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时间:2018-11-30
《高三化学一轮复习溶液的配制及分析1导学案》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、《溶液的配制及分析1》【学习目标】1、使学生理解物质的量的浓度的概念。2、掌握有关物质的量浓度的计算。【问题情境】一、溶液的物质的量浓度1、溶液的物质的量浓度(1)定义:(2)数学表达式:(3)单位:注意点:①物质的量浓度中,体积指的是__________体积,而不是___________体积。②由于溶液是均一的,从该溶液中取出任意体积的溶液,其浓度与原来_________,但所含溶质的物质的量则因体积不同而__________。2、一定物质的量浓度的稀释、浓缩、混合的计算①稀释、浓缩:C浓V浓=C稀V稀②相同溶质的两种
2、溶液混合:【我的疑问】备注5【自主探究】1、将1molNaOH溶于2L水中配成溶液,其物质的量浓度为0.5mol/L。这样叙述是否正确?为什么?2、从1L3mol/L的NaOH溶液中取出50mL,则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少?3、现有0.2mol/L的K2SO4溶液,当取此溶液1L时,K+离子浓度是0.4mol/L,当取此溶液2L时,SO42-离子的浓度为0.4mol/L。这样说对吗?【课堂检测】1、1mol/LNaCl溶液表示A、溶液中含1molNaClB、1molNaCl溶于1L水中C、58.5gNaCl溶
3、于1L水中D、58.5gNaCl溶于水形成1L溶液2、下列溶液中,Cl-的浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-的浓度相等的是A、150mL1mol/LNaCl溶液B、75mL2mol/LNH4Cl溶液C、150mL3mol/LKCl溶液D、75mL1mol/LCaCl2溶液3、现有25mL4mol·L-1的氯化钠溶液,将其稀释到1L,物质的量浓度是多少?54、将20mL0.1mol/L的氯化钠溶液和30mL0.2mol/L氯化钠溶液混合,求混合后氯化钠溶液的物质的量浓度?(设混合前后溶液的总体积不变)【回标反
4、馈】【巩固练习】1、将4gNaOH溶解在10ml水中,再稀释成1L,从中取出10ml,这10ml溶液的物质的量浓度为A、1mol/LB、0.1mol/LC、0.001mol/LD、10mol/L2、今有0.1mol/LNa2S04溶液300mL、0.1mol/LMgS04溶液200ml和0.1mol/AL2(S04)3溶液100mL,这三种溶液中SO42-浓度之比是A、1:1:1B、3:2:1C、3:2:3D、1:1:33、设NA为阿伏伽德罗常数的值,下例关于0.2mol/LK2S045溶液的说法中,正确的是A、1L溶液
5、中K+浓度是0.2mol/LB、2L溶液中SO42-浓度是0.4mol/LC、500mL溶液中含有0.1NA个K+D、500mL溶液中含有0.1NA个SO42-4、分别用浓度都为0.1mol/LNaCl的溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液与AgNO3溶液反应,产生质量相等的氯化银沉淀。消耗这三种溶液的体积比为A、1:2:3B、3:2:1C、2:3:6D、6:3:25、用20g氢氧化钠配成250mL溶液,其物质的量浓度为;从中取出5mL溶液,加水稀释为100mL,则稀释后溶液的物质的量浓度为,在这100mL溶液中含NaO
6、H的质量为。.6、1mol/LAlCl3中Al3+浓度为,Cl-浓度为。5备注5
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