高三化学一轮复习 元素化合物知识 钠及钠的化合物教案

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1、碱金属元素Ⅰ.课标要求1.以研究物质性质的方法和程序来探究钠的性质。2.以研究碳的化合物来探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。Ⅱ.考纲要求1.掌握钠及其化合物的知识。2.探究碱金属的递变规律.Ⅲ.教材精讲一.本章知识结构体系及要注意的几点问题1.Na2O的稳定性要小于Na2O2,所以Na2O在加热情况下与O2反应变成Na2O22.NaHCO3溶解度Na2CO3溶解度,所以向饱和Na2CO3溶液中通CO2会析出NaHCO3晶体3.NaHCO3受热易分解,Na2CO3则不易4.有时向Na2O2固体上滴加酚酞试液,开始变红,后来褪色,那是因为Na2O2的强氧化性和漂白作用5.将Na2

2、CO3溶液逐滴加入稀盐酸中,马上就会释放出气体。Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2↑,而将稀盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中则开始无气泡,后来产生气泡。Na2CO3+HCL=NaHCO3+NaCLNaHCO3+HCL=NaCL+H2O+CO2↑可利用这种正反滴加来鉴别盐酸与Na2CO36.NaOH与NaHCO3不能共存,无论混溶于水或加热,首先考虑二者之间的反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O7.向Na2CO3与NaOH的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸,首先考虑HCL+NaOH=NaCL+H2O再考虑58.碱金属从Li→Rb熔沸点逐渐降低9.焰色反应

3、为物理变化而不是化学变化,它体现了元素的性质10.将Na2CO3转变为NaHCO3,可采取持续不断的通入CO2气体的方法Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,NaHCO3转变为Na2CO3可采取加热的方法,也可以采取滴加适量NaOH的方法NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O11.Na2O2的电子式Na+[:O:O:]2-Na+其中O的化合价为-1价2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑均为自身的氧化还原反应,而Na2O2+SO2=Na2SO4则为Na2O2与SO2间的氧化还原反应12.将NaHCO3加热时

4、,固体质量的减少并不单为CO2,而为CO2与H2O的质量之和,所以可利用2NaHCO3=N2CO3+H2O+CO2↑16810662m1m2⊿m对应成比例来解决具体问题.Ⅳ.典型例题例1.写出钠和氯化铁溶液反应的化学方程式和现象,并标出电子转移方向和总数。【解析】根据钠与硫酸铜溶液反应过程可写出此反应方程式:钠浮游溶液面上,熔成小球,嘶嘶作响放出无色气体,钠球逐渐消失,溶液中产生红褐色沉淀。例2.下列各步反应中,A为金属,B为淡黄色固体,且每一物质均含A元素写出A、B、C、D、E、F的化学式及有关化学方程式。【解析】此题的解题关键是要先判断出已知具体色态的B为何物质,金

5、属对应的化合物呈现淡黄色的暂判定为Na2O2,那么就可以引出D为NaCl,C+CO2+H2O®F,FC,而Na2O2可以生成C,C可以生成NaCl,从而推导出各物质:答案:A—NaB—Na2O2C—Na2CO3D—NaClE—NaOHF—NaHCO3有关化学方程式:略。例3以下各叙述中错误的是()A.原子半径由小到大的顺序是Li<Na<K<Rb<CsB.同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小C.碱金属单质的密度比较Li<K<Na<RbD.碱金属离子的氧化性比较为Li+<Na+<K+<Rb+【解析】碱金属元素的原子半径和离子半径都随核电荷的递增、电子层数的递增而递增。即:

6、Li<Na<K<Rb<Cs;Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+。同一碱金属元素的原子半径>离子半径,即:Na>Na+,K>K+,所以A、B正确。碱金属单质的密度,总趋势随核电荷数递增而加大,Na、K例外,所以C也正确。碱金属金属性随核电荷数递增而增强,即还原性增强,对应的阳离子氧化性递减,所以D是错误。答案:DⅤ.跟踪训练一、选择题(下列各题均只有一个合理答案)1、下列关于碱金属的描述中正确的是A.均可保存于煤油中B.密度都比水小C.锂的熔沸点最高D.氢氧化物受热易分解2、下列离子方程式正确的是A.钾与水:B.与盐酸:C.(溶液):D.3、将5.12gKOH和KHCO

7、3混合物在260℃时加热后冷却到原温,发现固体质量减少了0.98g,则原混合物中KOH和KHCO3物质的量的关系是A.B.C.D.按任意比混合4、1L、1mol/LKOH溶液吸收0.8mLCO2,所得溶液中的物质的量浓度之比为:A.1∶3B.2∶1C.2∶3D.3∶25、人们往往要向农田里施用钾肥,其主要原因是A.土壤里钾的含量太少,要靠施用钾肥才能满足农作物的需要B.土壤里钾的含量不少,但大多以难溶于水的矿物形式存在,作物难以吸收。C.土壤里钾的含量不少,但易雨水淋失,应经常补充D.钾是植物生长中需要量最大的元素,因此需要不断补充二、选

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