湖南省衡阳市第八中学2017届高三第二次质检化学试题含答案

《湖南省衡阳市第八中学2017届高三第二次质检化学试题含答案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、www.ks5u.com衡阳八中2017届高三年级第二次质检试卷化学（试题卷）注意事项：1.本卷为衡阳八中高三实验班第二次质检试卷，分两卷。其中共20题，满分100分，考试时间为90分钟。2.考生领取到试卷后，应检查试卷是否有缺页漏页，重影模糊等妨碍答题现象，如有请立即向监考老师通报。开考15分钟后，考生禁止入场，监考老师处理余卷。3.请考生将答案填写在答题卡上，选择题部分请用2B铅笔填涂，非选择题部分请用黑色0.5mm签字笔书写。考试结束后，试题卷与答题卡一并交回。第I卷选择题（共48分）本卷共16题，每题3分，共48分。在每题后面所给的四个选项中，只有一

2、个是正确的。1.下列化学用语表示正确的是A．Mg2+的结构示意图：B．葡萄糖的结构简式：C6H12O6C．H2O2的电子式：D．硫酸的电离方程式：H2SO4═H22++SO42﹣2.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1.00molNaCl中含有NA个NaCl 分子B．常温常压下，22.4LCl2与足量镁粉反应，转移的电子数为2NAC．一定条件下，2.3gNa与足量O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAD．28g乙烯和环丙烷(C3H6)组成的混合气体中含有氢原子的个数为3NA3.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用浓

3、盐酸与铁屑反应制取H2：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2OC．用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；D．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO- 4.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是A．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e- =O2↑+4H+B．H3PO2与

4、过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2OC．将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4D．H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++H2PO2-5.下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaCl混合物中NaCl质量分数的是A．取a克混合物与足量浓盐酸充分反应，通过排饱和NaHCO3溶液测得生成气体b升（已折算成标准状况）B．取a克混合物与足量硝酸银溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(

5、OH)2溶液充分反应，过滤，称量得b克固体6.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子组合是A．NH4+、Mg2+      B．Mg2+、Fe2+        C．NH4+、Fe2+     D．Mg2+、Al3+7.根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）A.反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应B．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比

6、为1：48.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素．X与Z位于同一主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18．下列说法不正确的是A．X单质在一定条件下能与Z的最高价氧化物发生置换反应B．原子半径：Y＞Z＞WC．最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序：X＜Z＜WD．室温下，0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH=19.利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是 A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的

7、腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小10.下列关于有机化合物的说法正确的是A．2-甲基丁烷也称异丁烷B．三元轴烯()与苯互为同分异构体C．C4H9Cl有3种同分异构体D．烷烃的正确命名是2-甲基-3-丙基戊烷11.在某恒温密闭容器中，投入一定量的A发生可逆反应：A(s)B(g)+C(g)，△H=－QkJ/mol(Q>O)

8、。一段时间后反应达到平衡，然后缩小容器体积，重新达到