无机化学教学大纲

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1、《无机化学》教学大纲课程代码：适用班级：05环境A1课程性质：必选一、课程性质与任务《无机化学》课程是环境工程专业(电子废弃物处理与处置方向)的学生必修的一门主干化学基础课。它既与中学的化学内容相衔接，又要为后续课的学习打下基础，对学生的学习起到承前启后的作用。无机化学是研究元素的单质和化合物（碳氢化合物及其衍生物除外）的组成、结构、性质、反应和应用的学科。它的任务是使学生掌握物质结构的概念、化学平衡的理论、重要元素及其化合物的一些化学反应及其实验的基本操作技能；通过教学逐步培养学生树立辩证唯物主义的观点，养成严谨的科学态度和科学的思维方法，为

2、以后的实际工作奠定必要的化学基础。二、课程基本要求(一)了解：本课程的性质、研究对象与方法、任务；热力学内能、焓、熵和吉布斯自由能等状态函数的概念；化学反应速率的概念；电池的构成和表示，电极电势的产生及一般理论；玻尔的原子模型，微观粒子的运动特性，原子轨道的简单概念及表示方法，基本原子中电子分布原理，多电子轨道的能级，原子的原子半径、电离能、电子亲和能、电负性、金属和非金属性及它们的周期性；金属键和氢键的形成和特征；配位化学键理论中的价键理论。(二)熟悉：理想气体状态方程式、分压和气体分压定律，蒸汽压的概念，纯液体的蒸汽压与稀溶液的蒸汽压的关系

3、，蒸汽压与沸点和凝固点的关系，电解质溶液的活度、活度系数和离子强度的计算；平衡常数的物理意义及表示方法；酸碱质子理论及有关质子转移平衡的规律性；缓冲溶液的基本概念、作用原理和配制方法。(三)掌握：溶液的各种浓度的表示方法及其换算，稀溶液的依数性公式；热力学第一定律、第二定律和第三定律的基本内容，化学反应的标准摩尔焓变的各种计算方法，化学反应的标准摩尔熵变和标准吉布斯自由能变的计算方法，用ΔG来判断化学反应的方向，温度对ΔG的影响；质量作用定律和化学反应的速率方程，温度与反应速率关系的阿累尼乌斯经验公式，用活化分子、活化能等概念解释各种外界因素对

4、反应速率的影响；Gibbs自由能的变化与平衡常数的关系，有关平衡常数的计算，运用平衡移动原理说明温度、浓度和压力对化学平衡移动的影响；酸碱溶液pH值的一些基本计算，缓冲溶液pH值的计算方法；溶度积的概念，溶度积规则及有关计算，沉淀的生成、溶解及转化的有关条件；氧化还原反应方程式的配平及氧化数的概念，能斯特方程式及其计算；基本原子中电子的分布，元素周期律与核外电子分布的关系；掌握离子键理论的基本要点，决定离子化合物性质的因素及离子化合物的特征，电子配对法及共价键的特征，分子轨道理论的基本要点；配位化合物的定义、组成、化学式和命名，配合物在水溶液中

5、的平衡及平衡的移动，简单的配位计算。三、课程内容(一)绪论了解本课程的性质、研究对象与方法、任务(二)物质的聚集状态1.熟悉理想气体状态方程式、分压和气体分压定律2.掌握溶液的各种浓度的表示方法及其换算3.了解蒸气压的概念、熟悉纯液体的蒸气压与稀溶液的蒸气压的关系、蒸气压与沸点和凝固点的关系，掌握稀溶液的依数性公式4.熟悉电解质溶液的活度、活度系数和离子强度的计算重点：运用理想气体状态方程和分压定律进行计算难点：运用理想气体状态方程和分压定律进行计算(三)化学热力学基础1.了解热力学内能、焓、熵和吉布斯自由能等状态函数的概念2.理解热力学第一定

6、律、第二定律和第三定律的基本内容3.掌握化学反应的标准摩尔焓变的各种计算方法4.掌握化学反应的标准摩尔熵变和标准吉布斯自由能变的计算方法，会用ΔG来判断化学反应的方向，并了解温度对ΔG的影响重点：热力学第一定律、第二定律和第三定律的基本内容难点：运用盖斯定律进行计算(四)化学平衡1.正确理解平衡常数的物理意义及表示方法2.掌握Gibbs自由能的变化与平衡常数的关系，并能熟练地进行有关平衡常数的计算3.运用平衡移动原理说明温度、浓度和压力对化学平衡移动的影响重点：影响化学平衡移动的因素；化学平衡的计算难点：用吉布斯自由能的变化判断化学反应的方向及

7、平衡常数的计算(五)酸碱理论1.熟悉酸碱质子理论及有关质子转移平衡的规律性，掌握酸碱溶液pH值的一些基本计算2.熟悉缓冲溶液的基本概念、作用原理和配制方法，掌握缓冲溶液pH值的计算方法重点：酸碱溶液pH值的计算难点：酸碱溶液及缓冲溶液pH值的计算(六)沉淀—溶解平衡1.掌握溶度积的概念2.掌握溶度积规则及有关计算3.掌握沉淀的生成、溶解及转化的有关条件重点：溶度积规则的应用难点：如何通过控制溶液的pH值或离子浓度来控制沉淀的生成及溶解(七)氧化还原反应及电化学1.掌握氧化还原反应方程式的配平及氧化数的概念2.了解电池的构成和表示、电极电势的产生

8、及一般理论3.掌握能斯特方程式及其计算重点：氧化还原反应方程式的配平难点：用电极电势判断氧化还原反应发生的方向；Nernst方程的应用。(八)原子的电