《无机化学》教学大纲

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1、《无机化学》教学大纲课程编号：01033010课程类别：技术基础课适用专业：化工工艺学时：80一、课程的性质、目的和意义   无机化学课程（包括无机化学课外实践）是化工工艺专业的一门必修的技术基础课。本课程的主要任务在中学化学的基础上，系统的提供无机化学的基本理论和基本知识，进行无机化学计算和无机化学实践等基本技能的训练，这些都是学生学习后续课程和新的科学技术所必需的知识。了解无机化学在解决实际问题中的应用，了解无机化学领域的新成果及发展的新动态。二、教学基本要求1、化学反应中能量关系基本要求：了解气体的基本特征，理解理想气体的概念，熟练掌握理想气体状态方程式的有关计

2、算，掌握气体分压定律及其计算，反应热效应及计算，熟悉能量守恒定律和盖斯定律，理解状态函数、焓与摩尔焓变、标准摩尔生成焓等概念，掌握热化学方程式、反应焓变、Гecc定律及有关计算。2、化学反应的方向、速率和限度基本要求：掌握反应速度的意义及其表示法，化学平衡的概念和平衡常数的意义，掌握化学平衡及其移动基本计算。了解基元反应和非基元反应，掌握质量作用定律的意义，运用活化分子和活化能的概念说明各种因素对反应速度的影响，了解标准摩尔熵、标准摩尔生成Gibbs函数的概念和△rSmΘ,△rGmΘ的计算。了解△rGmΘ与△rHmΘ和△rSmΘ的关系，初步学会用△rGmΘ和△rGm判

3、断反应进行的方向和程度。3、溶液中的离子平衡基本要求：掌握分散系的概念；了解影响物质溶解度的各种因素，掌握溶液中的单相离子平衡和多相离子平衡及弱电解质中离子浓度的计算和PH值的计算，掌握同离子效应和缓冲溶液的原理和基本计算。掌握沉淀的生成和转化。4、氧化还原反应基本要求：熟悉氧化还原反应的基本概念，掌握离子—电子法配平氧化还原反应方程式，着重说明电极电位的概念，要求用能斯特方程进行有关计算，熟练运用电极电位判断氧化还原反应进行的方向和限度，初步学会元素电位图及有关应用。5、原子结构基本要求：了解氢原子光谱和能级的概念，了解能级和四个量子数的概念；了解波函数的意义熟悉s

4、,p,d原子轨道和电子云的空间图象；掌握原子核外电子的排布与元素周期系的关系以及元素周期律的实质。6、分子结构基本要求：从原子轨道的重叠理解共价键的形成；掌握σ键和π键的形成条件；掌握配对法和杂化轨道理论的基本要点；对离子键的形成、配位键、分子间力和氢键要在中学基础上适当加深。7、晶体结构基本要求：从晶格结点上离子间结合的不同理解晶体的基本类型与晶体性质的关系；掌握三种典型离子晶体的结构特征和晶格的配位数，根据波恩—哈伯循环计算晶格能；了解离子极化对物质性质的影响，掌握原子半径的概念及其在周期系中的变化规律。8、配位化合物基本要求：了解配位化合物的基本概念、价键理论、

5、电离平衡及有关计算，配合物的几何构型与中心离子杂化轨道的关系，了解内轨型、外轨型配合物的概念、中心离子价电子排布与配离子稳定性、磁性的关系。了解螯合物的一般概念。9、氢稀有气体基本要求：掌握氢的制备、性质和用途、对氢化物及稀有气体化合物作简要介绍。10、碱金属和碱土金属基本要求：掌握碱金属和碱土金属单质的性质，它们的氧化物和氢氧化物的性质以及盐类的溶解性和热稳定性。了解锂、铍的特性和对角线规则。11、卤素基本要求：掌握卤素、卤化氢、氯的含氧酸及其盐的重要性质和递变规律。12、氧族元素基本要求：了解氧单质的性质、过氧化物的结构和性质、了解硫的氢化物和金属硫化物的溶解性；

6、了解亚硫酸、硫酸、硫代硫酸及其盐的性质。13、氮族元素基本要求：掌握氮、亚硝酸、硝酸及它们的盐的性质，掌握磷酸及单磷酸盐的性质，掌握砷、锑、铋3价和5价的含氧酸或氢氧化物的酸碱性和氧化还原性。14、碳族和硼族元素基本要求：掌握碳的氧化物（CO、CO2）的结构和性质，SiO2硅酸和硅酸盐的性质，掌握锡铅的氧化物及其水合物的酸碱性，锡的还原性和铅的氧化性，掌握铝及其重要化合物的性质。15、过渡元素基本要求：掌握其通性，了解重要化合物性质。16镧系和锕系元素基本要求：掌握其通性，了解重要化合物性质。17、无机化学与生态环境基本要求：了解生命必须元素及其生物功能，理解生物无机

7、化学的涵义，掌握绿色化学的概念和实例。18、无机化学课外实践基本要求：通过虚拟实验基地，将无机化学的基本性质实验，验证性实验，提纯与制备实验，综合性、设计性实验进行课外虚拟实践。并通过该实践进一步理解无机化学的基本理论。三、教学内容1．第一章、化学反应中的质量关系和能量关系（4学时）教学内容：1．化学反应中的质量关系；2．化学反应中的能量关系。3．化学反应的热效应4．热力学标准态与摩尔反应热。重点：理想气体状态方程式与分压定律，状态函数的特征，焓与摩尔焓变、标准摩尔生成焓等概念，盖斯定律，反应热计算。难点：气体常数R的单位及分压的概念，状态函数和反应