无机化学教学大纲

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1、《无机化学》A教学大纲学时：64学分：4教学大纲说明一、课程目的与任务本课程体现无机教学的基本要求，与中学化学教学大纲内容衔接，强调理论联系实际，渗透应用意识，渗透辩证唯物主义和科学方法论，反应部分以无机化学反应为主线，结构部分加强结构与物性之间的联系，元素部分加强与环境、生产、生活的联系。二、课程基本要求通过本课程的学习，使学生获得物质结构、化学反应的基本原理，元素化学的基本知识和化学反应的基本技能。培养学生解决问题、分析问题的能力。三、与其他课程的联系与分工无机化学是化工类、近化工类各专业重要的理论基础之一

2、，它是培养化工类、近化工类高级专门技术人才的整体知识结构和能力结构的重要组成部分，同时也是后续化学课程（分析化学、物理化学、有机化学等）的必备基础。四、教学形式和学时分配章次内容总学时数课堂讲授时数实验时数一化学反应中的质量关系与能量关系2另开课二化学反应的方向、速率和限度6三酸碱反应和沉淀反应6四氧化还原反应5五原子结构与元素周期性5六分子的结构与性质5七固体的结构与性质3八配位化合物5九元素概论2十s区元素—碱金属与碱土金属2十一p区元素—卤素、氧族5十二p区元素—氮族、碳族和硼族5十三d区元素－过渡金属6

3、十四ds区—过渡元素3十五镧系元素和锕系元素2十六无机化学与生态环境2五、本课程的性质及适应对象化工各专业必修教学大纲内容第一章化学反应中的质量关系与能量关系化学中的计量；化学反应中的质量关系；化学反应中的能量关系教学提示：本章首先简述化学中的计量，以巩固高中化学中的有关概念，在此基础上引入化学计量数、反应进度、状态函数、标准态和反应焓变等重要概念，以阐明化学反应中的质量关系和能量关系，在中学化学和大学化学之间起到承上启下的作用。重点：标准摩尔反应焓变的相关计算。第二章化学反应的方向、速率和限度化学反应速率的概

4、念和表示方法；反应速率理论；影响化学反应速率的因素；化学反应的限度；化学反应方向和限度的判断；化学平衡移动；化学反应速率和化学平衡原理的综合应用教学提示：本章将在学习化学反应中的质量关系和能量关系的基础上，通过介绍活化能、平衡常数和反应熵变及反应吉布斯能变等概念。重点：化学平衡及其移动的相关计算。第三章溶液的离子平衡水的解离反应和溶液的酸碱性；溶液中的单相离子平衡；溶液中的多相离子平衡；强电解质电离教学提示：本章以化学平衡及其移动原理和阿仑尼乌斯电离理论为基础。重点：离子平衡及溶度积规则的应用。第四章氧化还原反

5、应氧化还原反应方程式的配平；电极电势；氧化还原反应的方向和限度的判断；元素的标准电极电势图极其应用教学提示：介绍氧化还原反应方程式的配平方法及应用电极电势和吉布斯自由能变等概念，讨论氧化剂、还原剂的相对强弱和氧化还原反应进行的方向及限度。重点：电极电势的应用第五章原子结构与元素周期性玻尔原子模型；量子力学原子模型；核外电子分布；元素性质的周期性教学提示：介绍了原子结构知识，从微观角度讨论物质的结构及其性质的关系。重点：4个量子数的物理意义、物质的结构与性质变化的周期性第六章分子的结构与性质键参数；共价键理论；离

6、子键及键型过渡；分子的几何构型；分子轨道理论；分子间力和氢键教学提示：在原子结构理论的基础上，介绍分子结构的基本理论。重点：共价键理论、价电子对互斥理论、分子轨道理论第七章固体的结构与性质晶体及其内部结构；离子晶体；原子晶体和分子晶体；金属晶体；混合晶体；离子极化；实际晶体教学提示：介绍晶体物质的结构及其与物理性质的关系。重点：晶体分类与特征，晶格能的计算，离子极化理论第八章配位化合物配合物的基本概念；配合物的化学键理论；配合物在水溶液中的稳定性；配合物的类型及制备方法；配合物的应用教学提示：介绍由形成体与配体

7、以配位键结合而形成的复杂化合物—配位化合物。重点：配位化合物的命名、组成、结构及稳定性。第九章元素概论元素的发现、分类和存在形式；.元素的自然资源；单质的制取方法；近代无机合成；氢；希有气体教学提示：综述元素的发现、分类和存在形态，元素的自然资源，单质的性质和制备方法，希有气体的性质和用途，氢气的性质、氢化物的类型及其离子型氢化物的性质。重点：典型希有元素化合物的性质与结构第十章s区元素—碱金属与碱土金属碱金属与碱土金属的通性；氢化物；氧化物；氢氧化物；盐类；配合物；Li与Mg、Be与Al的相似性教学提示：介绍

8、碱金属和碱土金属单质、各类氧化物、氢氧化物、盐类的性质及几种典型盐的生产。重点：碱金属与碱土金属氧化物、氢氧化物性质的递变规律、R-O-H模型第十一章p区元素—卤素、氧族卤素的通性；卤素单质；卤化氢和氢卤酸；卤化物；卤素的含氧酸及盐；拟卤素;氧族元素的通性；氧臭氧过氧化氢；硫及其重要的化合物教学提示：介绍卤素的通性、单质的制备和性质；卤化氢的制备及其性质的递变规律；氯的含氧酸及其盐的性