高三一轮复习 钠及钠的化合物.ppt

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1、外校：秦正妮2017高三化学第一轮复习规划和备考策略第一节钠及其重要化合物………三年7考高考指数:★★1.了解钠的主要性质及其用途。2.了解钠的重要化合物的主要性质及其用途。一、钠1.物理性质：密度/保存/硬度/熔点/取用2.化学性质：①与O2反应(Na2O2与Na2O稳定性；Na+Na2O2；Na2O+O2)②与Cl2、S、H2(Na2S+O2；NaH+H2O)③与水反应：浮、熔、游、响、红④与盐酸、硫酸铜溶液的反应⑤与乙醇(酚、羧酸)、卤代烃⑥与KCl反应3.制备与用途(Na-K导热剂、还原稀有金属、高压钠灯)4.钠在空气中

2、的演变：ρ(水)>ρ(钠)>ρ(煤油)放回：Na/K/P4/CaC2灭火方法：沙子等先H+后H2O不能置换→变暗(Na2O)→白色固体(NaOH)→成液(潮解)→结块(Na2CO3·10H2O)→粉末(风化)二、钠的氧化物S、Na2O2、AgBr、AgI、FeS2、Ag3PO4、TNT、PbO2.稳定性≡热稳定性：1.(淡)黄色物质：名称氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)颜色状态电子式氧的化合价与H2O反应与CO2反应与盐酸反应氧化物类型用途白色固体淡黄色固体-2-1Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==

3、4NaOH+O2↑Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2Na2O+2HCl==2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑供氧剂、漂白剂碱性氧化物过氧化物或特殊氧化物Na2O2>Na2O3.Na2O2的阴、阳离子比为1∶24.Na2O2的化学性质：③与H2O/CO2/HCl/SO3②与SO2/I-/SO32-/Fe2+①与石蕊、酚酞反应二、钠的氧化物过氧化钠与H2O、CO2反应的计算规律：(1)先后：实际H2O先，计算一律按CO2先(2)体积：减少量是原气体体积

4、的1/2，等于生成氧气的量(3)质量：H2O使固体增加H2；CO2使固体增加CO结论：a克的(CO)m(H2)n物质(纯或混)在氧气中燃烧，过足量过氧化钠，固体增重a克。1molNa2O2与H2O或CO2反应转移1mol电子④与NaHCO34NaHCO3+2Na2O2=4Na2CO3+2H2O+O22NaHCO3+2Na2O2=2Na2CO3+2NaOH+O2Na2O2==Na2O+[O]例2：一定量的CH4、O2、Na2O2放入一密闭容器中，373K下，电火花不断引燃，充分反应后，容器内压强趋于0，残留固体溶于水，无气体放出，

5、求原CH4、O2、Na2O2的物质的量之比。2：1：6二、钠的氧化物例1：CO2与H2的混合气体5克，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重3.4克，则原混合气体中CO2的物质的量分数为()A.75%B.25%C.88%D.32%B3.把8.96LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到6.72L气体(气体测量均在标准状况下)，则这6.72L气体的质量是()A.7.6gB.9.6gC.11.2gD.12.0gD三、氢氧化钠2.俗称：烧碱、火

6、碱、苛性钠1.白片固、滑腻、吸水潮解、溶解放热、强腐蚀性4.制备：3.化学性质：①与“酸”：指示剂、试纸、酸、酸酐、苯酚②两性氧化物、两性氢氧化物③环境：有机物水解、消去、醛的歧化、羟醛缩合（C=O双键的变化)④与Si、Al产生H2⑤与Cl2、Br2、I2、S歧化⑥与NH4+、Cu2+、Mg2+等盐的反应①Na2CO3+Ca(OH)2②氯碱工业四、碳酸钠、碳酸氢钠1.对比：俗称、溶解性、稳定性(套管实验)、碱性强弱(水解程度)、与H+反应快慢、与苯酚反应6NaHCO3+Al2(SO4)3==6CO2+3Na2SO4+2Al(OH

7、)3↓2.转换关系4.侯氏制碱法/联合制碱法(了解)①原理：CO2+H2O+NH3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；NaHCO3再分解③优点：②通入CO2和NH3的顺序：先NH3后CO23.泡沫灭火器：Na2CO3NaHCO3H+OH-或△5.Na2CO3和HCl可互滴鉴别，但NaHCO3不行。不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2鉴别NaHCO3和Na2CO3,因为都沉淀。7.常见钠的化合物的化学式和俗称：名称化学式俗名氢氧化钠NaOH火碱、烧碱、苛性钠氯化钠NaCl食盐硫酸钠晶体Na2SO4.10H2O芒硝碳酸钠Na2C

8、O3纯碱、苏打碳酸氢钠NaHCO3小苏打硫代硫酸钠Na2S2O3大苏打、海波硅酸钠Na2SiO3泡花碱（固）、水玻璃硝酸钠NaNO3智利硝石四、碳酸钠、碳酸氢钠BC五、碱金属元素1.元素符号(如：铋)、原子序数2.物理性质(从上到下)①银白色，铯略带金色②密度增