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时间:2018-12-18
《湖南省衡阳市第八中学2017届高三第二次质检化学试题含答案》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、www.ks5u.com衡阳八中2017届高三年级第二次质检试卷化学(试题卷)注意事项:1.本卷为衡阳八中高三实验班第二次质检试卷,分两卷。其中共20题,满分100分,考试时间为90分钟。2.考生领取到试卷后,应检查试卷是否有缺页漏页,重影模糊等妨碍答题现象,如有请立即向监考老师通报。开考15分钟后,考生禁止入场,监考老师处理余卷。3.请考生将答案填写在答题卡上,选择题部分请用2B铅笔填涂,非选择题部分请用黑色0.5mm签字笔书写。考试结束后,试题卷与答题卡一并交回。第I卷选择题(共48分)本卷共16题,每题3分,共48分。在每题后面所给的四个选项中,只有一
2、个是正确的。1.下列化学用语表示正确的是A.Mg2+的结构示意图:B.葡萄糖的结构简式:C6H12O6C.H2O2的电子式:D.硫酸的电离方程式:H2SO4═H22++SO42﹣2.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1.00molNaCl中含有NA个NaCl 分子B.常温常压下,22.4LCl2与足量镁粉反应,转移的电子数为2NAC.一定条件下,2.3gNa与足量O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAD.28g乙烯和环丙烷(C3H6)组成的混合气体中含有氢原子的个数为3NA3.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A.用浓
3、盐酸与铁屑反应制取H2:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2OC.用醋酸除去水垢:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑;D.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- 4.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,属于一元弱酸,具有较强的还原性。下列有关说法正确的是A.用惰性电极电解NaH2PO2溶液,其阳极反应式为:2H2O-4e- =O2↑+4H+B.H3PO2与
4、过量NaOH溶液反应的离子方程式为:H3PO2+3OH-=PO23-+3H2OC.将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中,H3PO2的还原产物可能为H3PO4D.H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++H2PO2-5.下列实验方案中,能测定Na2CO3和NaCl混合物中NaCl质量分数的是A.取a克混合物与足量浓盐酸充分反应,通过排饱和NaHCO3溶液测得生成气体b升(已折算成标准状况)B.取a克混合物与足量硝酸银溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克D.取a克混合物与足量Ba(
5、OH)2溶液充分反应,过滤,称量得b克固体6.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子组合是A.NH4+、Mg2+ B.Mg2+、Fe2+ C.NH4+、Fe2+ D.Mg2+、Al3+7.根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)A.反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应B.反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰C.相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1:1D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比
6、为1:48.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素.X与Z位于同一主族,X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍,Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应,X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18.下列说法不正确的是A.X单质在一定条件下能与Z的最高价氧化物发生置换反应B.原子半径:Y>Z>WC.最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序:X<Z<WD.室温下,0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH=19.利用如图装置,完成很多电化学实验.下列有关此装置的叙述中,正确的是 A.若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的
7、腐蚀,这种方法称为牺牲阴极保护法B.若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可加快铁的腐蚀C.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动D.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,可用于铁表面镀铜,溶液中铜离子浓度将减小10.下列关于有机化合物的说法正确的是A.2-甲基丁烷也称异丁烷B.三元轴烯()与苯互为同分异构体C.C4H9Cl有3种同分异构体D.烷烃的正确命名是2-甲基-3-丙基戊烷11.在某恒温密闭容器中,投入一定量的A发生可逆反应:A(s)B(g)+C(g),△H=-QkJ/mol(Q>O)
8、。一段时间后反应达到平衡,然后缩小容器体积,重新达到
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