位和反应级数的判断。4.3温度对反应速率的影响理解温度对化学反应速率的影响，掌握利用阿累尼乌斯公式进行有关计算。4.4反应速

5、率理论简介4.5催化剂及其对反应速率的影响了解反应的速率理论，理解催化剂对反应速率的影响及其作用特点。第五章原子结构5.1微观粒子的运动特性了解电子的运动特性，测不准原理；5.2单电子原子的波函数及其结构了解波函数意义，掌握四个量子数的意义以及取值规则。了解单电子原子各轨道能级和简并轨道概念。5.3多电子原子结构掌握鲍林能级次序图以及核外电子排布的四条规则，了解能级组概念；55.4原子结构与元素周期律第六章化学键与分子结构6.1离子键和离子晶体了解离子键理论的要点和离子晶体晶格能概念。6.2共价键的价键理论了解共价键理论和杂化轨道理论要点；6.3分子的极性与分子间作用力了解分子

6、间作用力、氢键对物质重要性质的影响。第七章酸碱反应7.1酸碱质子理论了解酸碱理论的发展，理解酸碱质子理论框架下酸碱的定义、共轭酸碱的概念及相对强弱。7.2水溶液中重要酸碱反应了解一元强酸强碱pH值的计算，重点介绍一元弱酸弱碱体系pH值的计算，及多元弱酸弱碱体系、两性物质pH值的计算；进一步加强对酸碱平衡常数的理解。7.3酸碱平衡的移动了解介质酸度对酸碱平衡的影响；理解并掌握同离子效应对酸碱平衡的影响及相关计算。7.4缓冲溶液了解缓冲溶液的作用特点；重点理解和掌握缓冲溶液的组成、配制及相关计算。第八章沉淀—溶解平衡8.1难溶电解质的溶度积掌握溶度积概念，熟悉溶度积与溶解度的相互换

7、算；理解溶度积规则。8.2沉淀的生成与溶解了解和掌握沉淀生成和溶解的方法和条件，理解溶度积规则并利用其进行相关计算，掌握多相平衡系统中的有关计算。8.3分步沉淀及沉淀转化了解沉淀转化，掌握分步沉淀的判断和计算。第九章氧化还原反应9.1氧化还原反应的基本概念及氧化还原方程式的配平了解氧化数、氧化、还原及氧化还原反应、歧化反应等基本概念；理解氧化还原电对组成；掌握离子电子法配平氧化还原方程式。9.2原电池了解原电池的定义和组成及电极分类和组成；掌握电池符号的写法、原电池与氧化还原反应和吉布斯自由