无机化学教学大纲

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1、《无机化学》课程教学大纲（中药专业）授课专业：中药专业学时数：75一、课程的性质和目的无机化学是高职高专教育药学、药物制剂技术、生物制药技术、中药制药技术专业的一门重要的基础课程。本课程的主要内容包括理论讲授和实验操作两部分。主要学习二、课程教学内容说明：本大纲参照1980年国家教委颁布的《无机化学教学大纲》和1995年颁布的《无机化学课程教学基本要求》，结合全国通用的理科《无机化学》教材（武汉大学吉林大学等校编，第三版），适应当前教学时数减少的情况制定。在规定的学时内应完成大纲所列教学内容，顺序和课时分配可作适当调整。重点和难

2、点内容应讲深、讲透。第二学期的元素化学部分可选择部分章节用CAI课件《化学元素周期系》，在多媒体教室讲授。第一章绪论（2学时）化学研究的对象与内容。化学发展简史。无机化学简介。无机化学学习基本要求。第二章物质的状态（4学时）理想气体状态方程式。实际气体状态方程式。气体分子的速率分布和能量分布。气体分子运动论。液体的蒸发。液体的沸点。晶体与非晶体。晶体的外形和内部结构。重点：理想气体状态方程式的应用条件及相关计算。难点：气体分子运动论的公式推导及应用。第三章原子结构（10学时）氢原子光谱和玻尔理论。微观粒子的波粒二象性。几率密度和

3、电子云。波函数的空间图象。四个量子数。多电子原子的能级。核外电子排布的原则。原子的电子层结构和元素周期系。原子半径。电离能。电子亲合能。元素的电负性。重点：玻尔理论对氢原子光谱的解释；四个量子数表征的意义及可取数值；原子的电子层结构和元素周期系的内在联系。难点：微观粒子的波粒二象性；几率和几率密度；原子轨道和电子云的有关图形。展示：电子云模型。第四章化学键与分子结构（12学时）离子键的形成与特点。离子的特征。离子晶体与晶格能。价键理论。杂化轨道理论。价层电子对互斥理论。分子轨道理论。键参数与分子的性质。分子晶体和原子晶体。金属键

4、理论。分子间作用力。离子的极化。氢键的形成与特点。重点：价键理论；杂化轨道理论；离子极化理论。难点：价层电子对互斥理论对共价分子空间构型的判断；分子轨道理论；离子极化理论。展示：常见杂化轨道模型。第五章化学热力学初步（6学时）热力学的基本概念。热力学第一定律。化学反应的热效应。盖斯定律。生成热与燃烧热。反应方向的概念。熵。吉布斯自由能。焓效应与熵效应对反应方向的影响。重点：化学反应的热效应；焓效应与熵效应对反应方向的影响。难点：熵和吉布斯自由能的概念；吉布斯－赫姆霍茨公式。第六章化学反应的速率与化学平衡（6学时）化学反应速率的定

5、义与表示法。反应速率理论。浓度对反应速率的影响。温度对反应速率的影响。催化剂对反应速率的影响。化学反应的可逆性与化学平衡。经验平衡常数。标准平衡常数。化学反应等温式。化学平衡移动的影响因素。重点：反应速率理论；影响反应速率的因素；标准平衡常数及相关计算。难点：活化能的概念；化学反应等温式及相关计算。第七章溶液（4学时）溶液浓度的表示方法。溶解度原理。非电解质稀溶液的依数性。溶胶。高分子溶液。重点：非电解质稀溶液的依数性及相关计算。难点：非电解质稀溶液的依数性相关计算与应用。第八章电解质溶液（10学时）强电解质溶液理论。一元弱酸、

6、弱碱的电离平衡。水的离子积和溶液的pH值。多元弱酸的电离平衡。缓冲溶液。各种盐的水解。酸碱质子理论。。酸碱电子理论。溶度积和溶解度。沉淀－溶解平衡。分步沉淀和沉淀的转化。重点：弱电解质的电离平衡计算；缓冲溶液、水解盐溶液的PH值计算；溶度积规则及相关计算。难点：各项计算公式的导出及记忆规律。展示：广泛pH试纸、精密pH试纸。第九章氧化还原反应（8学时）基本概念。氧化还原反应方程式的配平。原电池和电极电势。影响电极电势的因素。电极电势的应用。元素电势图。氧化态图。电势－PH图。电解。化学电源。重点：影响电极电势的因素；电极电势的应

7、用；元素电势图及其应用难点：电极电势的产生原因－双电层理论。第十章氢和稀有气体（4学时）氢的存在、性质、用途。氢的制备。氢化物。氢能源。稀有气体的通性和用途。稀有气体的化合物。重点：氢的性质和主要制备方法。难点：稀有气体化合物的空间构型。第十一章卤素（4学时*1学时）卤素的通性。卤素单质的性质和用途。卤化氢和氢卤酸。卤化物和卤素互化物。卤素的氧化物。卤素的含氧酸及其盐。拟卤素和拟卤化物。*含氧酸的氧化还原性。重点：卤素单质的性质（氧化还原性、歧化反应和相互置换规律）；氯的含氧酸稳定性、酸性、氧化还原性递变规律。难点：卤素单质的歧

8、化反应和相互置换规律。第十二章氧族元素（6学时*2学时）氧族元素的通性。氧的结构、性质、用途。臭氧的结构、性质、用途。臭氧层的意义与保护。氧化物的类型及性质。水在自然界中的分布。水的结构。水的物理性质。水的化学性质。水的污染与净化。过氧化氢的结构、性质、用途。*