《二节离子反应》ppt课件

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1、第二节离子反应一酸、碱、盐在水溶液中的电离导电实验（视频）实验NaCl晶体CuSO4晶体纯净水NaCl溶液CuSO4溶液实验现象解释原因灯泡不发亮灯泡不发亮灯泡不发亮灯泡发亮灯泡发亮灯泡发亮，能够导电，是因为它们在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子概念在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。例如CuSO4、NaCl晶体等，都是电解质。你能举出更多的属于电解质的物质吗？何为非电解质？在水溶液中和熔融状态下不能够导电的化合物叫做非电解质。练习1下列物质哪些是电解质？①盐酸溶液；②氯化钠固体；③氯化氢气体

2、；④二氧化硫水溶液；⑤硫酸钡；⑥纯醋酸；⑦氢氧化钠溶液；⑧铝;⑨纯酒精。能导电：电解质：非电解质：①、④、⑦、⑧②、③、⑤、⑥⑨小结①电解质、非电解质均为化合物②电解质导电须在水溶液中或熔融状态下③电解质应是本身电离而导电④难溶于水的盐类因其溶解的部分完全电离（或在熔融状态下也可完全电离），故为电解质1下列物质属于非电解质的是（）A、液态汞B、液态氨C、硫酸钡D、硝酸2下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A、CH3COOHB、H2SO4C、Cl2D、SO23下列叙述正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化

3、钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．五氧化二磷溶于水能导电，所以五氧化二磷是电解质BCC电解质的分类：强电解质和弱电解质1.强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。2.弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。强弱电解质的本质区别是：看电解质能否完全电离，即电离程度中学常见的强弱电解质(1)强电解质:①强酸HClHBrHIHNO3H2SO4HClO4②强碱KOHNaOHBa(OH)2Ca(OH)2③绝大多数的盐KClNaClBaSO4CuSO4AgCl

4、CaCO3等,例外的有Pb(CH3COO)2HgCl2。(2)弱电解质:①弱酸CH3COOHHClOHFH2SH2CO3H2SO3②弱碱NH3·H2OFe(OH)3Cu(OH)2Fe(OH)2Al(OH)3③水巩固练习请将下列物质分类填空：①盐酸②硫酸③液氧④CO2⑤KI⑥Na2O⑦水银⑧Cu(OH)2⑨澄清石灰水属于强电解质的有，属于弱电解质的有，属于非电解质的有，既不是电解质又不是非电解质的有。②⑤⑥⑧④①③⑦⑨思考请同学们思考一下，NaCl在水溶液中是如何电离的？视频演示电离方程书写电离方程式的步骤：1、阴阳离

5、子部分拆开写，但原子团不能拆，例如有NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等2、构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数.NaCl=Na++Cl-写出硫酸铜、氯化钡、硫酸铝的电离方程式。请写出下列三组物质的电离方程。第一组：HCl、H2SO4、HNO3;第二组：Ba(OH)2、NaOH;第三组：NaCl、K2SO4HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-K2SO4=2K++SO42-

6、电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱电离时能生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐